河南省周口市高一下学期期中化学试卷

河南省周口市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构
B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
C . 不同的核素，有不同的化学性质
D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数
2. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列叙述中错误的是（）
A . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B . 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D . 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
3. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：W＜X＜Z
B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（）
A . Pu含94个质子
B . Pu中的中子数和质子数之差为51
C . Pu中含有94个中子
D . Pu具有放射性
5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）
A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量
B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJ
D . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量
6. （2分）已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 加入催化剂，E1﹣E2的差值减小
C . H﹣H的键能大于H﹣Br的键能
D . 因为E1＞E2 ，所以反应物的总能量高于生成物的总能量
7. （2分）(2020·深圳模拟) 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，X电极发生还原反应
B . 电池充电时，Y电极接电源正极
C . 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D . 向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
8. （2分）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）
A . 负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl
B . 放电时，交换膜右侧溶液中pH升高
C . 当电路中转移0.1 mol e- ，通过交换膜的阳离子为0.2 mol
D . 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变
9. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变
D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
10. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）
A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C . 1min时降低温度，反应逆向进行
D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）
A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
12. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）
A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热
13. （2分）对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
14. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片
C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D . 锌片发生还原反应
15. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）
A . 使用浓盐酸
B . 向反应体系中加入氯化钙晶体
C . 提高反应温度
D . 向反应体系中加入蒸馏水
二、填空题 (共3题；共11分)
16. （2分）下列反应属于放热反应的有________；属于吸热反应的有________．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；
⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．
17. （3分） (2016高一下·青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是________，标准状况下生成________ L气体．
18. （6分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O
（1）乙池是________装置。

（2）通入CH3OH的电极名称是________
（3）通入O2的电极的电极反应式是________。

若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O2的电极的电极反应式为________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）
三、实验题 (共1题；共1分)
19. （1分） (2016高一下·天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量．
四、推断题 (共1题；共10分)
20. （10分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

D
A B C E
回答下列问题：
（1） C元素在周期表中的位置是________；E元素的名称是________。

（2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是________，该化合物含有的化学键类型是________。

（3） B原子结构示意图是________，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是________。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是________（用化学方程式表示）。

（5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是________，正极反应式是________。

五、计算题 (共2题；共24分)
21. （15分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．
22. （9分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1 ，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
量/mol
Fe2O3CO Fe
1恒温0.5 1.5 0.8K1
2恒温23m K2
3绝热1 1.5n K3
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共11分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题 (共1题；共1分) 19-1、
四、推断题 (共1题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
五、计算题 (共2题；共24分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。