九年级科学上册第1章物质及其变化第5节酸和碱之间发生的反应习题课件新版浙教版20220616258

4 (中考·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 若所得溶液pH＝7，则( B ) A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变
5 下列没有运用酸与碱反应原理的是( D ) A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰做干燥剂
【方法规律】 本题运用五点取样法解答。即先确定对角线的中点作为
中心抽样点，再在对角线上选择四个与中心样点距离相等 的点作为样点。这种方法也适用于调查植物个体分布比较 均匀的情况。有时也会用于测算空气中的尘埃粒子。
11 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能
起到的作用是( B )
A．改良碱性土壤
在此基础上，同学们提出了两种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。 正确的是推理____1____(填“1”或“2”)。
【点拨】 【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
10 (2020·台州模拟)土壤酸碱性测定实验中，在取样地块 上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位 置及个数较恰当的是( D )
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了
两 位 同 学 的 实 验 过 程 ， 一 致 认 为 没 有 H2SO4 ， 其 理 由 是 _试__管__③__中__滴__入__碳___酸__钠__溶__液__无__气__泡__产__生__(或__试__管__①__溶__液__p_H___ _大__于__7_)____________________________________________ 。
碱性，该同学提出了度，若pH__＜____7(填“＞” “＜” 或“＝”)，则溶液呈酸性
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反 方案2 应的化学方程式为__Z_n_＋__H__2S_O__4_=_=_=_Z_n__S_O_4_＋__H_2_↑___
【点拨】 可溶性酸与可溶性碱反应生成可溶性盐和水，没有明显
现象发生，学生往往不知道如何判断它们是否恰好完全反 应。氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液。
8 (中考·佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与
指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、
氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各
14 向盛有50mL稀硫酸的 烧杯中，缓慢滴加一 定溶质质量分数的氢 氧化钡溶液至过量。 随着氢氧化钡溶液的 滴加，某些量变化趋 势正确的是( D )
15 (2020·毕节)在“探究酸、碱的化学性质”实验课上， 某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀 硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在 滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反 应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 _2_N_a_O__H_＋__H__2S__O_4_＝__N_a_2_S_O__4＋__2_H__2O______________。
【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 另用试管取该溶液1～ 2 mL，滴入1～2滴无
色酚酞溶液，振荡
实验现象 溶液变_红__色___
溶液不变色
实验结论 溶液呈碱性 溶液呈酸性
组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检
测，结果如下表。 废液来源 甲组
乙组
检测方法 观察，废 观察，废
与结果 液呈无色 液呈红色
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果 观察，废液呈无色 观察，废液呈红色
下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( A )
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试 管①中溶液各2 mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验 过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的 地方，请指出： _应__取__用__试__管__①__的__全__部__溶__液__与__2__m_L__稀__硫__酸__作__对__比__实__验___。
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，
出现的颜色变化可能是( A )
A．由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
2 物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助 酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( A )
3 在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的 微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是( B ) A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应后溶液中存在的粒子 只有Na＋和Cl－ C．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水 D．反应前后所有元素的化合价均无变化
或中性
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加
入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式 为_3_N__a_O_H__＋__F_e_C_l_3_＝__F_e_(O__H__)3_↓_＋__3_N_a_C__l____________。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸
13 实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的 反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正 确的是( D ) A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加 到稀盐酸中 B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞 试液，酚酞试液不变色 C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 D．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
B．改良酸性土壤
C．促进植物的光合作用
D．提高农作物产量
12 下列土壤取样的操作正确的是( C ) A．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般 确定2～3个 B．每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，然 后直接取土壤各20 g左右 C．同一地块上取来的土样要放在同一个布袋中，进 行编号，并说明采集地点和日期 D．样品取来后直接加水配成土壤浸出液，用玻璃棒 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上
6 (2020·恩施州)某工厂排出的废水pH小于7，并含有较
多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用考
虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( C )
A．烧碱和纯碱
B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉
D．熟石灰和金属银
7 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘
记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
【点拨】 酸性物质和中性物质都不能使无色酚酞变色，只有碱性
物质才能使无色酚酞变红色，所以甲组废液可能含有酸， 也可能恰好完全反应。
9 (中考·绍兴)实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管 中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液 的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶 液pH＞7。于是得出结论：__两__者__发__生__了__反__应____。
从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检
验。下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是( D )
实验方案 使用的试剂
现象及结论
A
酚酞试液 如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B
硫酸铜 如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经 过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表示盐酸已经过量
浙教版 九年级
课题5
第1章
物质及其变化
酸和碱之间 发生的反应
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答案呈现
11 B 12 C 13 D 14 D 15
1 (中考·嘉兴)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示
的颜色： 颜色 红 橙 绿 蓝
紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14