2019高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课件新人教版选修4

实例说明：[以 H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)反应的能 量变化为例]
化学键
反应中能量变化 1 mol A—B 化学键 反应中能量变化
H—H Cl—Cl H—Cl
结论
吸收436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收 679 kJ
放出 431 kJ
共放出ห้องสมุดไป่ตู้862 kJ
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝ －183 kJ·mol－1
①盐酸和氢氧化钠溶液的反应； ②甲烷在空气中燃烧； ③CO2 和 C 共热反应生成 CO； ④液态水变成水蒸气； ⑤常温下，Ba(OH)2·8H2O 能与 NH4Cl 反应。 提示：①② ③⑤
[名师点拨] 1．常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①绝大多数化合反应，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②所有的燃烧反应，如 CH4＋2O2 CO2＋2H2O。 ③酸碱中和反应，如 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ④活泼金属与酸或水的反应，如 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或 CO2 的反应、氨 的催化氧化等。
2．放热反应与吸热反应的比较
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义
有热量放出的 吸收热量的化
化学反应
学反应
反应物具有的 反应物具有的
形成原因
总能量大于生 总能量小于生 成物具有的总 成物具有的总
能量
能量
与化学键强 弱的关系
生成物分子成键时 释放出的总能量大 于反应物分子断键 时吸收的总能量
生成物分子成键 时释放出的总能 量小于反应物分 子断键时吸收的
第一节
化学反应与能量的变化
第 1 课时 焓变 反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。
3．了解反应热和焓变的含义。
1．化学反应的基本特征 (1) 物 质 变 化 ： 即 有 新物质 生 成 ， 其 本 质 上 是 _旧__化__学__键__的__断__裂___和__新__化_ 学键的生成 。 (2)能量变化：即能量 放出 或 吸收 能量。
[对点演练] 2．下列图示变化为吸热反应的是( )
[解析] 选项 B 中反应物的总能量大于生成物的总能 量，该反应为放热反应；C 项浓 H2SO4 溶于水放出热 量，且不属于化学反应；D 项 Zn 与稀盐酸的反应为 放热反应。 [答案] A
(2)宏观角度 如图所示：
3．ΔH 的计算方法 (1)ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释 放的总能量 (2)ΔH＝生成物所具有的总能量(E2)－反应物所具 有的总能量(E1)
[对点演练] 1．下列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的热量 B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物 的总能量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的 总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
得
在恒压条件下进行的化学反应，其热效应
联系 等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化
学反应
①焓、焓变、反应热的单位相同，但它们代 表的意义不同 注意 ②焓(H)只有正值，而焓变(ΔH)有正负之分 ③可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应 还是放热反应
2.化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度
若 E1>E2，反应 吸收 能量，ΔH > 0，为 吸热 反应； 若 E1<E2，反应 放出 能量，ΔH < 0，为 放热 反应。
总能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
3.注意事项 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变 化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水的过程 放热，但该变化为物理变化。 (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全 是热量变化，还有光能、电能等。 (3)一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然关 系。有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应 在常温下即可进行，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应。
2．焓变和反应热 (1)焓变 ①焓：与 内能 有关的物理量。 ②焓变：生成物与反应物的 焓值差 ，决定了某一化学 反应是放热反应还是吸热反应。 (2)反应热：反应在 恒压 条件下，化学反应的热效应等 于焓变，即反应热。用 ΔH 表示反应热。
3．ΔH 的正、负与放热反应和吸热反应的关系 ΔH＜0 时，为 放热 反应，反应物的总能量 高于 生成物
[答案] C
[新知探究] 1．常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？需要加热 才能进行的反应一定是吸热反应吗？
提示：常温下就能进行的反应不一定是放热反应，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应。有些放热反应需 加热才能进行，如碳的燃烧。
2．下列过程，属于放热反应的是________，属于吸热反 应的是________。
(2)常见的吸热反应
①绝大多数分解反应，如 CaCO3 CaO＋CO2↑。 ②铵盐与碱的反应，如 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s) ===BaCl2 ＋2NH3↑＋10H2O。 ③以 C、CO 和 H2 为还原剂的氧化还原反应，如 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
[解析] 反应热也指反应中吸收的热量，A 错误；当 反应放热时 ΔH<0，反应吸热时 ΔH>0，B 错误；在反应中 生成物比反应物所具有的总能量少，反应放热，反之则吸 热，C 正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学 键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能 量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH 为“－”， D 错误。
的总能量。ΔH＞0 时，为 吸热 反应，反应物的总能量 低于生
成物的总能量。
[新知探究]
1．反应热和焓变的关系
反应热
焓变
不同点
化学反应中生成
化学反应释放或吸
概念
物的总焓与反应
收的热量
物的总焓之差
“＋”“－”“＋”表示反应吸热，“－”表
的意义
示反应放热
相同点
可以通过实验直接测得，也可
数据来源 以利用已知数据通过计算求