2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(24).doc
抚州市临川一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
抚州市临川一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是()A. 银的原子序数为47B. 银的摩尔质量为107.9C. 银为过渡金属元素D. 银原子最外层有1个电子2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AB. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC. 78gNa2O2中所含的离子总数为4N AD. 常温常压下，3.2gCH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A3.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. HI气体受热分解C. 食盐熔化D. 液氯汽化要吸收一定的能量4.下列说法正确的是()A. 34S原子核内的中子数为16B. 1H和 2H的化学性质相同C. 与互为同素异形体D. Na和Na+的组成元素相同，且性质相同5.下列化学用语的书写，正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 含8个中子的碳元素的核素符号： 12CC. 氯化镁的电子式：D. HBrO的结构式为H−Br−O6.下列叙述正确的是()A. 卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深B. 卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大C. 碱金属都比水轻D. 碱金属都保存在煤油中7.下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧汽化时，都只需克服分子间作用力B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成8.下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()A. B.C. D.9.下列物质性质的比较中，正确的是()A. 氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3B. 离子半径：Na+>Cl−>F−C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 离子的还原性：Cl−>Br−>I−10.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. nA+16(A−N+8)mol B. nA+16(A−N+10)molC. (A−N+2)molD. nA(A−N+6)mol 11.根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号①②③④原子半径/10−10m0.74 1.60 1.52 1.10主要化合价−2+2+1+5、−3元素代号⑤⑥⑦⑧原子半径/10−10m0.99 1.860.750.82主要化合价+7、−1+1+5、−3+3下列说法中正确的是()A. 上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强B. 上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强C. ②⑧不处于同一周期D. 它们中气态氢化物的稳定性：⑦<④12.下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子更容易得到电子③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N⑤最高价氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H n NO yA. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③④⑤D. 全部13.下列各组微粒中，属于同位素的是()A. O2、O3B. H、D、TC. 1940K、 2040CaD. Na2O、Na2O214.已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3+、d D−都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：A>B>D>CB. 原子序数：c>a>b>dC. 离子半径：C>D>B>AD. 单质的还原性：A>B>D>C15.在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为()A. 6：1B. 1：1C. 5：1D. 1：516.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是()A. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2B. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）17.图是制取无水氯化铁的实验装置图。
高一化学1月月考试题解析版
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．过程I发生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
故选C。
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；
高一化学月考试题
高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。
第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
高一化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版2019）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Pb207第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D ．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化2．下列有关物质分类的说法正确的是A ．明矾[()422KAl SO 12H O ⋅]属于纯净物B ．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C ．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3．利用3FeCl 与2H O 制备()3Fe OH 胶体，新制()3Fe OH 胶体的胶团结构为()(){}x++--3m Fe OH nFeO n-x Cl xCl ⋅ ⋅ (如图所示)。
下列说法错误的是A ．胶粒的直径介于1～100nm 之间B ．()3Fe OH 胶体带正电C ．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D ．()3Fe OH 胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动4．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2 ②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3 ④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A ．①②③④B ．①②④C ．①③④D ．①②③5．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A ．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香C ．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲6．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl 、NaCl 溶液都是导体。
高一化学下学期第一次月考试题
富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
牡丹江市第一高级中学2019_2020学年高一化学下学期5月线上月考试题含解析
【解析】
【详解】A．将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．体积不变，充入氩气，H2(g）、H2O(g）的浓度不变，反应速率不变，B项正确;
C．压强不变，充入氖气,体积增大，H2（g)、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；
D．压强不变，充入氖气，体积增大，H2（g）、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢,D项正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知两烷烃的分子式分别为C5H12、C6H14，分子式不同，不是同分异构体，A错误；
B．由结构简式可知两分子式中氯原子数目不同，分子式不同，不符合同分异构体的定义，B错误；
C．由结构简式可知两物质的分子式为C4H10O,分子式同，氧原子结构不同，是同分异构体，C正确；
4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）
A。 与HCl加成只生成一种物质
B. 分子中所有原子在同一平面上
C。 分子中所有碳原子在同一平面上
D. 能发生加聚反应，生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯与HCl加成可得CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，A错误；
B．-CH3中四个原子不在同一平面，B错误；
故选B.
11.下列各组物质中，互为同分异构体的是( ）
A。 (CH3)2CHCH2CH3与(CH3）2CHCH2CH2CH3
B。 CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl
C. CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3
D。 CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2
B。随着反应的进行，体系压强发生改变,若体系压强发生不改变，则反应达平衡状态，B不选；
高一化学必修二第一次月考含答案(可编辑修改word版)
19 2 2高一化学第一章测试题分值：100 分考试时间为 90 分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 C 12第 I 卷（ 选择题 共 60 分 ）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子B. 质子，中子C. 质子，电子D. 中子，电子2. 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数B. 所含中子数C. 所含电子数D. 质量数3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 （ ）。
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H 2Se)是有色．有毒的气体，比 H 2S 稳定 4. 下列叙述正确的是（ ）。
A.0K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。
A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 26. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （）。
A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药7. 下列说法错误的是（ ）。
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8. 下列各组中属于同位素关系的是（）。
A ．40 K 与B ．T O 与 H OC ． 与D ．金刚石与石墨 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。
2019-2020年清华附中高一化学第一次月考(1)无答案
清华附中G19级高中入学适应性检测化学(时间:90分钟分值:100分)可能使用到的原子相对质量: H-1；S-32；0-16；Na-23； Cl-35.5； Mg-24.一、选择题(单选题，25题，共计50分)1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A.道尔领“原子论”和阿伏加德罗“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说D. 英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生2.金属钠着火时，应该选用的灭火物品是( )A.水B.煤油C.沙土D.泡沫灭火器3.下列物质,最适宜在潜水艇中做制氧剂的是( )A. KMnO4B.Na2O2C.H2O2D. KC1034.将适量的金属Na投入到下列溶液中，有气体产生但无沉淀产生的是( )A. HC1溶液B.饱和Ca(0H)2溶液C. FeCl3溶液D. CuSO4溶液5.金属Na和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na具有的性质是( )①密度比水小②熔点较低③硬度较小④反应产生气体⑤反应产生碱⑥反应放出热量A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.在科学史上中国有许多重大的发明与发现，为世界的发展做出了非常重要的贡献。
在下列发明发现中，属于中国对世界化学发展贡献的是( )①火药②指南针③合成双氢青蒿素治疗疟疾④提出原子论-分子学说⑤湿法炼铜⑥人工合成牛胰岛素⑦合成尿素，突破无机物与有机物界限A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③④⑦D.②③⑤⑥7.下列说法错误的是( )A.在一定条件下将10LCO2与水蒸气组成的混合气体通过足量的Na202充分反应,恢复到原条件，剩余5L气体B.将7.8gNa202和6.2gNa20分别溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数相同C.将2.3g钠放入97.8g水中，所得溶液的质量分数是4%D.将2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，生成3.1g固体，则其氧化产物为Na2O,和Na2O2的混合物8.观察法是研究物质的一种基本方法，某同学将一小块钠放置在空气中，观察到了下列现象，银白色---表面变暗---变成白色---出现液滴---白色固体粉末,下列说法正确的是( )A.银白色变暗是因为生成了Na2O2B.出现液滴是因为NaOH发生了潮解C.最后得到的白色固体是NaOHD.出现液滴到白色固体粉末只发生了物理变化9.下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是( )A.纯净的氢气在氯气里安静地燃烧,产生黄色火焰B.氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合,呈白雾状C.氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D.氢气与氯气的反应是化合反应10.下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是( )A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11.下列关于漂白粉的说法中,不正确的是( )A.工业上可用Cl2和消石灰(Ca(OH)2 )制漂白粉B.漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质12.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移.A.②③⑤B①②④ C. ①③④ D.①③④⑤13.新制氯水中存在多种分子和离子。
呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期测试卷(一)化学试题含答案
内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期测试卷（一）化学试题含答案测试卷（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于1。
5 mol氢气的叙述中，正确的是（)A．质量是4 g B．体积是33.6 L C．电子数是3 D．分子数是1.5×6.02×1023个2．与3。
2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A．6。
4 g B．3。
2 g C．4。
6 g D．3.0 g 3．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．已知2H2O错误!2H2↑＋O2↑，下列说法中不正确的是() A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2∶1 B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1 C．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同5．若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为(）A．2n mol－1B。
错误!mol－1 C.错误!mol－1 D．n mol－16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80 g SO3B．16 g O2 C．32 g H2S D．3 g H27．下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22。
4 L，该气体所处的状况一定是标准状况8．下列四幅图中,小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。
最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()9．有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（)A．加热浓缩到溶液体积为错误!LB．加入0。
湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一化学下学期第一次(4月)月考试题[附答案]
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湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一化学下学期第一次（4月）月考试题请注意：时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量有：H-1、O-16、S-32、Cu-64、Na-23、Mg-24、Al-27、N-14、Fe-56、Cl-35.5一、单项选择题（本题共20小题,每小题2分,共40分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子*2．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的电子数为18N AB．1mol氦气中含有N A个He原子数C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同*3．实验室里需用到480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水 B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，加入500mL水4．下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．对下列实验的评价，正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稍过量的稀硝酸除去OH−，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl−6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量*7．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应。
湖北省咸宁市鄂南高级中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析
湖北省咸宁市鄂南高级中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将5mol/L的Mg(NO3)2 amL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略2. 下列有关电池的叙述正确的是A. 华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。
3. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验参考答案：C【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。
注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。
故答案为：C。
【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。
2019-2020学年天津市耀华中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题（考试时间45分钟共100分）一、单项选择题（共20题，每题4分，共80分）1.下列说法中正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C. Si是地壳中含量最多的非金属元素D. 硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在『答案』D『解析』『详解』A．二氧化硅不溶于水，故A错误；B．能和HF反应，故B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以化合态存在，故D正确；答案选D。
2.下列离子方程式不正确的是（）A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D. 向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑『答案』D『解析』『详解』A．石英与烧碱溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O，故A正确；B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2＋OH－=HCO3-，故B正确；C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸的离子反应为2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓，故C正确；D. 向碳酸钙上滴稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑，故D错误；答案选D。
3.在SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A. 7:3B. 7:6C. 1:2D. 2:1『答案』C『解析』『详解』该反应中，部分C元素的化合价由0降低为-4价，部分C元素的化合价由0升高为+2价，由电子守恒可知，3molC中只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1：2，答案选C。
4.下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C. 二氧化硅常用作干燥剂D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸『答案』B『解析』『详解』A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．二氧化硅没有吸水性，不能做干燥剂，作干燥剂的是硅胶，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；答案选B。
高一化学下学期第一次月考(二)
汪清四中高一下学期第一次月考（化学试卷）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共18题，每题3分，共54分。
每题有一个正确选项) 1．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X ③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（）A．人类利用的能源都能通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水4．下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③5．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是()A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应6．下列物质的变化过程中，属于放热反应的是( )A. 水蒸气变为水放出热量B．稀释浓硫酸C. 生石灰与水反应D. 氯酸钾分解制氧气7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤这些元素组成的化合物都是共价化合物A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②③⑤8、下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是()A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF 3 B. H 2O 2 C. SiCl 4 D. PCl 5 11．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 12、下列说法正确的是 （ ）A ．C 、N 、O 元素的最高正价依次增大B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期表中从第2列到第12列的元素都是金属元素13、R 原子的质量数为A ，R n+核外电子数为X ，则WgR n+离子所含中子数为（ ）14、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
【解析】北京市和平街一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
和平街一中 2019—2020 学年度第二学期高一年级化学五月线上测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A 错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B 错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C 错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D 正确， 答案选D 。
2.金属活动性表：()()()()()K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1234E555555555555E55F E5555555F 55555F E555F以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是A. (1)B. (2)C. (3)D. (4)【详解】(1)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解熔融法冶炼制备；(2)冶炼Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂热还原冶炼；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼；(4)Pt 、Au等金属常以单质形式存在于自然界中，一般利用物理方法可获得；符合题意的为第(3)组金属，答案选C。
【点睛】金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，根据金属的性质，确定合适的冶炼方法。
3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 加热金属钠制备过氧化钠【答案】D【详解】A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，故A与化学反应速率有关；B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故B与化学反应速率有关；C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C与化学反应速率有关；D．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反应速率无关；答案选D。
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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(24)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 N 14 Cu 64第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分60分，有20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于62、华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经,光导纤维属于（）A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料3、如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 ( )A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生4、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气（）A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较5、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅6、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是（）A.8:1B.8:3C.7:1D.4:17．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中全都错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③8．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2OB．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2OC．C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸10．将过量的二氧化碳分别通入① CaCl2溶液；②浓 Na2SiO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④Ca(ClO)2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ②③11．能证明某溶液中含有NaCl的是（）A、焰色反应是黄色B、溶液有咸味C、取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D、焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀12.O2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）①KMnO4(H＋) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋A．①⑤B．②③④ C．全部D．都不是13．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽中）（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶114、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol15．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（）A、CO2和NOB、O2和 NO2C、NO和 NO2D、NO216．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素17．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸18．从理论上讲，锂是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。
但事实上却是：开始较快，一会儿缓慢起来。
其原因你推测主要是( )A．锂浮于水面B．反应产物对此反应有催化作用C．反应是吸热D．生成LiOH溶解度小，附着在锂的表面19．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子20．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期第II卷（非选择题）（40分）二、简答题21．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响,请说明你的理由_____________________________(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为+2，当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
22．（8分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：====在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。
写出该反应的化学方程式：。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：。
23．（8分）在如图I装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则（1）a和b分别是（）A．N2，H2O B．CO2，浓NaOHC．NO，HNO3 D．O2，H2O（2）写出上述能进行化学反应的化学方程式______．（3）某学生设计了如图Ⅱ的喷泉实验：①在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是（）A．Cu和稀盐酸B．HCl溶液和NaOH溶液C．Fe2O3和稀硫酸D．Zn和稀硫酸②然后在图II的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足量的下列物质，可产生喷泉的是（）A．生石灰B．硫酸铜C．浓硫酸D．硫酸钾．24. （10分）甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________，乙单质与丙单质反应的化学方程式_______________________答案一、选择题二、简答题21. (14分，每空2分)(1)蒸馏烧瓶 (2)溶液颜色由紫色逐渐褪去 还原性（每空2分） (3) 2S 2-＋O 2＋2 H 2O ===2 S ↓＋4 OH －（2分）(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分） (5)是，浓HNO 3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO 2气体（2分） （6）10N A 或6.02×1024（2分）22（8分，每空2分）(1)NO 2 NO (2) (3) 8NH 3+6NO 2═7N 2+12H 2O23. (8分，每空2分) （1）B ；（2）2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）①D ．②AC ． 24. （10分, 每空2分）(1)四 ⅥA 锂 (2)2K ＋2H 2O===2K ＋＋2OH －＋H 2↑ 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O。