武汉市2019年高一下学期化学期末考试试卷

武汉市2019年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）
A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象
B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味
C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应
D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
2. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）
图1 图2 图3 图4
A . 用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B . 用图2所示装置实验室制NH3
C . 用图3所示装置分离MnO2和KCl
D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）
A . 22.4L N2的物质的量为1mol
B . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
C . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同
4. （2分） (2016高三上·河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水
分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）
A . 暖冰中水分子是直线型分子
B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）
氨甲环酸氨甲苯酸
A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列溶液中不存在氯离子的是（）
A . 氯水
B . 氯化氢溶液
C . 氯酸钾溶液
D . “84”消毒液液
7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、 OH﹣
B . H+、Ca2+ 、CO 、NO
C . Cu2+、K+、SO 、NO
D . Na+ 、 HCO 、 OH﹣、 Ca2+
8. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列有机物命名正确的是（）
A . 2-乙基丁烷
B . 3-甲基丁烷
C . 2,2,4,4-四甲基辛烷
D . 1,1,3-三甲基戊烷
9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
10. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（）
A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应
C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
11. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个
B . 在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si﹣O键数为4NA
C . 在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C﹣C键最多可形成6个六元环，一个六元环
实际拥有一个碳原子
D . mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C﹣C键数之比为2：3
12. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：rW＞rZ＞rY
B . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同
D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性
13. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体
C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
14. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）
A . 测定蒸气的摩尔体积
B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量
C . 与钠反应，分析产生氢气的量
D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
15. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA
C . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA
D . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
16. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（）
容器
编号容器类型
起始物质的量 / mol
平衡时SO3的物质的量 / mol SO2O2SO3
I恒温恒容210 1.8
II恒温恒压210a
III绝热恒容002b
A . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C . 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
二、综合题 (共3题；共24分)
17. （5分） (2017高二上·腾冲期末) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1） A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________；
（2） B中加入的物质是________，其作用是________；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是________．
18. （10分） (2017高二上·长沙开学考) 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=________．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量________．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=________．（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=________。

19. （9分）根据问题填空:
（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：________；
②HCl的形成过程：________．
三、实验题 (共2题；共6分)
20. （2分）(2015·崇州模拟) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I﹣的目的是________．
（2）操作X的名称为________．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是________；锥形瓶里盛放的溶液为________．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．
21. （4分） (2018高三上·灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

① 硫酸铝和氢氧化钠② 硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体的化学式： ________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：________；写出反应①的离子方程式：________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共24分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
三、实验题 (共2题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
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