【精选3份合集】江西省宜春市2019-2020学年高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )
A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS
B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N A
C．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N A
D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A
3．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化
4．分析如图装置，下列说法错误的是（）
A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
5．下列说法中，正确的是
A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N A
B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个
C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N A
D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A
6．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。

将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液
7．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（
）
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
8．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
选项实验现象结论
A
向NaAlO2溶液中持续通
入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀
又溶解
Y可能是CO2气体
B
向某溶液中加入Cu和浓
H2SO4
试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性
D 向浓度均为0.1mol/L的
MgCl2、CuCl2混合溶液中
逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
9．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
10．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
甲乙丙
A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
11．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段
时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色
沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加
适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈
酸性
C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管
底部，加入少量碎瓷片并加强热，将
生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶
液褪色
石蜡油分解产物中
含有不饱和烃
D
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸
泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀
粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的
I2
A．A B．B C．C D．D
12．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。

将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
13．下列说法正确的是（
）
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N A
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构
14．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气
15．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。

已知：三氯化氮的相关性质如下：
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于
95℃时爆炸，热水中发生水解
冷水、易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g•cm-3
某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：
(1)NCl3的电子式为__________________；仪器M 的名称是______________；
(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。

（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）
(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；
(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________
(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。

控制水浴加热温度为__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3•H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
已知：(i)
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。

C→D的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为_______________。

B→H的反应类型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。

(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
下：
(1)写出“浸渣”中主要成分的用途________(写出两条)。

(2)滤渣1的主要成分是________(用化学式表示)
(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取”时MnO 2发生反应的离子方程式为________。

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解，应采用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ymmol·L－1。

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－)还原为Fe2+，离子方程式为________；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。

该样品中铝元素的质量分数为_________(用含字母的表达式表示)。

19．（6分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题： （1）A 的名称是________，A+B→C 的反应类型是___________；
（2）F 的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；
（3）H→I 第一步的化学反应方程式_________________；
（4）B 含有一个环状结构，其结构简式为_________________；
它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）
①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCO 3反应生成CO 2
（5）流程中设计F→G 这步反应的作用_________________；
（6）F 与（CH 3CO)2O 按物质的量1∶1发生反应生成G 的化学方程式为____________；
（7）请以CH 3COCH 3、CH 3CH 2MgBr 为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物
的流程。

例如：原料 反应试剂反应条件……目标化合物
___________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. 氯气的氧化性强，所以Cu 与Cl 2反应生成高价态的CuCl 2，S 的氧化性较弱，则Cu 与S 反应生成较低价
B. 铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，Al与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；
C. 过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C错误；
D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】
解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。

2．D
【解析】
【详解】
A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3N A，B错误；
C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol 电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6N A，C错误；
D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以
n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A，D正确；
故合理选项是D。

3．C
【解析】
【详解】
A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；
D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。

4．B
【解析】
【详解】
A ．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A 正确；
B ．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B 错误；
C ．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C 正确；
D ．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn 作阳极，Fe 作阴极，可在铁皮上镀锌，D 正确； 故选B 。

5．D
【解析】
【详解】
A ．将2 g H 2与足量的N 2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A ，故A 错误；
B. 1molNa 218O 2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O 原子为N A 个，故B 错误；
C ．NO 2、N 2O 4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C 错误；
D ．由于浓HNO 3与铜反应生成NO 2，而稀HNO 3与铜反应生成NO ，
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 、3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O ，100 mL 12 mol•L -1的浓HNO 3完全被还原为NO 2转移0.6mol 电子，完全被还原为NO 转移0.9mol 电子，转移的电子数大于0.6N A ，故D 正确；
答案选D 。

6．D
【解析】
【分析】
2-3SO 是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分2-3SO 被空气中的氧气氧化为2-4SO ，据此来分析本题即可。

【详解】
A.水解反应是分步进行的，不能直接得到23H SO ，A 项错误；
B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B 项错误；
C.温度升高溶液中部分2-3SO 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑2-4SO ，C 项错误；
D.当b 点溶液直接冷却至25℃后，因部分2-3SO 被氧化为2-4SO ，相当于2-
3SO 的浓度降低，其碱性亦会减弱，D 项正确；
7．D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。

8．B
【解析】
【分析】
A.碳酸不与氢氧化铝反应；
B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；
C.溴水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；
D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】
A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCl，故A错误；
B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO3-,硝酸与Cu在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；
C.溴水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Cu(OH)2]，故D错误；
答案选B。