广东省怀集县第一中学2018学年高二上学期周测化学试题

2016-2017学年度高二级化学周测试卷
(全卷共100分，考试时间90分钟)
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）
1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
2．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）
A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C ．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A ．碳和一氧化碳
B ．淀粉和纤维素
C ．
1mol 碳和3mol 碳 D ．3mol C 2H 2和1mol C 6H 6
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
A ．2A （l ）+
B （l ）=2
C （g ）△H 1 B ．2A （g ）+B （g ）=2C （g ）△H 2
C ．2A （g ）+B （g ）=2C （l ）△H 3
D ．2A （l ）+B （l ）=2C （l ）△H 4
5．以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）
A ．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
C．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
6．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．
A．②⑤B．①②③⑤C．①②③ D．①②③④⑤
7．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3
8．在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）
A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol
9．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ）I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（Ⅱ）I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅰ）拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量
10．将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：
2SO2+O22SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）
A．2mol SO2和1mol O2
B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2
D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
11．（3分）下列化学反应△H的数值（放热）最大的是（）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H1
B．NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H3
D．NaOH（aq）+H2SO4（浓）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
12．下列溶液一定呈中性的是（）
A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c（H+）=1.0×10﹣7mol/L
C．c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
13．高温高压下反应：2HBr（g）H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）
A．降低温度 B．缩小体积C．减少压强D．增大氢气的浓度
14．反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡发生移动的是（）
A．其他条件不变时通入H2S气体B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入NH3D．压强不变时，充入N2
15．下列叙述正确的是（）
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＜0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H＞0，在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大
16．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H=﹣92kJ•mol﹣1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
17．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（）A．﹣69.4kJ/mol B．+45.2kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．﹣45.2kJ/mol
18．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
19．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
20．一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol•L﹣1，K w不变
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题：（本题包括6小题，共51分）
21．（6分）写出下列电离方程式
NaHSO3
H2CO3
Fe(OH) 3
22．（9分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K
2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化
为．
（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（填序号）．
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
23．（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为．
24．（6分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH 溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q的范围为．
25．（15分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3．
26．（12分）在一定条件下，向右图容器中加入一定量的A和B，
发生反应：mA+nB⇌pC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则
m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p，A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为态。

（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向反应方向移动。

（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量绝热容器（填“>”、“<”“=”）传热容器。

四、计算题：（9分）
27．（1）计算PH=11的Ba(OH)2溶液与PH=9的NaOH溶液按体积比1比1的混合后的PH.
（2）在25 摄氏度时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的0.6mol/L NaOH溶液混合后,溶液的PH等于多少.。