河南省平顶山市鲁山一中2017届高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版)

2016-2017学年河南省平顶山市鲁山一中高三（上）月考化学试
卷（9月份）
一、选择题
1．可用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水
2．下列有关化学概念的判断，正确的是（）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同位素
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有七个横行，即七个周期
B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
C．周期表中有七个主族，十一个副族
D．第ⅠA族又叫卤族
4．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2W﹣+Z2═2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2═2Z﹣+X2
C．2Y﹣+W2═2W﹣+Y2D．2Z﹣+X2═2X﹣+Z2
5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
6．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N A
B．1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N
C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A个σ键和2N A个1π键
D．1 L 0.01 mol．L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO2﹣
7．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D． +Br2+HBr
8．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）
A．4 B．3 C．2 D．1
9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）
A．B．C．
D．
11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．纯碱溶液：K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣
B．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3﹣
D．1 mol•L﹣1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W
的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
二、解答题（共11小题，满分26分）
13．环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+ + →+ +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
14．若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．
15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）
16．在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）⇋2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=，c（I2）=，而c（HI）=，
“v逆”）．
所以化学反应速率最大而最小（为零）（填“v
正”或
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2），c（I2），而c（HI），从而化学反应速率v正，而v逆（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v
正与v
逆
时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持
外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将．
17．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体．
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L （4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
18．从有机反应R﹣H+Cl2R﹣Cl+HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式
（2）装置B中盛放的溶液是，作用是．
（3）装置C有三种功能：①；②；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：．导管末端“肚形”装置的作用是．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是．该套实验装置还存在的缺陷是．
19．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=mol•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②．
20．1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2．当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2．测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2．I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．反应过程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L﹣1的Na2S2O3．O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2．
求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？
21．表是元素周期表的前三周期：
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，属
于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为极（填正或负），并写出该电极反应式为：．
22．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I；（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．23．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．
（1）若A为金属钠，则E为，A与水反应的离子方程式为．（2）若A为过氧化钠，则E为，A与水反应的化学方程式为．（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为．
2016-2017学年河南省平顶山市鲁山一中高三（上）月考
化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．可用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水
【考点】P4：分液和萃取．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
【解答】解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选：C．
2．下列有关化学概念的判断，正确的是（）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同位素
【考点】H6：有机化合物的异构现象；33：同位素及其应用．
【分析】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
B．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
D．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素．
【解答】解：A．SO2和SO3分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．二氧化碳和干冰是同种化合物的不同状态，故B错误；
C．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，故C正确；
D．红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选C．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有七个横行，即七个周期
B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
C．周期表中有七个主族，十一个副族
D．第ⅠA族又叫卤族
【考点】72：元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、电子层数等于周期序数；
B、元素周期表有18个纵行，16个族；
C、元素周期表有7个主族、7个副族；
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素．
【解答】解：A、电子层数等于周期序数，所以元素周期表有七个横行，即七个周期，故A正确；
B、元素周期表有18个纵行，16个族，故B错误；
C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，故C错误；
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素，不能称为卤族，而卤族是指第ⅦA，故D错误；
故选A．
4．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2W﹣+Z2═2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2═2Z﹣+X2
C．2Y﹣+W2═2W﹣+Y2D．2Z﹣+X2═2X﹣+Z2
【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应
中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；
C．该反应中，氧化性W2＞Y2，与已知符合，所以能发生，故C选；
D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选BC．
5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
【考点】GH：焰色反应．
【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．
【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，
并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，
故选C．
6．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N A
B．1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N
C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A个σ键和2N A个1π键
D．1 L 0.01 mol．L﹣1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO2﹣
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气是10质子微粒来计算；
B、氯气在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、碳酸根离子是弱酸根离子，在溶液中会水解．
【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气是10质子微粒，故1mol 氨气中含10mol质子，故A正确；
B、氯气在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂，可能被还原为﹣1价，也可能被氧化为+1或+3或+5或+7价，故转移的电子数不一定是2N A，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳气体的物质的量小于1mol，故含有的σ键和π键分别少于2N A个，故C错误；
D、在溶液中碳酸根离子水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.01N A个，故D错误．
故选A．
7．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D． +Br2+HBr
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】A．碳碳双键转化为单键；
B．甲基中H被Cl取代，生成HCl；
C．原子不守恒；
D．苯中H被Br取代．
【解答】解：A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故A不选；
B．发生取代反应为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故B不选；
C．发生置换反应为2CH3CH2OH+2N a→2CH3CH2ONa+H2↑，故C不选；
D． +Br2+HBr为取代反应，故D选；
故选D．
8．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）
A．4 B．3 C．2 D．1
【考点】5B：离子方程式的有关计算．
【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，
MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：
2M n+～nCO32﹣
2 n
0.02mol 0.03mol
，解得n=3，
故选：B．
9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】A．部分化合反应有元素化合价的变化，有化合价变化的化合反应是氧化还原反应；复分解反应一定没有化合价的变化，复分解反应一定不是氧化还原反应；
B．根据化合价分析；
C．含有最高价元素的化合物具有氧化性；
D．在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原．
【解答】解：A．2H2+O22H2O的反应既是化合反应又是氧化还原反应，SO2+H2O=H2SO3的反应是化合反应但不是氧化还原反应，所以只有部分化合反应是氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32﹣等，故B错误；C．含最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很强的氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故C正确；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选C．
10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）
A．B．C．
D．
【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．酸碱中和反应是放热反应，但醋酸的电离是吸热反应；
B．醋酸是弱酸，常温下溶液的pH较小，和NaOH发生中和反应生成盐，pH升高，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
D．NaOH不足量时，NaOH的物质的量是0；醋酸钠能水解生成醋酸，所以醋酸浓度不能是0．
【解答】解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，
再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；
C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，氢氧化钠过量后溶液中离子浓度增大，导电性增大，故C正确；D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误．
故选：D．
11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．纯碱溶液：K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣
B．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3﹣
D．1 mol•L﹣1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
【考点】DP：离子共存问题．
【分析】A．纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应；
B．使酚酞变红的溶液，显碱性；
C．澄清石灰水含大量的OH﹣；
D.1 mol•L﹣1盐酸溶液含大量的H+．
【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，H+一定不能大量存在，故B错误；
C．澄清石灰水含大量的OH﹣，OH﹣、Fe3+反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D.1 mol•L﹣1盐酸溶液含大量的H+，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选A．
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
【考点】1B：真题集萃；8J：位置结构性质的相互关系应用．
【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y 为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；
D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；
故选C．
二、解答题（共11小题，满分26分）
13．环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+ 10Al+ 18H2O→10Al（OH）3+ 3N2↑+ 6OH﹣
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3．
【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．
【分析】反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al
（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，
故N2系数为3，Al系数为10，根据电荷守恒、元素守恒配平其它物质的系数；根据方程式判断被氧化与被还原的元素的物质的量之比．
【解答】解：反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3﹣系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH﹣系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al（OH）
+3N2+6OH﹣．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．3
故答案为：10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2↑、6OH﹣；5：3．
14．若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）
+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．
【考点】BE：热化学方程式．
【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
【解答】解：已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
②2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
由盖斯定律可知，②×﹣③×+①×得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3
（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．
15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 2.016L（标准状况）
【考点】M3：有关混合物反应的计算．
【分析】由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH ﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n （Na+），PH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，计算n（AlO2﹣），n（Al）=n（AlO2﹣），根据电子转移守恒计算n（H2），再根据V=nVm计算氢气体积．
【解答】解：由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n （OH﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，pH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
所以n（AlO2﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO2﹣）=0.04mol，根据电子转移守恒可知：n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，即2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，解得：n（H2）=0.09mol，
生成氢气在标况下的体积为：V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故答案为：2.016．
16．在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）⇋2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v正最大而v逆最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v
正与v
逆
相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保
持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体
积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．
【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．
【分析】（1）反应刚开始时，反应物氢气与碘蒸气的浓度最大，生成物的浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度相应增大，正反应速率减小，逆反应速率增大；
（3）当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将保持不变．
【解答】解：（1）反应刚开始时，c（H2）==mol/L，c （I2）==mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反应速率最大，逆反应速率最小为0，故答案为：mol/L；
mol/L；0；v正；v逆；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）逐渐减小，c（I2）逐渐减小，而c（HI）逐渐增大，从而使化学反应速率v
正
逐渐减小，
而v
逆
逐渐增大，故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v
正与v
逆相等时，同一物质的消耗速率与生成速率，此反应
就达到了平衡状态，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．
17．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体．
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 4.48L （4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．
【考点】ED：氨的实验室制法．
【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）根据方程式计算；
（4）氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．
【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，。