2021-2022学年辽宁省大连市第八中学高二上学期12月月考化学试题

2021-2022学年辽宁省大连市第八中学高二上学期12月月考化学试题
1.下列化学用语的表达正确的是
A．氨气分子的比例模型
B．铍原子最外层的电子云图：
C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S
D．由H和Cl形成化学键的过程：H+Cl→
2.某元素基态原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数不可能是
A．15 B．24 C．25 D．26
3.下列说法正确的是
A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．晶体溶于水时，仅破坏离子键
4. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并
顺利完成与天和核心舱对接。

火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。

飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。

锂离子蓄电池放电时的反应如下：。

下列说法正确的是
A．Co 3+的基态3d能级上有2个未成对电子
B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池
C．充电时，阴极电极反应式为：
D．放电时，Li +在电解质中由正极向负极迁移
5.下列说法正确的是
①Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
②最外层电子数为ns2的元素都在元素化学性质都相似
③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁
时吸收除红光以外的光线
④某价层电子排布为4d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族
⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
A．③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤
6.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3∆H<0在有无催化剂时的能量变化
B．图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
C．图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化
D．图丁表示反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)和2NO 2 (g) N 2 O 4 (l)的能量变化
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．Na 2 S 溶液中 c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+2c(H 2 S)
B．Na 2 CO 3溶液中：c(Na + )=2c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c(H 2 CO 3 )
C．室温下，pH=1的CH 3 COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na + )＞c(CH 3 COO - )＞c(OH - )＞c(H + )
D．0.1mol•L -1的NaHC 2 O 4溶液的pH=4，则c(HC 2 O 4- )＞c(H + )＞c(H 2 C 2 O 4 )＞c(C O 42- )
2
8.下列说法正确的是
A．6 C的电子排布式1s 2 2s 2 2p ，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s 2 5p 1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式（22 Ti）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
9.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推错误的是
①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取
②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物
③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个
④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差
A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④
10.用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增
大的是
A．HCl、HNO 3、K 2 SO 4B．AgNO 3、CuCl 2、 Cu(NO 3 ) 2
C．CaCl 2、 KOH、NaNO 3D．CuSO 4、Na 2 SO 4、KCl
11.下列溶液因盐的水解而显酸性的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
12.将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的
平衡常数如表所示。

下列说法正确的是
温度/℃25 80 230
B．25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5
C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L -1，则此时v正 > v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大13.400 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为400 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K + )为0.1 mol·L -1
B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H + )为0.2 mol·L -1
14.短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。

X原子的核外电子只有一种运动状
态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。

E与W有相同数目的价电子。

下列说法错误的是
A．电负性：
B．简单阴离子半径：
C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
15.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为
，下列说法正确的是
A．放电时每转移2mol电子，消耗1mol氧化剂
B．放电时正极反应为
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，由阴极区向阳极区迁移
16.t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t℃时，的Ksp数量级是10 -9
B．t℃时：的平衡常数 (t℃时
)
C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀
D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
17.下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是
A．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液选择甲基作指示剂，终点溶液呈弱酸性
B．用盐酸标准液滴定未知浓度的碱，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，所测碱的浓度偏高
C．如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高
D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越严重B．图b开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小
C．图c为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连
D．图d在反应过程中能产生氢气
19.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸
的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是
A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
20.某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。

下列说法正确的是
A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变
B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电
解液恢复到电解前的浓度
C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为
D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量不等于B极增加的质量
21.回答下列问题
(1)现有5种元素A、B、C、D、E，其中有3种金属元素，1种稀有气体元素，其I1～I3
分别如下表。

二价的金属元素是___________。

(填字母)
(2)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有___________性；水分子的键角为105°，
是因为共价键具有___________性。

(3)1mol乙酸分子CH3COOH中含有的π键与σ键的数目之比为___________。

(4)已知NH5为离子化合物，则1molNH5晶体中含有的共价键数目为___________。

22.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、
CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

23.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
(1)E元素基态原子核外有___________种运动状态的电子，电子排布式为___________，F
位于元素周期表第___________周期第___________族，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。

(2)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)写出A元素基态原子的电子排布图___________。

24.回答下列问题
(1)某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想
用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为___________。

②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
③出口A获得___________产品，离子交换膜b是___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)电化学在化学工业中有着广泛应用。

根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___________。

②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为
___________。

③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在___________极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO4溶液浓度___________(“减小”“不变”“增大”)。

④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲
池消耗1.12LO2 (标准状况下)，则乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化)。

(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反
应式为___________，当制备0.5mol Na2FeO4时，阴极产生气体体积为___________(标准
状况下)。