高二化学反应原理 盐的水解影响因素

（3）外加酸或碱：
在水解显碱性的盐溶液中加酸，促进水解；
加碱抑制水解。
在水解显酸性的盐溶液中加碱，促进水解；
加酸抑制水解。
交流研讨
1.泡沫灭火器工作原理
Al 3+ +3 HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓+3 CO 2 ↑ 2.CH3COONH4溶液中的水解反应是怎样发生的？
双水解反应能够进行到底的是： +3CO 2 ↑ （1）Al3+与HCO3-、CO32-、 HS-、 S2- 、
[Al（OH）4]（2）Fe3+与HCO3-、CO32-
知识归纳
影响盐类水解的因素
1、内因：盐的本性 2、外因： （1）温度 （2）浓度 （3）外加酸碱 （4）酸碱性相反的盐溶液混合
HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH -
4、 Al 3+ +3 H 2 O 1、 CH 3 COOH
Al(OH) 3 +3 H + CH 3 COO - + H +
2、 NH 3 .H 2 O
NH 4 + + OH -
3、 H 3 PO 4
H + + H 2 PO 4 -
向溶液中加少量 浓盐酸； 向溶液中滴加少 量浓NaOH溶液。
水解平衡如何移动 水解程度
正向移动 减小
正向移动 正向移动 逆向移动
正向移动
增大 增大 减小
增大
1、内因：盐的本性
影响盐类水解的因素
2、外因：
（1）温度：升温促进盐的水解
（2）浓度：溶液越稀，盐的水解程度增大；加 入盐的固体使盐的浓度增大，盐的水解程度减小
液混合，水解程度如何变化？
3、什么样的水解反应能够进行到底？
互促水解反应：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用↓和↑。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解 不彻底，方程式用 ，生成物不分解。
写出下列离子在溶液中所发生的反应 HCO3－、Al3＋ S2－、 Al3＋ Al3＋、 [Al(OH)4]－ Fe3＋ 、 CO32－
影响盐类水解的因素
学习目标
1、掌握外界条件对盐类水解的影响 2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡
学习重点、难点： 外界条件对盐类水解的影响
探究实验
实验 实验现象
实验结论
1
溶液颜色 加深
2 白色沉淀加 入盐酸后， 沉淀消失
升温，醋酸钠溶液 水解程度增大，溶 液碱性增强
加入盐酸后，水 解平衡左移，水 解程度减弱
CH3COONa溶液 水解平衡如何移动 水解程度
增加溶液中溶质 的量，使盐的浓 度加倍； 将盐的浓度稀释 为原来的一半； 微微加热溶液；
向溶液中加少量 浓盐酸； 向溶液中滴加少 动 正向移动 逆向移动
减小
增大 增大 增大
减小
NH4Cl溶液
增加溶液中溶质 的量，使盐的浓 度加倍； 将盐的浓度稀释 为原来的一半； 微微加热溶液；
OH - + HClO
2 、NH 4 + + H 2 O
NH 3 .H 2 O + H +
3 、Fe 3+ +3 H 2 O 4 、S 2- + H 2 O
HS - + H 2 O
Fe(OH) 3 +3 HCl HS - + OH – 多元弱酸的
阴离子分步 H 2 S + OH – 水解。
5、 CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O
CH 3 COOH + NH 3 .H 2 O
醋酸铵的水解为双水解,但是不能进行 到底，应该用可逆号
1、 H 2 SO 3
H + + HSO 3 -
HSO 3 -
H + + SO 3 2-
2、CaCO 3 =Ca 2+ + CO 3 2-
3、Al(OH) 3
Al 3+ +3 OH -
4 HF
H+ + F-
4、 Fe(OH) 3 Fe 3+ +3 OH -
1、 CH 3 COOH 2、 NH 3 .H 2 O 3、 H 3 PO 4 4、 Fe(OH) 3
1、 NH 4 + + H 2 O NH 3 .H 2 O + H +
2、 CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH
-
3、 CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - + OH –
一、书写下列盐的水解方程式： （1）KClO
(2)NH4NO3 (3)FeCl3 (4)Na2S (5)CH3COONH4 二、书写下列物质在溶液中的电离方程式 （1）H2SO3 (2)CaCO3 (3)Al(OH)3 (4)HF
(5)NaHSO4
1、 ClO - + H 2 O
CH 3 COO - + NH 4 ++ H 2 O
CH 3 COOH + NH 3 .H 2 O
3.Al2S3能否在水溶液中通过离子反应来制取？
Al 2 S 3 +6 H 2 O=2Al(OH) 3 ↓ +3 H 2 S ↑ 【合作探究】
1、以上水解反应与其他水解反应有何不同？
2、水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶
多元弱酸 分步电离
5、NaHSO 4 =Na + + H + + SO 4 2-
CaCO 3 NaHSO 4 都为盐类，属于强电解质，完 全电离， 应该用等号。
写出下列物质的水解方程式
1、 NH 4 Cl 2、 CH 3 COONa 3、 Na 2 CO 3 4、 AlCl 3
写出下列物质的电离方程式
1、Al 3+ +3 HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓ +3 CO 2 ↑ 2、2Al 3+ + 3S 2- +6 H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S↑
3、Al 3+ + [Al(OH) 4 ] - =4Al(OH) 3 ↓ 4、2Fe 3+ +3 CO 3 2- +3 H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓