高三化学二轮复习 第1 专题1 化学基本概念 突破点3 离子反试题

证对市爱幕阳光实验学校突破点3 离子反
提炼1 离子共存与离子推断
1.离子反类型
离子间通常能发生四种类型的反，可以相互反的离子不能大量共存。

2．离子共存中的四大题设“陷阱〞
条件类型常见表述误点
常见的限制条
件
“无色〞Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性
“因发生氧化复原反而不能共存〞
只能是氧化性离子和复原性离子不共存，并不
是其他离子反，同时要注意溶液酸碱性的影响
常见的易错点
“透明〞“透明〞也可“〞
“不能共存〞易错看成“能共存〞
常见的隐含条
件
“与Al反放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－
12mol·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反的离子不能存在
常见题干要求(1)“一大量共存〞
(2)“可能大量共存〞
(3)“不能大量共存〞
审清关键字词
3.离子推断四原那么
离子推断题的解答在于掌握离子的特征反及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原那么：
提炼2 离子方程式的书写与正误判断
1.离子方程式书写的根本要求
(1)合事实：离子反要符合客观事实，不可臆造产物及反。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===〞、“〞、“―→〞、“↑〞、“↓〞符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化复原反离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相。

(5)明类型：依据离子反原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2．离子方程式正误判断“4看〞
(1)看拆分。

易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水)，难溶物、气体、氧化物、单质均用化学式表示。

(2)看反。

检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反或特殊条件。

如Ba(OH)2与H2SO4的反不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O。

(3)看守恒。

离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。

(4)看条件。

注意限制条件的影响，如少量、过量；注意酸碱性；注意氧化性、复原性的强弱关系。

3．限条件的离子方程式的书写方法
(1)过量型：①按照组成比例写出缺乏量物质参加反的离子方程式。

如
Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反，离子方程式中Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比一是1∶2。

②过量物质的离子满足缺乏量物质离子的反需要，如①中反，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO－3的反需要。

综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H 2O。

(2)量型：书写的关键是参加反的离子严格按照给的量之间的关系进行，如物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反，Al3＋、SO2－4、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－缺乏量，然后按照以少多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

(3)目标型：先写出能到达目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。

如向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H
＋＋SO2－
4，Ba(OH)2===2OH －＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全时，参加的Ba(OH)
2
只有0.5 mol。

故离子方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(4)条件限型：在书写离子方程式时，不同的限条件下，生成物的形态不同，如NH＋4与OH－反，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。

回访1 (2021·高考)以下的反原理用离子方程式表示正确的选项是( ) 【导学号：14942021】
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋
2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO－3―→＋2H2O＋2CO2↑
D．用高锰酸钾溶液滴草酸：
2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B[盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时使用，A项错误；镁不与NaOH溶液反，Al与氢氧化钠溶液反产生氢气，B项正确；根据酸性：—COOH>H2CO3>酚羟基，故酚羟基不与碳酸氢钠溶液反，C项错误；草酸属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，D项错误。

]
回访2 (2021·高考)以下指反的离子方程式正确的选项是( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
C[A项中，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项正确；D项中，离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。

]
回访3 (2021·高考)以下关于离子共存或离子反的说法正确的选项是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C[A.MnO－4显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化复原反，不能大量共存，A项错误；B.在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子反生成硅酸，B项错误；D.正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。

]
回访4 (2021·课标卷Ⅱ)能正确表示以下反的离子方程式是( )
【导学号：14942021】
A．浓盐酸与铁屑反：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
D [A项，浓盐酸与铁反生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反，钠先与水反生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO－3，HCO－3不能再拆分，正确的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，参加Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

]
热点题型1 离子共存与离子推断
1．(2021·七校一)以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是( )
A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋
D[Fe3＋不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的电离受
到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH＋4在碱性溶液中不能大量存在，SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，C错。

]
2．(2021·期末改编)常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是( )
A．弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
B．pH＝12的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3
C．使石蕊变红的溶液中：H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
D．无色溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
A[弱碱性溶液中，提供的四种离子能大量共存，A项正确；pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO－3会发生反：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O而不能大量存在，Cu2
＋会生成Cu(OH)
2而不能大量存在，B项错误；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2＋与MnO－4(H＋)会发生氧化复原反而不能大量共存，C项错误；Fe3＋显棕黄色，无色溶液中不能共存，D错误。

]
3．(2021·二)常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是( ) 【导学号：14942021】
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3
B．c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3
C．滴入酚酞显的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－
D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4
C[能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO－3和Fe2＋因能发生氧化复原反而不能大量共存，D项错误。

]
4．(2021·高中一模)以下离子组在指的反体系中能大量存在的是( )
43
促进的水解反，Ca2＋与SO2－4反生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO－3，OH－与HCO－3反，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSO－3，不能大量共存。

]
5．(2021·摸底考试)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血。

以下有关原溶液的说法不正确的选项是( ) A．一存在的离子为Fe3＋、SO2－4
B．一不存在的离子为CO2－3、I－
C．不能确的离子为K＋、SO2－4
D．确是否含有K＋需要经过焰色反
C[滴加KSCN溶液后显血，说明原溶液中一含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化复原反而不能大量共存，故原溶液中一不含CO2－3、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一含SO2－4，而K＋需要经过焰色反才能确其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。

] 6．(押题)以下微粒在指分散系中可能大量共存的一组是( )
①饱和氯水：Na＋、K＋、Cl－、ClO－②氢氧化铁体：H＋、K＋、S2－、Br－③淀粉溶液：K＋、NH＋4、SO2－4、I－④能使Al3＋生成沉淀的溶液：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3⑤常温下，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、Cl－
A．②④B．①⑤
C．④⑤ D．③⑤
D[①中因饱和氯水有强酸性，ClO－可以少量存在但不能大量共存；②氢氧化铁体中，H＋、Br－结合相当于氢溴酸，氢溴酸属于强酸，能与氢氧化铁体反，S2－也会使氢氧化铁体聚沉；③中各离子都能与淀粉溶液共存；④能使Al3＋生成沉淀的溶液显碱性，NH＋4、HCO－3不能大量存在；⑤常温下，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设是酸性溶液，SO2－3、S2－不能大量共存，假设是碱性溶液，所给离子可以大量共存。

]
离子大量共存的判断思路
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反。

1．一色。

即溶液颜色。

假设限为无色溶液，那么Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫)离子不能存在。

2．二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、CH3COO－)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊。

即三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋〞组合具有强氧化性，能与SO2－3、Fe2＋、I
－发生氧化复原反，而这一组合较为隐蔽，不易被发觉；③NH＋
4与CH3COO
－、CO2－
3，Mg2＋与HCO－3组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4．四反。

即离子间通常能发生的四种类型的反，能相互反的离子显然不能大量共存。

①复分解反，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－；②氧化复原反，如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4(H＋)与Br－、H＋与S2O2－3；③双水解反，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2；④生成配合物的反，如Fe3＋与SCN－。

热点题型2 离子方程式的书写与正误判断
1．(2021·统考)以下离子方程式错误的选项是( )
A．Na与水反：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．明矾溶液中参加过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B[钠与水反生成氢氧化钠和氢气，A项正确；Fe3＋与Cu反电荷不守恒，为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Al3＋与过量的OH－反生成AlO－2和H2O，C 项正确；氢氧化钠与玻璃中的SiO2反：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，D项正确。

] 2．(2021·质检一)以下反的离子方程式书写正确的选项是( )
【导学号：14942021】
A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋4＋2H2O＋AlO－2
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO－3＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
D[Al(OH)3不能溶于弱碱氨水，正确为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
3NH＋4，A错误；B项，FeO不能拆成Fe2＋，正确为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；C项，Ba(OH)2过量，溶液中不存在CO2－3，正确为HCO－3＋Ba2＋＋OH
－===BaCO
3↓＋H2O。

]
3．(2021·昆明测试)以下指反的离子方程式正确的选项是( )
A．在亚硫酸钠溶液中参加稀硝酸：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C．在Ca(HCO3)2溶液中参加过量NaOH溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．10 mL 0.5 mol·L－1的明矾溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B[硝酸有强氧化性，能氧化SO2－3，A错；非金属性：I<Cl，在ICl中，碘显＋1价，氯显－1价，B正确；在Ca(HCO3)2溶液中参加过量NaOH溶液时，HCO－3会反，离子方程式为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，C错；明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2时，Al3＋与OH－的物质的量之比是1∶4，不会有Al(OH)3沉淀生成，生成AlO－2，D错。

]
4．(2021·期中)解释以下事实的方程式书写正确的选项是( )
【导学号：14942021】
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．用稀硝酸洗涤发生银镜反的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向煤中参加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2=====
△
2CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C[CO2－3的水解是分步进行的，第一步为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，A错误；B项，电荷不守恒，正确为3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D项，澄清石灰水少量时Ca2＋与OH－符合Ca(OH)2的组成比，正确为2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

]
5．(2021·一期中)以下离子方程式的书写及评价合理的是( )
离子方程式评价
A
向Mg(HCO3)2溶液中参加足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反生成正盐和水
B
1 mol/L的NaAlO2溶液与 mol/L的HCl溶液体积
混合：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确，AlO－2与H＋按物质的量之比为1∶1反转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一Al(OH)3转化为Al3＋
C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H
＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H
2O
正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2
＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2
D 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO
－＋2H
2O Fe(OH)2↓＋2HClO
错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化复原反：2Fe2＋
＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋2332
NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与 mol/L的HCl溶液体积混合，AlO－2和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化复原反，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。

] 1．离子方程式正误判断的三个关键点
(1)判断产物对不对。

①变价元素的产物(高价还是低价)。

②量不同时的产物(某反物过量是否会与产物再反)。

③滴加顺序不同时的产物。

(2)分析离子方程式平不平。

①原子是否守恒。

②电荷是否守恒。

③氧化复原反中电子得失是否守恒。

(3)观察物质拆分是否合理。

①强拆弱不拆。

②易溶拆不溶不拆。

③微溶物“清拆浊不拆〞。

④单质、氧化物不拆。

⑤浓硫酸参加反一般不能写离子方程式，浓盐酸、浓硝酸拆。

2．量型离子方程式书写正误判断的审题要求
(1)依据选项，看准“少量〞、“过量〞或“量〞。

(2)根据反类型，判断优先反的离子、后续反的离子以及反后的离子与原离子是否还继续反。

例如：向Ca(HCO3)2溶液中参加少量的NaOH溶液，发生反：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，而Ca2＋和CO2－3不能共存：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，即HCO－3
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

6．(押题)以下各项中离子方程式书写正确的选项是( )
A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．体积、物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO－3＋OH
－===SO2－
3＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
B[CO2少量时，生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，A项错误；体积、物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH缺乏，只与HSO－3反，B项正确；Fe2＋的复原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，D 项错误。

]。