2023年河南省中考化学真题

2023河南省普通高中招生考试试卷
时间：50分钟满分：50分
相对原子质量H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1.中华文明历史悠久。

《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是()
A.甘蔗榨汁
B.棉纱织布
C.白土烧瓷
D.楠木造船
2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。

下列用品主要由有机合成材料制成的是()
A.铁质炊具
B.塑料水杯
C.实木桌椅
D.纯棉T恤
3.劳动创造美好生活。

某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是()
A.西红柿
B.鸡蛋
C.花生油
D.食盐
4.氧气的化学性质比较活泼。

下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是()
A.硫粉
B.铁丝
C.镁条
D.木炭
5.物质由微观粒子构成。

下列由离子构成的物质是()
A.汞
B.水
C.氢气
D.硫酸铜
6.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。

下列实验操作中正确的是()
7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

下列有关水的说法正确的是()
A.地球上的淡水资源十分丰富
B.工业污水未处理可以排放
C.冰和水的共存物属于混合物
D.用肥皂水鉴别硬水和软水
8.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。

下列说法不正确
．．．的是()
A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
9.我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。

铈元素在元素周期表中的相
关信息如右图所示，下列有关说法不正确
．．．的是()
A.铈属于金属元素
B.铈的元素符号是Ce
C.铈的相对原子质量为140.1 g
D.铈原子的质子数为58
10.庄稼一枝花，全靠肥当家。

碳酸氢铵(化学式为 NH 4HCO 3)属于( )
A.复合肥
B.磷肥
C.钾肥
D.氮肥
11.下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。

下列有关说法不正确．．．
的是( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11
D.化学方程式为：2CO ＋2NO=====催化剂
N 2＋2CO 2
12.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括．．．
( ) A.＋2 B.＋4 C.＋6 D.＋7
13.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.酸雨形成的原因：CO 2＋H 2O=== H 2CO 3
B.盐酸除去铁锈：Fe 2O 3＋HCl=== FeCl 2＋H 2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳：CO 2＋C=====高温 2CO
D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
14.某金属混合物由 Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属中的两种组成。

4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，
得到 0.2 g 氢气，则该金属混合物的组成不可能．．．
是( ) A.Mg 和Al B.Fe 和Al C.Fe 和Mg D.Mg 和Zn
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.空气中体积分数约为 78%的气体是________；地壳中含量最多的元素是________。

16.2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。

空间站内航天员
吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为________；运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气
作燃料的优点是________(答出一条即可)。

17.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加
稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。

溶液颜色
的变化过程为________；反应的化学方程式为________；反应过程中溶液的pH________(填“变大”“不变”或
“变小”)。

18.下图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

(1)两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；30 ℃时，30 g氯化钠固体加入到100 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2)10 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

19.弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。

20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。

他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“―→ ”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。

(1)C的化学式为________；反应②所属的基本反应类型为________。

(2)反应③的化学方程式为________；B在生产或生活中的一种用途为________。

20.乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。

(1)当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。

(2)6 000 L的氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。

22.(2分)探究可燃物燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
(2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。

23.(3分)某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。

(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。

(简要叙述实验步骤)
24.(3分)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。

(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

四、综合应用题(共10分)
25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

(1)右图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为________。

(2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确
．．．的是________(填字母)。

a.金刚石的硬度很大
b.每个C60分子是由60个碳原子构成的
c.石墨的导电性良好
d.金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
(3)CO和CO2均属于碳的氧化物。

下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的
趣味实验装置。

①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法。

②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因。

(4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。

①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为________接________接________(填字母)。

②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式。

(5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？
详解详析
1.C 【解析】根据是否有其他物质生成判断物质的变化。

甘蔗榨汁、棉纱织布和楠木造船的过程中只是物
质状态、形状的改变，没有其他物质生成，属于物理变化，而白土烧瓷的过程中有燃料燃烧等变化，生成
了其他物质，属于化学变化，故选C 。

2.B 【解析】有机合成材料分为塑料，合成纤维和合成橡胶等，铁质炊具属于金属材料，塑料水杯属于合
成材料，实木桌椅和纯棉T 恤属于天然材料，故选B 。

3.B 【解析】西红柿富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，花生油富含油脂，食盐可提供无机盐，故选B 。

4.B 【解析】硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体；铁丝在氧气
中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；镁条在氧气中燃烧生成白色的氧化镁固体；木炭在
氧气中完全燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，故选B 。

5.D 【解析】汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，硫酸铜是由Cu 2＋
和
SO 2－4构成的，故选D 。

6.A 【解析】闻气体气味时，应采用扇闻法，用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，A 正
确；点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，B 错
误；加热试管中的液体时，应使用酒精灯外焰加热，外焰的温度最高，试管内液体体积不能超过试管容积
的13
，试管应略向上倾斜且试管口不能对着自己或他人，拇指不能按在试管夹的短柄上，C 错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，以免造成液
滴飞溅，D 错误。

7.D 【解析】地球上的水资源很丰富，但可直接利用的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，
A 错误；工业污水未经处理不能排放，以防造成水体污染，
B 错误；冰和水都是由水分子构成，二者的共存
物属于纯净物，C 错误；鉴别硬水和软水时，向硬水和软水中分别加入适量肥皂水，产生泡沫较多、浮渣
较少的为软水，产生泡沫较少、浮渣较多的为硬水，D 正确。

8.C
9.C
10.D 【解析】碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中含有植物生长所需营养元素N 、P 、K 中的N ，属于氮肥。

11.C 【解析】反应物CO 和NO 都属于有害气体，生成物为无色无味的氮气和二氧化碳气体，都是空气成
分，为无害物质，A 正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，B 正确；根据反应
的微观示意图可知，发生反应的化学方程式为2CO ＋2NO=====催化剂 N 2＋2CO 2，反应生成丙(N 2)和丁(CO 2)的质
量比为(14×2)∶(44×2)＝7∶22，C 不正确，D 正确。

12.A 【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，根据在化合物
中各元素正负化合价的代数和为零可知，KMnO 4中锰元素的化合价为＋7，K 2MnO 4中锰元素的化合价为＋
6，MnO 2中锰元素的化合价为＋4，故选A 。

13.D 【解析】酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫、二氧化氮等有关，A 错误；盐酸除铁锈的生成
物为FeCl 3，化学方程式为Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O ，B 错误；除杂不能减少原有物质，该反应除去
了原物质CO 2，不符合除杂原则，C 错误；胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，该反应原理
及书写均正确，D 正确。

14.A 【解析】Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg ＋2HCl=== MgCl 2＋H 2↑
2.4 g 0.2 g
2Al ＋6HCl=== 2AlCl 3＋3H 2↑
1.8 g 0.2 g
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑
6.5 g 0.2 g
Fe ＋2HCl=== FeCl 2＋H 2↑
5.6 g 0.2 g
由上述质量关系可知，4 g 镁与铝的混合物与足量稀盐酸完全反应生成氢气的质量大于0.2 g ；4 g 铁与锌的
混合物与足量稀盐酸完全反应生成氢气的质量小于0.2 g ；4 g 铁和铝、铁与镁、锌和铝、锌与镁的混合物与
稀盐酸完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g ，故选A 。

15.氮气(或N 2)(1分) 氧元素(或O)(1分)
【解析】空气中氮气约占空气体积的78%，地壳中含量前三位的元素依次为O 、Si 、Al 。

16.2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑(1分) 热值高(或燃烧产物是水，不污染环境等)(1分)
【解析】水在通电条件下分解生成氢气和氧气；氢气具有的优点有燃烧产物只有水，对环境没有污染，氢
气燃烧热值高、原料来源广泛等。

17.由红色变为无色(1分) NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O(1分) 变小(1分)
【解析】滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，二者发生中和
反应生成氯化钠，反应的化学方程式为NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O ，溶液由碱性变为中性甚至酸性，颜色
由红色逐渐变为无色，溶液的pH 开始时大于7，随着盐酸加入pH 逐渐变小直至等于7甚至小于7。

18.(1)t (1分) 不饱和溶液(1分) (2)小于(1分)
【解析】(1)根据硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线可知，二者在t ℃时相交，故此温度下二者的溶解度相
等；30 ℃时氯化钠固体的溶解度大于30 g ，即该温度下，100 g 水中达到饱和时所溶解氯化钠固体的质量大
于30 g ，故30 g 氯化钠固体加入到100 g 水中，得到的是该温度下氯化钠的不饱和溶液。

(2)10 ℃时硝酸钾
的溶解度小于氯化钠的溶解度，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量关系为硝酸钾小于氯化
钠，升温到30 ℃时，硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液均变为不饱和溶液，二者溶液中溶质质量没有
改变，因此所得溶液中溶质质量仍为硝酸钾小于氯化钠。

19.(1)CaO(1分) 化合反应(1分) (2)CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O(1分) 用于灭火(或用作气体肥料
等)(1分)
【解析】A ～D 是生石灰烧制和使用过程中涉及到的部分物质，D 在农业上用于改良酸性土壤，则D 为氢氧
化钙，推理可知，A 为碳酸钙，C 为氧化钙，B 为二氧化碳，据此回答相关问题。

(1)氧化钙的化学式为CaO ；
反应②为CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。

(2)反应③是二
氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；B 为二氧化碳，可用于灭
火、作气体肥料等。

20.C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃
2CO 2＋3H 2O(1分) 0.7(1分)
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。

乙炔不完全燃烧生成二氧化碳、
一氧化碳和水，根据质量守恒定律可知生成物中碳、氢元素全部来自乙炔，3.3 g CO 2 中碳元素质量为3.3
g×(1244×100%)＝0.9 g ，0.9 g 水中氢元素质量为0.9 g×(218
×100%)＝0.1 g ，C 2H 2中C 、H 的质量比为12∶1，则乙炔中碳元素的质量为0.1 g×12＝1.2 g ，由此可知CO 中碳元素的质量为1.2 g －0.9 g ＝0.3 g ，则CO 的质
量为0.3 g÷(1228
×100%)＝0.7 g ，故m ＝0.7。

21.(1)分子在不断地运动。

(1分) (2)分子之间有间隔，压强越大，间隔越小。

(1分)
【解析】(1)由于分子在不断地运动，因此我们会闻到花香。

(2)由于分子之间存在间隔，因此6 000 L 的氧
气可以被压缩装入容积为40 L 的钢瓶中。

22.(1)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。

(1分)
(2)向热水中的白磷通入氧气或空气。

(1分)
【解析】(1)薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，且温度相同，但红磷的着火点高于80 ℃，白磷的着火点
低于80 ℃，导致红磷没有燃烧而白磷燃烧，由此可知可燃物燃烧需要温度达到其着火点。

(2)水中的白磷温
度达到着火点，但没有与氧气接触也不能燃烧，因此要使其燃烧，可向水中白磷通入氧气或空气。

23.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。

(1分) (2)Al ＋3AgNO 3=== Al(NO 3)3＋3Ag 或2Al ＋3Cu(NO 3)2===
2Al(NO 3)3＋3Cu(1分) (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中(或把银丝浸入硝酸铜溶液中等)。

(1分)
【解析】(1)铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜起保护作用，为了使实验顺利进行，在实验前
需去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜，所以要用砂纸打磨铝丝。

(2)铝丝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝丝
和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此写出任一反应的化学方程式。

(3)试管A 说明金属活动性Al>Ag ，试管
B 说明金属活动性Al>Cu ，还需比较铜和银的金属活动性顺序，因此可增加一个把铜丝浸入硝酸银溶液或把
银丝浸入硝酸铜或硫酸铜溶液中的实验，通过实验现象可知铜比银活泼，从而能判断三种金属的活动性顺
序。

24.(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

(1分)
(2)除去溶液中的CaCl 2和过量的BaCl 2。

(1分) (3)2HCl ＋Na 2CO 3=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(1分)
【解析】(1)在蒸发结晶操作中，用玻璃棒不断搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

(2)加入过量的氯化钡溶液是除去杂质硫酸钠，但引入新杂质氯化钡；加入过量的氢氧化钠溶液是除去氯化
镁，但引入新杂质氢氧化钠；加入过量的碳酸钠溶液是除去氯化钙和加入的过量氯化钡，但引入新杂质碳
酸钠。

(3)经过步骤②所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，步骤③中加入适量的盐酸可以除去氢氧
化钠和碳酸钠，其中盐酸与碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。

25.(1)4(1分) (2)d(1分) (3)①3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2(1分) 将尾气点燃(或进行收集等)。

(1分)
②CO 2被浓NaOH 溶液吸收，瓶内气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，使气球胀大。

(1分)
(4)①B E C(1分) ②2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑(1分)
(5)解：设理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量为x
2HCl ＋CaCO 3=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(1分)
73 44
x ×10% 4.4 g
7344＝x ×10%4.4 g (1分) x ＝73×4.4 g 44×10%
＝73 g(1分) 答：理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量为73 g 。

【解析】(1)在原子中质子数＝核外电子数，因此6＝2＋x ，x ＝4。

(2)金刚石是天然存在硬度最大的物质，a
正确；每个C 60分子由60个碳原子构成，b 正确；石墨具有良好的导电性，c 正确；金刚石、石墨和C 60里
碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有较大差异，d 错误。

(3)①一氧化碳在高温条件下还原氧化
铁生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；尾气中含有有毒的一氧化碳，可用酒精灯点燃或
用气球收集等方法处理尾气，防止污染环境。

②装置B 中二氧化碳和氢氧化钠发生反应，使得容器内压强
减小，导致气球胀大。

(4)①实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳气体，选择固液常温型装置B 为
发生装置，再经浓硫酸干燥后采用向上排空气法收集、顺序为B 接E 接C 。

②过氧化氢在二氧化锰的催化
作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。