内蒙古自治区赤峰市弘砖中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市弘砖中学2020年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 你认为以下叙述无科学性错误的是（）
A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒
B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒
C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物
D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
参考答案：
C
略
2. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
参考答案：
D
3. 下列说法正确的是
A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
参考答案：
D
4. 以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是
A．加成—消去一取代 B．取代一消去—加成C．消去—加成—取代 D．消去—取代一加成
参考答案：
C
略
5. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）
A．2 B．4 C．1 D．3
参考答案：
C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．
【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02 mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L﹣1?min﹣1，则：v （Z）：v（W）=0.01 mol?L﹣1?min﹣1：0.02 mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A 标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /22.4
B 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C 0.5mol丙烷含有5N A个共价键
D 1 mol乙烷含18N A个电子
参考答案：
A
略
7. 下列化学用语书写正确的是
A．丙烯的键线式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．甲烷的电子式： D．乙醇的结构式：
参考答案：
C
略
8. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质的固体的是
（）
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸镁
参考答案：
D
【考点】盐类水解的应用．
【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，比如碳酸氢钠、高锰酸钾、氯酸钾等，以此解答该题．
【解答】解：A、AlCl3溶液加入水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铝，故A错误；
B、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C、高锰酸钾不稳定，加热易分解生成锰酸钾、氧气，故C错误；
D、因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸镁，故D正确，故选D．
9. 下列操作正确的是（）ks5u
A. 配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B. 配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C. 制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中
D. 制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
参考答案：
A
略
10. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
参考答案：
D
11. 下列说法正确的是（）
A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验
B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生
C．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性
D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华
参考答案：
A
略
12. 在：① 丙烯；② 氯乙烯；③ 苯；④ 甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）
A．①② B．②③ C．③④
D．②④
参考答案：
B
略
13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
参考答案：
C
略
14. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。

A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋
参考答案：
A
略
15. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识试回答以下问题：
(1)写出实验室制乙炔的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
检验装置的气密性的方法_______________________________________________
(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是
____________________________________________，乙炔发生了__________反应。

(3)使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是_____________________________。

使用底部有孔的小试管的作用是_____________________________。

参考答案：
(1)CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好。

(或其它合理答案)
(2) KMnO4酸性溶液褪色；氧化
(3) 因为CaC2与H2O反应，其实质是CaC2与H2O电离的H+，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制速率吸收生成的杂质如硫化氢等。

(或其它合理答案) (答对项中任1点，给2分)
调节集气瓶内的压强，不致于压强过大挤出橡皮塞。

(或其它合理答案)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。

已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨? 参考答案：
碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t
略
18. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
（1）实验4和5表
明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验
有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还
有
，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

参考答案：
(1)固体反应物的颗粒大小；1，2
（2）1,3,4,6,8；2,5
（3）温度；6,7
（4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同
19. （7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，
请回答下列问题：
（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，
c(P)=2 mol/L。

求a的值
（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= 5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。

（提示：）
参考答案：
（共7分）
解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L
达平衡时生成P、Q均为0.6 mol/L （1分）
M (g) + N(g) P(g) + Q(g)
起始浓度（mol/L） 1 2.4 0 0
平衡浓度（mol/L） 0.4 1.8 0.6 0.6 （1分）
（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L
达平衡时生成P、Q均为2mol/L
M (g) + N(g) P(g) + Q(g)
起始浓度（mol/L） 4 a 0 0
平衡浓度（mol/L） 2 a-2 2 2 （1分）
∴解得a=6 （1分）
（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)=5mol/L
达平衡时生成P、Q的物质的量均为x mol/L
M (g) + N(g) P(g) + Q(g)
起始浓度（mol/L） 5 5 0 0
平衡浓度（mol/L） 5-x 5-x x x （1分）
∴解得x=5(-1) （1分）
∴ M的转化率为：（1分）
答：(1)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L 达平衡。

则a=6 (2)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)=5mol/L ，达平衡。

M的转化率为41% 略。