2022年浙江省温州市北白象镇中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省温州市北白象镇中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。

己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。

则下列判断正确的是 ( )
A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4
B.正常人体血液中存在：
C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定
D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大
参考答案：
A
略
2. 归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH > CH3CH2OH > H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl
④微粒半径：r(H+) > r(H) > r(H－)
⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是( ) A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．①③
参考答案：
D
略
3.
下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）
A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
参考答案：
答案：C
4. 下列事实可以用同一原理解释的是（）
A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
参考答案：
C
略
5. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：
下列说法一定正确的是（）
A. 正反应为吸热反应
B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
参考答案：
D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；
B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；
D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n （NO2）＞10.8．
解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；
B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n （NO2）＞10.8，故D正确；
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．
6. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X
+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：
D
略
7. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：
①Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。

该法比1955年人工首次制得金刚石的方
法容易得多，其化学原理是：
以下有关表述中正确的是（）
A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成
B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na2CO3是氧化产物
参考答案：
答案：A
8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
参考答案：
C
略
9. 下列说法正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在
参考答案：
C
略10. 麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A．分子结构中含有4个碳碳双键
B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H2发生加成反应
C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应
D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
参考答案：
D
略
11. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。

硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。

但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。

根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是
A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH<C2H5OH
C．水溶性：C2H5SH<C2H5OH D．还原性：C2H5SH>C2H5OH
参考答案：
CD
略
12. （6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2S2 D．NH4NO3
参考答案：
AC 略。

13. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 证明溶液中存在平衡：
Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)3
参考答案： C 略
14.
下列离子方程式正确的是
A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===＋NO↑＋H 2O
B ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋
＋2H 2O
C ．浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：
＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋
＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O
参考答案：
D
试题分析：A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A 错误；B ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B 错误；C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 错误；D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H ＋＋
＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O ，D 正确，答案选D 。

考点：考查离子方程式的正误判断
15.
(08潍坊质检)下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）
A ．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。

小心放入装满水的烧杯中
B ．配制100mL 的质量分数10%的H -2O 2溶液：取一支规格为100mL 的量筒，先取质量 分数为30%的双氧水溶液33.3mL ，然后于加水至100mL 刻度线
C ．检验某浅绿色溶液中含有Fe 2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN 溶液，不变 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

D ．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。

参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是。

萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：
T／℃
重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是。

洗涤时以下适合采用的洗涤剂是。

A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量。

参考答案：
（1）乙
醚
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶
体
（2）
C
D
（3）98.60 %
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2004·广东卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。

请推算它们的化学组成。

孔雀石：；石青：。

（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

参考答案：
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则依题意=
=1/1孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则=
=2/1 石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
= x=0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1∶1。

略
18. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
参考答案：
略
19. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑。

（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为________________。

（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)
反应②：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。

设损失的HCｌ、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？
参考答案：（1）1∶2 （2分）（2）125 t （4分）（3）4∶1 （4分）。