高考化学试题的命题思想和复习策略2018年12月

①下列说法不正确的是________ A．ΔH 4小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平 衡常数为________(用a、V表示) ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质 的量随时间的变化曲线。
2NaClO3+O2=2NaClO4（电解）
2017.4 30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）； 通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1 2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件 ________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol) 进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示 (选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
(2) ①2NH +NaClO=NaCl+N H +H O
在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中， 应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释________
（2016.10）30．【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中 应用广泛。 (1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。 ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由____________。 ②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器 中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。 保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压 强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随 压强(P)变化曲线示意图。 (2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= -102 kJ· mol-1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= -422 kJ· mol-1 3NaClO=2NaCl+NaClO ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式 _________________。 3 (热化学方程式) ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol· L-1；加热 时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct mol· L-1， 写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式；c(Cl-)=_____________mol· L-1(用c0、ct)。 计算(可借助守恒) ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO-= ClO +Cl- II ClO+ClO- = ClO+Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： ________________ 。 碰撞理论解释 (3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效 率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________。
化学试题的命题思想和复习策略
1. 重元素化合物、化学反应原理及应用能力的考查 2. 重化学实验知识和实验能力考查 3. 重数学运算及计算能力考查 4. 重获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等 方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题能 力考查。
（2016.4）30．【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。 需要解决四个陌生反应方程式： (1) 以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气， 20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。 3 2 4 2 2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转 ①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 ++OH - (据Kb计算pH) 化率为 38.2% ，请画出从第 25 min 起 H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。 ② N 2H +H O N H 4 2 2 5 ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆 H +O2=N2+2H2O(标准燃烧热 (2)N ① N NH) 2 4 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过 3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方 程式________ (3)2N O +O +2H O 4HNO ( 说理：为何控制 N O 的量超过水 ) 2 4 2 2 3 2 4 6 1 ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ ，则0.01 mol·Lˉ N2H4水溶液的pH等于 ________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。 ③已知298 K和101 kPa条件下： N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4 则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________ (3) 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，