【精品高二化学试卷】2018-2019学年福建省福州市高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年福建省福州市高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．（2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体
2．（2分）下列说法正确的是（）
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 ，种类较多，为高分子化合物
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
3．（2分）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6二甲基庚烷
C．2，3，4三甲基己烷D．2，2，4，4四甲基戊烷
4．（2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A．第一电离能、电负性均是Cl＞S
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S﹣Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
5．（2分）下列脱水过程中不属于取代反应的是（）
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H 2SO 4作用下脱水成焦炭．
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
6．（2分）如图所示的是某原子晶体A 空间结构的一个单元，A 与某物质B 反应生成C ，其实质是每个A ﹣A 键中插入一个B 原子，则C 物质的化学式为（ ）
A ．A
B B ．AB 4
C ．AB 2
D ．A 2B 5
7．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2L CH 3Cl 含极性键数目为2N A
B ．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp 2，每摩尔甲基含9N A 电子
C ．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为N A 30
D ．有机物（如图）中最多有6个原子在同一直线上
8．（2分）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A ．实验室制取溴苯
B ．实验室制取乙酸乙酯
C ．石油分馏
D ．实验室制取硝基苯 A ．A B ．B C ．C D ．D
9．（2分）下列说法正确的是（ ）
A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色
B ．乙苯的同分异构体多于三种
C ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
10．（2分）有机物具有手性（连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性），发生下列反应后，分子一定还有手性的是（）
①发生加成反应②发生酯化反应③发生水解反应④发生加聚反应
A．②③B．①②④C．②③④D．①②③④11．（2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大。

下列说法中正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．X的氢化物熔点比W的氢化物低
C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同
12．（2分）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：下列说法不正确的是（）
A．过程i发生了加成反应
B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯
C．中间产物M的结构简式为
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品
13．（2分）X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是（）
A．第一电离能一定X＜Y
B．X的离子半径一定大于Y的离子半径
C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定H n Y＜H m X
D．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y
14．（2分）T﹣carbon（又名T﹣碳），是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构，经过不懈的努力探索，2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成，证实了理论预言。

T﹣碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构，如图。

下列说法错误的是（）
A．每个T﹣碳晶胞中含32个碳原子
B．T﹣碳密度比金刚石小
C．T﹣碳中碳与碳的最小夹角为109.5°
D．由于T﹣碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料
15．（2分）配合物Co2（CO）8的结构如图（已知Co是0价），该配合物中存在的作用力类型共有（）
①金属键②离子键③共价键④配位键⑤氢键⑥范德华力
A．②③④B．②③④⑥C．①③④⑥D．②③④⑤⑥16．（2分）热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱（Scopolamine）的化学物质。

东莨菪碱是1892年由E．施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、
止咳、平喘，对动晕症有效。

但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。

其结构如图，下列说法不正确的是（）
A．分子间可以形成分子间氢键
B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4
C．该物质能发生加成、取代和氧化反应
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
17．（2分）已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性：W＞Z
B．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物
C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高
D．简单离子半径大小顺序：X＞M
18．（2分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）
A B C D
被提纯物质O2（CO）乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）溴苯（溴）除杂试剂通过炽热的CuO饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液
分离方法洗气分液蒸馏分液A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列实验装置能达到其实验目的是（）
A．用图甲所示装置制取少量H2
B．用图乙所示装置验证Na和水反应放热
C．用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
D．用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
20．（2分）下列说法正确的是（）
A．过氧化铬（CrO5）的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是﹣1价
B．第三周期部分元素电离能如图所示，其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1
C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯
D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤21．（2分）实验室按如图所示装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。

下列说法不正确的是
（）
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
22．（2分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A．15种B．14种C．13种D．12种
二、解答题（共4小题，满分56分）
23．（14分）有机物A（C6H12O2）具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成
树脂的溶剂。

已知：①D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；
②E分子含有支链
③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。

（1）B的化学名称为；D的结构简式。

（2）C、F分子中所含的官能团的名称分别是、。

（3）写出有机物B生成C的化学反应方程式及反应类型：；反应类型是。

（4）写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式及反应类型：；反应类型是。

（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构），并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式。

①能与Na反应；②能发生银镜反应。

24．（15分）第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C 促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。

（3）SCN﹣可用于Fe3+的检验，写出与SCN﹣互为等电子体的一种微粒：。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式：。

SnCl4分子的立体构型为。

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示（注意：D不在体心）：
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。

②若A、B、C原子的坐标分别为A（0，0，0）B（0.69a，0.69a，c）C（a，a，c），则
D原子的坐标为D（0.19a，，）；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d＝（用代数式表示）。

25．（12分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀），用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示，加热装置省略。

（1）仪器C名称是，长导管作用是。

（2）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。

若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即。

（3）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是。

（4）B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。

加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是（填标号）
a．硫酸b．硝酸c．磷酸d．乙酸e．盐酸
②D中主要反应的离子方程式为。

（5）向馏出液中加入25.00mL0.1000mol•L﹣1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀（La3+不发生其他反应），再用0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定剩余La3+（La3+与EDTA按1：1发生络合反应），消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为（百分数保留小数点后两位）。

26．（15分）短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。

（1）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中含有的化学键包括。

（2）NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是。

（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为。

（4）氯化钠的晶胞结构如图1所示，图2是氯化钠的晶胞截面图（图2中球大小代表半
径大小）。

已知N A 代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g •cm ﹣3．则Na +半径为 pm （只需列出计算式）。

（5）砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B ：（0，0，0）； （12，12，0）；（12，0，12）；（0，12，12）；…… As ：（14，14，14）；（14，34，34）；（34，14，34）；（34，34，14）；…… ①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图。

②砷原子紧邻的硼原子有 个，与每个硼原子紧邻的硼原子有 个。

2018-2019学年福建省福州市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．【解答】解：A．Si为半导体材料，则“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅，故A错误；
B．聚四氟乙烯为加聚反应合成的高分子，可用于高铁“复兴号”车厢连接关键部位，故B正确；
C．双氧水具有氧化性，酒精可使蛋白质发生变性，消毒原理不同，故C错误；
D．“碳九”中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n﹣6，即“碳九“并不都是苯的同系物，且泄漏会污染水体，故D错误；
故选：B。

2．【解答】解：A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液，发生盐析，为可逆过程，不改变性质，故A错误；
B．牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，充分反应后加入食盐水，上层析出高级脂肪酸钠，故B错误；
C．氨基酸的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，故C错误；
D．淀粉、纤维素均为多糖，麦芽糖为二糖，在一定条件下可和水作用均转化为葡萄糖，故D正确；
故选：D。

3．【解答】解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，
A、正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效
氢原子，一氯代物有5种，故A错误；
B、2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分
子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；
C、2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；
D、2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2
种等效H，一氯代物只有2种，故D正确，
故选：D。

4．【解答】解：A．Cl、S属于同周期，同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，第一电离呈增大的趋势，所以第一电离能Cl＞S，非金属性越强电负性越强，电负性是Cl ＞S，故A正确；
B．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；
C．分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，不破坏化学键，与化学键无关，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，S2Cl2熔沸点更高，与S﹣Cl键键能无关，故C错误；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确；
故选：C。

5．【解答】解：①反应生成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故不选；
②乙醇在浓H2SO4作用下脱水，生成乙烯，为消去反应，故选；
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基发生的取代反应，故不选；
④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭，与浓硫酸脱水性有关，不发生取代反应，故选；
故选：D。

6．【解答】解：A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A﹣A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A﹣A键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。

7．【解答】解：A．标准状况下，11.2L CH3Cl物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，分子中含极
性键数目＝0.5mol×4×N A＝2N A，故A正确；
B．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp3，每摩尔甲基含9N A电子，故B错误
C．葡萄糖和乙酸的混合物的最简式CH2O，等质量的葡萄糖和乙酸质量不知，不能计算所含碳原子数，故C错误；
D．分子中苯环连接的羰基碳和碳碳三键所连碳原子一定在一条直线，苯环对称位置上的碳原子和氢原子在一条直线，最多有7个原子在同一直
线上，故D错误；
故选：A。

8．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可制备，故A正确；
B．导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故B错误；
C．图中温度计的位置，冷却水的方向均不合理，故C错误；
D.50℃～60℃下水浴加热制备，图中温度不合理，故D错误；
故选：A。

9．【解答】解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙苯的同分异构体可能为芳香烃或链状烃，若为芳香烃时存在邻、间、对三种，则乙苯的同分异构体多于三种，故B正确；
C．油含碳碳双键，可使高锰酸钾褪色，故C错误；
D．淀粉与纤维素中聚合度n不同，二者不是同分异构体，故D错误；
故选：B。

10．【解答】解：①发生加成反应后只有碳碳双键发生变化，如果和氢气发生加成反应，则原来的手性碳原子就不是手性碳原子了，故错误；
②发生酯化反应后原来的手性碳原子仍然为手性碳原子，故正确；
③发生水解反应后生成的醇中原来的手性碳原子仍然是手性碳原子，故正确；
④发生加聚反应后原来的手性碳原子仍然为手性碳原子，故正确；
故选：C。

11．【解答】解：根据分析可知：X为Na，Y为Si元素；Z为S，W为Cl，M为O元素。

A．Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故A错误；
B．NaH为离子化合物，HCl为共价化合物，NaH的熔点较高，故B错误；
C．氯气、臭氧具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故C正确；
D．SO2形成晶体为分子晶体，SiO2为原子晶体，含有化学键类型不同，故D错误；
故选：C。

12．【解答】解：A．反应中C＝C键生成C﹣C键，则为加成反应，故A正确；
B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯，故B正确；
C．由球棍模型可知M含有C＝C键，且含有醛基，结构简式为，故
C正确；
D．为加成反应，碳原子全部利用，则碳原子100%利用，生成对二甲苯和水，可以采用分液方法得到粗产品，故D错误。

故选：D。

13．【解答】解：A．同周期时，若X位于ⅤA族，Y位于ⅥA族，原子半径X＞Y，则第一电离能X＞Y，故A错误；
B．当X、Y同周期时，若X为金属元素，Y为非金属元素，X离子为阳离子，比Y离子少1个电子层，离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径X＜Y，故B错误；
C．若Y为O、N、F元素时，其氢化物分子间存在氢键，导致其沸点较高，则沸点：H n Y ＞H m X，故C错误；
D．金属元素的原子半径越大金属性越强，若X的原子半径大于Y的原子半径，则X的金属性较强，失去电子能力：X＞Y，故D正确；
故选：D。

14．【解答】解：A.4 个碳原子组成的正四面体结构单元，有4个处于晶胞内部，另外分别
处于顶点、面心，晶胞中正四面体结构单元数目为：4+8×1
8
+6×12=8，每个T﹣碳晶胞
单独占有碳原子数为4×8＝32，故A正确；
B．每个四面体结构单元连接4个结构单元，晶体中空隙比金刚石晶体中的要大很多，故T﹣碳密度比金刚石小，故B正确；
C.4 个碳原子组成的正四面体结构单元，碳原子处于正四面体的顶点，每个面为正三角
形，T﹣碳中碳与碳的最小夹角为60°，故C错误；
D．内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料，故D正确。

故选：C。

15．【解答】解：如图所示，配合物Co2（CO）8中存在C﹣O之间的共价键、Co﹣C原子之间的配位键、Co﹣Co之间存在金属键、分子之间存在范德华力；
故选：C。

16．【解答】解：A．该分子中O原子能和其它分子中的H原子形成氢键，故A正确；
B．根据结构简式确定分子式为C17H21NO4，故B正确；
C．苯环能发生加成反应，酯基和醇羟基能发生取代反应，醇羟基能发生氧化反应，故C 正确；
D．使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用红外光谱确定这个分子的环状结构，故D错误；
故选：D。

17．【解答】解：由以上分析可知：X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。

A．pH越小酸性越强，同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，则非金属性W＜Z，故A错误；
B．N、Cl的最简单气态氢化物分别为氨气和HCl，氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，故B正确；
C．N、C、Cl、S、Na；五种元素单质中，C的常见单质金刚石的熔点最高，故C正确；
D．X、M 简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：X＞M，故D正确；
故选：A。

18．【解答】解：A．CO还原CuO，且Cu与氧气反应生成CuO，且氧气中易引入新杂质二氧化碳，不能分离，故A错误；
B．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，故B正确；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏分离，故C正确；
D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故D正确；
故选：A。

19．【解答】解：A．气体易从长颈漏斗下端逸出，下端应在液面下，故A错误；
B．若U形管中红墨水左低右高，则图中装置可验证Na和水反应放热，故B正确；
C．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液漏斗分离，不能选蒸馏装置，故C错误；
D．加热时氯化铵分解，不能蒸干，应选结晶法制备，故D错误；
故选：B。

20．【解答】解：A、根据过氧化铬的结构简式可知存在2个过氧键、1个Cr＝O键，4个O 原子显﹣1价、1个O原子显﹣2价，故A错误；
B、在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能
最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，
相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1，故B正确；
C、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D、银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗去银镜，故D错误；
故选：B。

21．【解答】解：A．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，故A正确；
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③，可准确测定生成二氧化碳的量，故B正确；
C．在装置②、③间不需要添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，盐酸与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，故C错误；
D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故D正确；
故选：C。

22．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，
其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，
分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；
所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；
故选：C。

二、解答题（共4小题，满分56分）
23．【解答】解：（1）由以上分析可知B为乙醇，D为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；
（2）C为CH3CHO，含有醛基，F为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；
（3）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的方程式为
2CH 3CH 2OH+O 2→△Cu
2CH 3CHO+2H 2O ， 故答案为：2CH 3CH 2OH+O 2 →△Cu
2CH 3CHO+2H 2O ；氧化反应； （4）有机物B 与E 发生酯化反应生成A ，也为取代反应，化学反应方程式为CH 3CH （CH 3）COOH+CH 3CH 2OH →△浓硫酸
CH 3CH （CH 3）COOCH 2CH 3+H 2O ， 故答案为：CH 3CH （CH 3）COOH+CH 3CH 2OH →△浓硫酸
CH 3CH （CH 3）COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应（或取代反应）；
（5）E 的同分异构体①能与Na 反应，说明含有羟基； ②能发生银镜反应，则应含有醛基，可看作﹣OH 、﹣CHO 取代丙烷的H ，可在相同或不同的C 原子上，共有5种，为HOCH 2CH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH （CH 3）CHO 、CH 3COH （CH 3）CHO 、HOCH （CHO ）CH 2CH 3、CH 3CH （CHO ）OHCH 3等，
故答案为：5；HOCH 2CH 2CH 2CHO 等。

24．【解答】解：（1）Ti 是22号元素，处于周期表中第四周期IVB 族，价电子排布式为：3d 24s 2，最高能层为4s 电子，电子云轮廓为球形；与Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素，其4s 能级为1个电子，则3d 能级为半充满或全充满，价电子排布式为3d 54s 1、3d 104s 1，
故答案为：球形；3d 54s 1或3d 104s 1；
（2）Fe 2+价电子为3d 6，失去电子形成更稳定的3d 5半满状态的Fe 3+，Fe 2+ 易被氧化成Fe 3+，
故答案为：Fe 3+的3d 5半满状态更稳定；
（3）C 原子与1个单位负电荷可以等效替换为N 原子，N 原子与1个单位负电荷可以替换为O 原子，S 原子可以用氧原子替换，与SCN ﹣
互为等电子体的一种微粒为：N 2O 、CO 2、CS 2、OCN ﹣，
故答案为：N 2O 、CO 2、CS 2、OCN ﹣任意一种；
（4）由结构图可知，黑色球为As 、白色球为S ，分子中As 原子形成3个σ键、还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3+1＝4，As 杂化方式为sp 3杂化；As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为雄黄（As 4S 4）和SnCl 4并放出H 2S 气体，反应方程式为：2As 2S 3+2 SnCl 2+4HCl ＝As 4S 4+2 SnCl 4+2H 2S ↑，SnCl 4分子中Sn 原子形成4个Sn ﹣Cl 键，没有孤电子对，价层电子对数为4，分子空间构型为正四面体形，。