内蒙古呼和浩特市高二下学期化学期中考试试卷

内蒙古呼和浩特市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）
A . 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究
B . 积极推广风能，太阳能光伏发电
C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”
D . 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入
2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子碰撞即发生化学反应
B . 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C . 某一反应的活化分子百分数是个定值
D . 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
3. （2分） (2019高二上·泉州期末) 一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaCl固体
B . CH3COOK溶液
C . Na2CO3溶液
D . CuCl2 溶液
4. （2分） (2018高一下·大连期末) 在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是（）
①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体
③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
5. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）
A . 方程式中的化学计量数表示分子数
B . 该反应△H大于零
C . 该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
D . 该反应可表示36 g水分解时的热效应
6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B . 氢气在氧气中燃烧
C . 氢氧化钾和硫酸中和
D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
7. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小
C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动
D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
8. （2分）(2020·南宁模拟) DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。

下列关于电池工作时的相关分析错误的是（）
A . X极为正极，电流经X流向外电路
B . Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−
C . X极区溶液的pH逐渐减小
D . 每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-
9. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石
B . 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C . 蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na
D . 在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）
A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1
B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1
C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1
D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1
11. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法正确的是（）
A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止
C . v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
12. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉
C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
13. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
14. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高二上·济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 铜作负极被还原
B . 银为正极被还原
C . 电子从铜片经外电路流向银片
D . NO3-向正极移动
16. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）
选项实验方案现象
结论
A 向里推活塞时，长颈漏斗
中有一段水柱，静止，水
柱高度不变
该装置的气密性良好
B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C 烧杯①的澄清石灰水先
变浑浊
NaHCO3比Na2CO3受热
更易分解
D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
18. （2分） (2019高二上·吉林月考) 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s） H2S（g），K1；S （s）+O2（g） SO2（g），K2 ．则反应：H2（g）+SO2（g） O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）
A . K1+K2
B . K﹣K2
C . K1×K2
D .
19. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
20. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）
A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C . 二氧化碳通入澄清石灰水
D . 氨的催化氧化反应
21. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生
B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C . 铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成
D . 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应
22. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（）
A . 自发反应一定是放热反
B . 自发反应一定是吸热反应
C . 有的吸热反应也能自发进行
D . 吸热反应不能自发进行
23. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。

相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）
A . C
B . CO
C . CH4
D . C2H5OH
24. （2分）(2020·安徽模拟) 如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，电子从电极b流出
B . 负极区，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C . 电池工作时，负极区要保持呈酸性
D . 电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L
25. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B . 金属铜导电，故金属铜是电解质
C . 自发反应都是熵增大的反应
D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
二、填空题 (共5题；共32分)
26. （4分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是．
A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
C . 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________．
27. （5分） (2019高二下·易县期末) 工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S
等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释________。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在________。

（3）已知:Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH=+532.36 kJ· mol-1
Na2C O3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH=+473.63kJ· mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:________。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:________,其理由是________
28. （6分） (2016高二下·黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①该反应平衡常数的表达式是________．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量________（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，测得溶液pH值如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是________（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01mol•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填编号）．
A、H2CO3
B、HClO
C、C6H5OH
D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？________．（请结合化学反应简要说明）
29. （10分）(2020·西安模拟) 二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
则反应I的ΔH=________kJ·mol－1
（2）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A . 新平衡后c(CH3OCH3)增大
B . 正反应速率先增大后减小
C . 反应物的体积百分含量减小
D . 化学平衡常数K值增大
（3）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2 ，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示。

①根据图1，下列说法错误的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多
D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=________（保留3位有效数字）。

（4）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式________。

该电池工作时，溶液中的OH-向________极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

（5）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________。

A . 两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B . 两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C . 两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
30. （7分） (2015高二上·兰州期末) 有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b 极流向Fe电极．
（1） b极反应式为________，a极反应式为________，C电极反应式为________．
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B 中溶液的pH为________，此时要恢复原溶液的浓度需加入________（填化学式）．
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作________极，阴极反应为________．
三、实验题 (共1题；共7分)
31. （7分）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
试完成下列问题：
（1）填出图中实验仪器的名称A________，B________．
（2）实验时用A搅拌溶液的方法是________．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是________．
（3）经数据处理，t2﹣t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．
（4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H1=﹣Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q________57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共32分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
三、实验题 (共1题；共7分)
31-1、
31-2、31-3、31-4、。