2021年高三年级化学一轮复习同步训练第七章第二节 影响化学反应速率的因素

2021年高三年级化学一轮复习同步训练
第七章第二节影响化学反响速率的因素学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单项选择题
1．以下事实能说明影响化学反响速率的决定性因素是反响物本身性质的是
A. Fe与浓盐酸反响比与稀盐酸反响快
B. Cu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快
C. N2与O2在常温、常压下不反响,放电时可反响
D. Cu能与浓硝酸反响,但不能与浓盐酸反响
2．对于可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下措施能减少反响物活化分子百分数、降低反响速率的是
A. 增大压强
B. 移除一局部SO3
C. 使用催化剂
D. 降低温度
3．为探究锌与稀硫酸的反响速率(以v(H2)表示)，向反响混合液中参加少量以下物质，以下判断正确的选项是
A. 参加NH4HSO4固体，v(H2)不变
B. 参加KNO3固体，v(H2)不变
C. 参加CH3COONa固体，v(H2)减小
D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
4．以下实验操作标准且能到达目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
5．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反响的机理为:V2O5+SO2 2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
以下说法正确的选项是
A. 反响速率主要取决于V2O5的质量
B. VO2是该反响的催化剂
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C. 逆反响的活化能大于198kJ/mol
D. 增大SO2的浓度可显著进步反响速率
6．以反响5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反响速率的影响〞。

实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开场计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢。

以下说法不正确的选项是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，那么这段时间内平均反响速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 假设生成a L CO2〔标准状况〕，该反响转移的电子数为aN A/22.4
D. 实验①和②起初反响均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反响起催化作用
7．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。

以下说法不正确的选项是
A. 图甲说明，其他条件一样时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B. 图乙说明，其他条件一样时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C. 图丙说明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁说明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
8．以下实验能到达相应目的是〔〕
A. A
B. B
C. C
D. D
9．以下图示与对应的表达相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步参加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化
C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
D. 图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进展反响2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
10．碳酸二甲酯(DMC〕是一种无毒、环保性能优异、用处广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3〕2+ H2O 。

某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数〔TON 〕的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON 的影响图，判断以下说法不正确的选项是
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B．在反响体系中添加适宜的吸水剂，将进步该反响的TON
C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反响的TON 到达最高点
D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低
二、填空题
11．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进展了如下实验：
【实验原理】_________________________________〔用离子方程式表示〕
【实验内容及记录】
请答复：
〔1〕根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。

〔2〕利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反响速率v〔H2C2O4〕＝________。

〔3〕该小组同学根据经历绘制了n〔Mn2＋〕随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n〔Mn2＋〕随时间变化的趋势应如图乙
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所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进展实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

__________
③假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。

12．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反响生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反响只有H2生成。

现有甲乙两研究小组分别实验探究：
〔1〕甲研究小组按以下图实验验证锌与浓硫酸反响生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中参加100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反响，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a_____________、b_________。

②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反响方程式：_________________。

③装置D中参加的试剂是__________。

④U型管G的作用为______________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反响生成SO2和H2的实验现象是_________________。

⑦假设A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反响后的溶液稀释到1L，测得溶液中H
2－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。

＋的浓度为0.1 mol·L-1，那么稀释液中SO
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〔2〕乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反响过程中的速率及能量的变化，进展以下实验，分析影响反响速率的因素。

实验时，从断开
．．，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从．．．K．开场
a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反响过程中的水滴数，请答复：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反响初期，闭合K时比断开K时的反响速率快，主要原因是形成原电池反响速度快。

② 由水滴数102>78，说明在反响后期，断开K时的反响速率快于闭合K时的反响速率，主要原因是_____________________________________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

13．硫酸是重要的化工原料，消费过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反响为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

〔1〕实验测得SO2反响生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工
业消费实际，选择最适宜的消费条件是________。

〔2〕反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)到达平衡后，改变以下条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________〔填字母〕。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
〔3〕某温度下，SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔P〕的关系如下图。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)〔填“>〞、“<〞或“=〞〕, B点的化学平衡常数是______。

〔4〕在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻到达平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① t l 时刻到达平衡后，改变一个条件使化学反响速率发生如下图的变化，那么改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2
B．体积不变，向容器中通入少量SO2
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
② 假设继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，那么平衡________挪动〔填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞) ，再次到达平衡后，______mol3)<______mol。

14．Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料消费尿素[CO(NH2)2]，该反响实际为两步反响：
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第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
〔1〕写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________ 〔2〕某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol 氨和1mol二氧化碳，实验测得反响中各组分的物质的量随时间的变化如以下图所示：总反响的快慢由慢的一步决定，那么合成尿素总反响的快慢由第_________步反响决定，总反响进展到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴参加酸性高锰酸钾溶液时，发现反响速率变化如下图，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常〞现象展开讨论，猜测造成这种现象的最可能原因有两种。

猜测Ⅰ：此反响过程放热，温度升高，反响速率加快；
猜测Ⅱ：……。

〔3〕猜测Ⅱ可能是:______________________
〔4〕基于猜测Ⅱ成立，设计方案进展实验，请完成以下实验记录表内容。

参考答案
1．D
2．D
3．C
4．A
5．C
6．B
7．C
8．C
9．C
10．D
11． 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他条件一样时，增大KMnO4浓度〔或反响物浓度〕，反响速率增大 3.75×10－2mol·L－1·min－1生成物中的MnSO4为该反响的催化剂[或Mn2＋对该反响有催化作用] MnSO4与实验1比拟，溶液褪色所需时间短[或所用时间〔t〕小于4 min]
12．分液漏斗圆底烧瓶 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2↑浓硫酸防止空气中的水蒸气进入枯燥管，干扰实验防止倒吸 B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝 1.55 mol·L－1断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+), c(H+)的影响是主要因素断开K时，反响的化学能主要转化成热能；闭合K时，反响的化学能主要转化成电能。

前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反响速率更快
13． 1个大气压和400℃ A、C = 800 C 正向 0.36 0.4
14． 2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2(s) ΔH=－134kJ/mol 一 55 生成的Mn2+〔或MnSO4〕对该反响有催化作用，加快反响速率硫酸锰〔或MnSO4〕 <
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