201x版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解xx新人教版

溶液的浓度：溶液越稀水解程度 越大 温度：温度越高水解程度 越大 (2)外因外加酸碱酸碱：弱：弱弱碱弱碱酸阳酸阳根离根离离子离子子的子的的水的水水解水解解程解程程度程度度度增减增减大小大小，，
2．盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否共存。 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有 的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与 AlO－2 、CO23－(HCO－3 )。
盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度 的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO－3 H＋＋CO23－(次要)， HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。
2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液
B．25
℃时，0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说明HSO
－
3
在水溶液中只存
在电离平衡
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进 作用
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中：HSO－3 H＋＋SO23－(主要)， HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
考点2| 盐类水解的影响因素及应用 [基础知识整合]
1．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度： Na2CO3 > Na2SO3，Na2CO3 > NaHCO3。
[提示] 1×10－3 mol/L 1×10－3 mol/L
[考点多维探究] 角度 盐类水解的实质和规律 1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3溶液：HSO－3 ＋H2O SO23－＋H3O＋ B．NaAlO2溶液：AlO－2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O HS－＋OH －；D项，应为NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
[应用体验] 1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。 [提示] CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与 H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱 性。
2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的 c(H＋)H2O分别为________、________。
2014·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT11(C、D)
4.学会盐类水解离子方程式的书写。 2013·全国卷ⅠT9/全国卷ⅡT27(1)
2012·全国卷T11
考点1| 盐类的水解 [基础知识整合] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离 成 弱电解质 的反应。
产生的H＋或OH－结合生
2．实质 ―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈 碱 性或 酸 性
D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3 在水中的水解程度大于电离程度
D
[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO
－
3
以电离为主，水解为
次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。]
3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下 列说法中正确的是( )
专
项
突
考破点一源自第三节 盐类的水解课 堂
小
结
考 点 二
课 时 分
层
训
练
考纲定位
考情播报
2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷
1.了解盐类水解的原理。
T13(B)
2.了解影响盐类水解的主要因素。 2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4)
3.了解盐类水解的应用。
③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热 易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)； NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 Al2O3 。
A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L
C [由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程 度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的 H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶 液中水的电离程度变大，即c(H＋)H2O＝10－4.9 mol/L。]
3．特点
可逆 酸碱中和
4．水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物，不标“↑”或 “↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子 方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。