河北省衡水市武邑中学2014-2021学年高二下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

2022-2021学年河北省衡水市武邑中学高二（下）第三次月考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的亲密关系．其中不正确的是( )
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
2．在试验室配制0.10mol•L﹣1的KOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤
B．定容时仰视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后有少量蒸馏水
D．固体溶解后马上转移到容量瓶内，定容
3．下列装置所示的试验中，能达到试验目的是( )
A ．
分别碘酒中的碘和酒精B ．
试验室制氨气
C ．
除去Cl2中的HCl D ．
排水集气法收集NO 4．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是( )
A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B．原子半径：Se＞Cl＞S
C．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4D．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣
5．结构片段为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物的单体是( )
A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯D．1，3﹣丁二烯
6．下列说法不正确的是( )
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和麦芽糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种
7．下列说法不正确的是( )
A．为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤
B．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是( )
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH﹣向电极b移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
9．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
B．无色透亮的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、Cl﹣
C．含有大量NO3﹣的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl﹣
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
11．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
12．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
13．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列推断正确的是( )
A．原子半径的大小：W＞Q＞R
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
14．下列离子方程式不正确的是( )
A．Fe2O3与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
15．磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是( )
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 16．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )
A．4.6 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.4N A
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5N A
C．常温常压下，0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数目为0.4N A
D．在1 L 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数等于0.1N A
17．下列说法正确的是( )
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈中性
18．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是( )
A．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L﹣1
B．HB的电离方程式为HB=H++B﹣
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）
19．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
20．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
D．当lg=2时，若两溶液同时上升温度，则c（M+）/c（R+）增大
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．在肯定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）
（1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=__________
（2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）（3）能推断该反应达到化学平衡状态的依据是__________．（填编号）
A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO ）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正__________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________．
22．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如下表：
元素X Y Z W R
相关信息能形成+7
价的化合
物
日常生活中常见
的金属，熔化时并
不滴落，好像有一
层膜兜着
通常状况下能形成
短周期中最稳定的
双原子分子，它是空
气的主要成分之一
焰色反应
为黄色
位于第ⅣA
族，是形成
化合物种类
最多的元素
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是__________
（2）用电子式表示W2O的形成过程__________
（3）Z的基态原子核外电子排布式是__________
（4）R、Z两元素的简洁氢化物，沸点由高到低的挨次是__________（用化学式表示）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，其缘由是（用离子方程式表示）__________．
23．氨是一种重要的化工原料，某学习小组同学设计了如图所示的试验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．试验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．（1）请写出大试管中反应的化学方程式__________
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式__________
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题__________
（4）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：
NO x+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO和NO2的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO与NO2的体积比是__________
24．有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PV Ac树脂可用来生产涂料与PV A，有机物N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：R为烃基，R'、R“为烃基或氢原子．
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
（1）A的电子式__________
（2）D的氧化物H在肯定条件下能生成高吸水性树脂I，请写出H→I的化学方程式：__________
（3）D分子中最多有__________个原子共面
（4）写出D→E的化学方程式：__________
（5）写出M→N的化学方程式：__________
（6）与B有相同的官能团的同分异构体有__________种（包括顺反异构）
2022-2021学年河北省衡水市武邑中学高二（下）第三次月考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的亲密关系．其中不正确的是( )
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
【考点】焰色反应；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．
【分析】A．烟花是焰色反应；
B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性；
C．处理汽车尾气时需要用到催化剂，把污染气体转化为无毒气体；
D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．
【解答】解：A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故A正确；
B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故B错误；
C．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体N2和CO2，防止了对大气的污染，故C正确；
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了焰色反应、食品添加剂、催化剂，无机非金属材料等学问，题目难度不大，留意学问的积累．
2．在试验室配制0.10mol•L﹣1的KOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤
B．定容时仰视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后有少量蒸馏水
D．固体溶解后马上转移到容量瓶内，定容
【考点】溶液的配制．
【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤，导致溶质削减，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．定容时仰视读取刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏效，故B不选；
C．原容量瓶洗净后有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
D．固体溶解后马上转移到容量瓶内，定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D选；
故选：D．【点评】本题考查了肯定物质的浓度溶液的配制，精确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．
3．下列装置所示的试验中，能达到试验目的是( )
A ．
分别碘酒中的碘和酒精B ．
试验室制氨气
C ．
除去Cl2中的HCl D ．
排水集气法收集NO
【考点】化学试验方案的评价．
【分析】A．碘和酒精不分层；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；
C．二者都与氢氧化钠反应；
D．NO不溶于水，可用排水法收集．
【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分别，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，试验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分别和制备，综合考查同学的分析力量、试验力量和评价力量，为高考常见题型，留意把握物质的性质的异同以及试验的严密性和可行性的评价，难度不大．
4．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是( )
A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B．原子半径：Se＞Cl＞S
C．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4D．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素非金属性越强，其简洁阴离子还原性越弱．
【解答】解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性
H2Se＜H2S＜H2O，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Se有四个电子层、S和Cl有三个电子层，且S原子序数小于Cl，所以原子半径Se＞S＞Cl，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．元素非金属性越强，其简洁阴离子还原性越弱，非金属性Br＞S＞Se，所以还原性：Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查同一周期同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道非金属性强弱推断方法，题目难度中等．
5．结构片段为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物的单体是( )
A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯D．1，3﹣丁二烯
【考点】聚合反应与酯化反应；有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】推断高聚物的单体：首先要依据高聚物的结构简式推断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后依据推断单体的方法作出推断，
加聚产物的单体推断方法：
（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；
该题属于第（1）种状况，据此进行解答．
【解答】解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，依据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，
故选B．
【点评】本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体推断方法是解答的关键．
6．下列说法不正确的是( )
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和麦芽糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．甲苯中甲基能被高锰酸钾氧化，环己烯含碳碳双键；
B．二者均含﹣CHO；
C．甲醛能制取酚醛树脂，乙二醇可以生成酯类高聚物；
D．分子中含有几种化学环境不同的H，就有几种一氯代物．
【解答】解：A．环己烯中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，甲苯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故A 正确；
B．乙醛与麦芽糖中均含有醛基，均能与银氨溶液反应，故不能鉴别，故B错误；
C．甲醛与苯酚聚合生成酚醛树脂，乙二醇中含有羟基，能与羧酸发生缩聚反应生成高聚物，故C正确；D．丙烷中含有2种H，2﹣甲基丙烷中也含有2种H，故丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种，故D正确，
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用力量的考查，题目难度不大．
7．下列说法不正确的是( )
A．为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤
B．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液
【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．
【分析】A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；
D．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
【解答】解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入铁粉，再过滤可除杂，故B正确；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则使其通过CuSO4溶液可除杂，故C正确；
D．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则使其通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分别方法为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是( )
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH﹣向电极b移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．
【解答】解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；
B．由于a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，则OH﹣向电极a移动，故B错误；
C．反应中N元素化合价上升3价，O元素化合价降低4价，依据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C正确；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH﹣向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理，依据O、N元素化合价变化推断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，留意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．
9．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】比较非金属性的强弱，可依据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的猛烈程度等推断．
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．单质硫可在空气中燃烧，硫的非金属性弱于氧，Cl2不能，氯的非金属性强于氧；
D．比较非金属性的强弱，不能依据氢化物的酸性进行比较．
【解答】解：A．Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故B不选；C．硫和氧气反应生成二氧化硫，硫被氧化，Cl2不能，氯的非金属性强于氧，可说明非金属性：Cl＞S，故C 不选；
D．比较非金属性的强弱，应依据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能依据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故D选；
故选D．
【点评】本题考查非金属性的推断，题目难度不大，留意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
B．无色透亮的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、Cl﹣
C．含有大量NO3﹣的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl﹣
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=1的溶液呈强酸性，离子之间不反应的能大量共存；B．无色溶液不含有色离子，离子之间不反应的能大量共存；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
D．含有大量铝离子的溶液呈酸性．
【解答】解：A．pH=1的溶液呈强酸性，离子之间不反应的能大量共存，AlO2﹣和氢离子反应而不能大量共存，故A错误；
B．无色溶液不含有色离子，离子之间不反应的能大量共存，这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而不能大量共存，故C错误；D．含有大量铝离子的溶液呈弱酸性，铝离子和碳酸氢根离子之间发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应、双水解反应和氧化还原反应，易错选项是C．
11．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算．
【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，依据C原子、N原子守恒推断甲醛和氨的物质的量之比．
【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，依据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，依据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，留意结合原子守恒解答，题目难度不大．
12．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物
质的量==1mol，依据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且其次步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，依据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．
【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O
的物质的量==1mol，依据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且其次步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol 氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，依据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等学问点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，留意A中D2O的相对分子质量是20，留意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．
13．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列推断正确的是( )
A．原子半径的大小：W＞Q＞R
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于其次周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同周期自左而右非金属性增加，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．二氧化硅属于原子晶体．
【解答】解：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于其次周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R 为O、W为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A错误；
B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；
C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不肯定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，留意对元素周期律的理解把握．
14．下列离子方程式不正确的是( )
A．Fe2O3与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成硝酸铁、水；
B．反应生成硫酸铜、二氧化碳、水；
C．恰好使SO42﹣完全沉淀，以1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．少量Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
【解答】解：A．Fe2O3与稀HNO3反应，为复分解反应，其离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A 正确；
B．用稀H2SO4除去铜绿的离子反应为4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子反应为NH4++2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D 正确；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及分析与应用力量的考查，题目难度不大．
15．磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是( )
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应。