浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省宁波市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A . Cl2+2KI=I2 +2KCl
B . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
2. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。

若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋（）
A . 160.00 mg
B . 80.00 mg
C . 40.00 mg
D . 120.00 mg
3. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A . NH3·H2O
B . NaOH
C . Na2CO3
D . MgCO3
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
5. （2分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . 0.1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)=10－3mol·L－1
B . 甲酸以任意比与水互溶
C . 10mL0.1mol·L－1甲酸恰好与10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）
A . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+
B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C . 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓
D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D . 1mol甲基所含的电子数目为9NA
8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（）
A . 钠变成白色粉末
B . 绿矾发黄
C . 澄清的石灰水变浑浊
D . 漂白粉失效
9. （2分）需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L －1。

可能的原因是（）
A . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了
B . 容量瓶没有烘干
C . 转移时溶液没有冷却至室温
D . 定容时仰视读数
10. （2分） (2016高一上·盐城期中) 只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是（）
A . BaCl2
B . Ba（OH）2
C . Ba（NO3）2
D . AgNO3
11. （2分）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
A . Ba2＋， Fe3＋， Br－， NO3－
B . Na＋， Ca2＋， HCO3－， NO3－
C . Al3＋， NH4＋， SO42－， Na＋
D . Na＋， K＋， NO3－， SO42－
12. （2分）下列物质的导电性能最差的是（）
A . 熔化的氢氧化钠
B . 0.1 mol/L盐酸
C . 0.1 mol/L醋酸
D . 氯化钾固体
13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 能用H++OH-＝ H2O表示的是（）
A . NaOH溶液和CO2的反应
B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C . NaOH溶液和盐酸反应
D . 氨水和稀H2SO4的反应
14. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
15. （2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A . SO2→S
B . SO32-→SO2
C . I-→I2
D . HCO3-→CO32-
16. （2分） (2016高一上·武汉期中) Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，是一种性能优良的新型磁性材料．水
热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）
A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4mol
B . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D . x=4
17. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑
B . BrCl+H2O=HCl+HBrO
C . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
18. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
B . 将Cu片插入FeCl3溶液中Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C . 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
D . 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O
19. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）
操作现象结论
A 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4
溶液
先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变
为红色
原溶液中有Fe2＋
B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振
荡、静置
下层溶液显紫色原溶液中有I－
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（）
A . 溶质的质量
B . 溶质的质量分数
C . 溶质的物质的量
D . 氢离子的物质的量浓度
21. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ，c(SO42-)=0.8mol·L-1 ，则c(K+)为（）
A . 0.15 mol·L-1
B . 0.2 mol·L-1
C . 0.3 mol·L-1
D . 0.4 mol·L-1
22. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . HCl→H2
B . CO2→CO
C . FeCl3→FeCl2
D . SO2→SO3
23. （2分） (2019高一上·滨海期中) LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法正确的是（）
A . LiAlH4中Al的化合价为-5价
B . LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂
C . LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2mol H2 ，转移电子数2NA个
D . LiH是反应的还原产物
24. （2分）与2 g H2所含分子数相同的是（）
A . 3 mol He
B . 2 mol H2
C . 1 mol O2
D . 11.2 L N2(标准状况)
25. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是（）
A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成
B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
二、填空题 (共3题；共20分)
26. （7分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。

已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4 ，该反应的化学方程式为________。

（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。

溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、________、干燥。

27. （8分） (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若产生0.5 mol Cl2 ，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为________。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+________＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是________；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2________L。

28. （5分） (2017高一上·北京期中) 已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。

（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为________mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。

②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2 ，则反应中转移的电子数为________个。

三、实验题 (共2题；共23分)
29. （15分）(2018·衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
实验试剂
现象
滴管试管
0.8 mol/L FeSO4溶液
（pH=4.5）
1 mol/L Na2CO3溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后
出现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4溶液 1 mol/L NaHCO3溶液
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，
2min后出现明显的灰绿色
（pH=4.5）（pH=8.6）
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2
溶液（pH=4.0）
1 mol/L NaHCO3溶液
（pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长
时间保持白色
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：________ Fe2++
________ ________ + ________ ________ + ________ H2O = ________ Fe(OH)3 + ________ HCO3−（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作现象实验IV
向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成
混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。

再取该溶液
一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合
与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+ ，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图
所示的装置进行定量测定。

分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广
口瓶中。

① 补全A中装置并标明所用试剂。

________
②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是________。

（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。

通过以上实验分析，制备FeCO3
实验成功的关键因素是________。

30. （8分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式________．
试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是________．
（2）试管甲中溶液变为________色，乙中品红溶液________等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________性．
（3） SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是________（用化学方程式表示）．
（4） SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3 ，其化学方程式为________．
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是________（填“B”或“C”）．
四、推断题 (共1题；共4分)
31. （4分）根据问题填空：
（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）________
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是________
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH________7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
三、实验题 (共2题；共23分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
四、推断题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
31-3、。