2019届高三化学考前周周模拟卷(3)

2019届高三考前化学周周模拟卷（3）
1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( )
A.过滤
B.蒸馏
C.渗析
D.升华 2、下列有关说法正确的是( ) A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应 3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )
A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 mol
B. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A N
C. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的-
OH 的数目为0.1A N D. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子
5、根据元素周期律判断，不正确．．．
的是( )
A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱
B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈
C ．HCl 的稳定性强于HBr
D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验①，设计铜银双液原电池
B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.实验③，准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液
D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl 2·6H 2O 7、下列说法正确的是( ) A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。

将CO 2转化为甲醇：
()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ＋＋
（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2进行上述反应。

测得CO 2(g)和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________，第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g kJ mol H a ∆⋅－＋＋　＝－；
()()()12222H g O g =2H O g kJ mol H b ∆⋅－＋　＝－；
()()122H O g =H O l kJ mol H c ∆⋅－　＝－； ()()133CH OH g =CH OH l kJ mol H d ∆⋅－　＝－。

则表示CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）.如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL 一定浓度的NaCl 溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl 溶液的pH 变为12(假设电解前后NaCl 溶液的体积不变，阳极产物只有Cl 2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol 。

3.向上题U 形管内电解后的溶液（假设NaCl 溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL 的CO 2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序____________________________________________________。

9、已知：① 2NO＋CaO 2 === Ca(NO 2)2，2NO 2＋CaO 2 === Ca(NO 3)2
② 22NO -＋4H +
＋2I －
===
2NO↑＋I 2＋2H 2O ，2222346I +2S O 2I +S O ---
=。

制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。

回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是________；C 中盛放的试剂是________。

（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N 2，原因是________。

（3）.装置E 中溶液可将剩余NO 氧化成3NO -
，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是
________。

（4）.向Ca(NO 2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。

（5）.指出该套装置明显的不足：________。

（6）称取1.76g Ca(NO 2)2样品配成250mL 溶液，取该溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液和适量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L -1
的Na 2S 2O 3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL ，则该样品中Ca(NO 2)2纯度为 ％。

10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。

从含Ag +
的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_______________________； Na 在周期表中的位置： ；N 2H 4的电子式：____________________
（2）为使Na 2S 溶液中2(Na )
(S )
c c +-的值减小，可加入的物质是________________
A ．盐酸
B ．适量KOH
C ．适量NaOH
D ．适量CH 3COONa
（3）写出置换过程的离子反应方程式___________________________________
（4）.若氧化精制过程产生等体积的NO 2和NO 混合气体，写出HNO 3与Ag 反应的化学反应方程式_______________________________
（5）.下图1、图2分别是HNO 3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min 。

（6）加入N 2H 4·H 2O 还原前要将AgNO 3溶液的pH 调节至5～6，得到Ag 的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为____________________ （7）.常温下，取上述AgNO 3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO 2和CaCl 2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO 2开始沉淀时，溶液中c (Cl －
)= mol/L ［已知：常温下，K sp (AgNO 2)=2×10-8
，K sp (AgCl)=1.8×10-10
］
11、[化学一一选修3:物质结构与性质]
过渡元素中,Ti 被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。

回答下列问题:
（1）.基态Ti 原子的价电子轨道表达式为__________________。

（2）基态Ti 原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____________,与Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________种。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO 作为配体形成的配合物。

①CO 的等电子体有2N 、-
CN 、____________(任写一个)等。

②CO 作配体时,配位原子是C 而不是O,其原因是________________________________。

（4）4TiCl 是氧化法制取钛的中间产物。

4TiCl 的分子结构与4CCl 相同,二者在常温下都是液体。

4TiCl 分子的空间构型是________________,其中Ti 原子采取____________杂化;4TiCl 的稳定性比4CCl 差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:___________________________。

（5）.金红石(2TiO )是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:
①4个微粒A 、B 、C 、D 中,属于氧原子的是_____________________________。

②若A 、B 、C 原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ,0.69a ,c )、C(a ,a ,c ),则D 原子的坐标为D(0.19a ,_, _);若晶胞底面边长为x ,则钛氧键的键长d =_____________________(用代数式表示)。

12、[化学—选修5:有机化学基础]
A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N(其中M 为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________。

B的结构简式为___________。

（2）.C中官能团名称是__________。

C→D的反应类型为__________。

（3）.E生成M的化学方程式为_________。

（4）.E生成N的化学方程式为__________。

FeCl溶液显紫色;②能发生水（5）.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇
3
解;③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为__________。

CH CH OH为原料，参照以上合成路线设计合成的路（6）.请以
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线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件______________。

答案
1.A
解析：淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。

"淘""漉"实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选A 。

2.D
A. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A 错误；
B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B 错误；
C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C 错误；
D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应，故D 正确， 故选D 3.C 4.C
乙醇的化学式可写成242C H H O ⋅,0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0.3mol,A 项正确;24N O 的最简
式是2NO ,所以46 g 2NO 与24N O 的混合气体中N 原子的物质的量是1 mol, B 项正确;题给溶液中由水电离出的-OH 的数目为
1310A N -， C 项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g 钠反应完转化2A N 个电子,D 项正确。

5.D
6.B
7.D
8.1.①0.225mol·L －1
·min －1
正向
②()()()()-1322233
+
O +l CH OH l g =CO g 2H O (2)kJ mol 22
H b c a d ∆+--⋅＝－ 2.-+422CH O-6e +3H O=CO +6H ；0.001
3.碱 -2-3
3Na HCO C ()()()O OH ()()H c c c c c >>>>＋－＋
9.1. 分液漏斗;浓硫酸
2.排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
3. +2+
4323MnO +5NO+4H =5NO +3Mn
+2H O --
4. 2NO -+H 2O
HNO 2+OH
－
5.未防止E 装置中的水蒸气进入D 装置与CaO 2反应，造成产品不纯
6.3
7.5 解析：
10.1. (H)(O)(N)r r r <<;第三周期第ⅠA 族；
2.B
3. 222Fe Ag S 2H Fe 2Ag H S ++++=++
4. 33224Ag 6HNO 4AgNO NO NO 3H O +=+↑+↑+
5.30%;6min
6.pH 过大会有2AgOH(Ag O)生成，降低产品的纯度
7. 3
1.810mol/L -⨯ 解析：
11答案:1.
2.球形; 2
3.①+
NO 、2-2C ; ②C 的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易 4.正四面体形; 3sp ; 钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl 键比C-Cl 键的键长长、键能低,易断裂
5.①B 、D; ②0.81a; 0.5c; 0.31
解析:1.Ti 的原子序数为22,其电子排布式为226262
21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,
价电子排布式为22
3d 4s ,价电子轨道表达式为
2.基态Ti 原子的价电子排布式为2
2
3d 4s ,其最高能层为第四能层,s 电子的电子云轮廊图的形状为球形;与Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛
不同的元素有51
Cr(3d 4s ),101
Cu(3d 4s )共2种。

3.①等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO 的等电子体有
2N ,-CN 、+NO 、2-2C 等。

②CO 作配体时,配位原子是C 不是O,其原因是C 的 电
负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。

4.4
T i C l 的价层电子对数为4,4TiCl 分子的空间构型为正四体形,Ti 原子采取3sp 杂化;钛原子的半径比碳原子的大,Ti —Cl 键比C —Cl 键的键长长,键能较低,容易断裂。

5.①该晶胞结构中A(或C)原子有8×1/8=1(个)、B 原子有4×1/2=2(个)、D 原子有2×1=2(个)、体 心原子有1个,则B 、D 为O 原子。

原子A 和体心原子为Ti 。

②结合晶胞结构、晶胞参数和原子坐标为A(0,0,0)、B(0.49a ,0.49a ,c ),C(a ,a ,c ),可得原子坐标
D(0.19a ,0.81a ,0.5c )。

由题图可知2(0.31)(0.31)d x x 22=+,则0.31d =
12.1.甲苯；；2.醛基；加成反应；
3.；
4.；
5.13；
；6.
解析：1.根据A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，结合合成路线可知A为。

在光照条件下和
Cl发生甲基上的取代反应，结合题给转化关系可知B为。

2
在NaOH水溶液和加热条件下发生水解生成，再脱去一
个
H O变成。

E中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应生成高聚物
2
M()，也可以两分子E发生酯化反应生成环酯
N()。

A的名称是甲苯，B的结构简式为。

2.C中官能团名称是醛基，C→D的反应类型为加成反应。

5.①遇
FeCl溶液显紫色说明含有酚羟基；②能发生水解则要有酯基(-COO-)；③能发生银3
镜反应说明含有，结合E的结构简式，可知符合条件的同分异构体中含有1个
-OH(和苯环直接相连)和1个-OOCH,当苯环上有
-CH、-OH、-OOCH 3个取代基时，有10种
3
结构；当苯环上有-OH、
-CH-OOCH 2个取代基时，有3种结构，故满足条件的同分异
2
构体共有13种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为。

11。