高考化学专题练习-离子反应(含解析)

2019高考化学专题练习-离子反应（含解析）
一、单选题
1.下列电离方程式中，正确的是（）
A. Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣
B. FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C. H2SO4═H++SO42﹣
D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A. KClO3═K++3O2﹣+Cl5+
B. NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C. H2SO4═H++SO42﹣
D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
3.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度为（）mol•L﹣1．
A. 10﹣3
B. 10﹣11
C. 10﹣14
D. 无法确定
4.下列说法正确的是（）
A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B. 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D. 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下
表，其中记录合理的是（）
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙HCl、Na2SO3、NaCl
丁K2SO4、NaNO3、KCl
A. 甲
B. 乙
C. 丙
D. 丁
6.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
7.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是( )
A. 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B. 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D. 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A. 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B. 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3•H2O
D. 碳酸氢铵溶液
与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
9.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A. CaO
B. Cl2
C. H2SO4
D. SO2
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O
D. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
11.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①②
B. ①③④
C. ①④
D. ②③④
12.下列离子方程式书写正确的是
A. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
D. 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2+4H2O
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
C. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D. KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
二、填空题
14.0.5mol H2SO4可电离出________ 个H+．
15.完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： ________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色： ________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式： ________
16.（1）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为 ________．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 ________（“左”或“右”）移动．（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）= ________．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）= ________．
②已知K a1==1.3×10﹣7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）= ________（计算近似准确值）．
17.写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：________
Ba（OH）2：________
H2SO4：________；
18.如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式．
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ________，离子方程式： ________（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ________
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 ________
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ________
19.请回答：
（1）H2O2的电子式 ________．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ________．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程
式 ________．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+ ________C2O42﹣+ ________= ________Mn2+ ________ CO2↑+ ________ 20.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是________ ，一定不含有的阳离子是________ ；（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：________ ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
________ Al+________ X+________ OH﹣=________ AlO2﹣
+________ NH3+________ N2+________ ，该反应的还原产物是________ ．若除去0.2molX离子，要消耗铝________ g．
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于________ ．（已知常温下Fe（OH）3的K sp=1.0×10﹣38）
21.根据如图回答问题：
在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是①干燥的氯化钠晶体②干燥的
氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化
钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧蒸馏水
⑨澄清石灰水等中的________ （填序号）
试验物质导电性．
三、实验探究题
22.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数溶液中检测出的物质
第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是________
（2）SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣的检测顺序是________
（3）在上述检测中：
①检测SO42﹣时，所用试剂是________ ．
②检测CO32﹣时，所加试剂必须过量的原因是________
③检测Cl﹣时，反应的离子方程式是________
四、综合题
23.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________ （填编号）．
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除________ 离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
________ 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除________ 的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________ 存在，又排除________ 存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是________ ．
24.写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH﹣+H+═H2O________
（2）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2________．
25.按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：________ ．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生
了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式________
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式________
答案解析部分
一、单选题
1.下列电离方程式中，正确的是（）
A. Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣
B. FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C. H2SO4═H++SO42﹣
D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
【答案】D
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A 错误；
B．氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2═Fe2++2Cl﹣，故B错误；
C．硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D．硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；
故选D．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示．
A．氢氧根离子无需用括号；
B．方程式左右电荷不守恒，氯离子前系数应为2；
C．方程式左右电荷不守恒，氢离子前系数应为2；
D．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子．
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A. KClO3═K++3O2﹣+Cl5+
B. NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C. H2SO4═H++SO42﹣
D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
【答案】D
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．KClO3电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，A不符合题意；
B．NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，B 不符合题意；
C．H2SO4是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为
H2SO4═2H++SO42﹣，C不符合题意；
D．Al2（SO4）3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为Al2（SO4）═2Al3++3SO42﹣，D符合题意；
3
故答案为：D．
【分析】电离方程式的书写正误判断。

A．电离方程式中酸根离子不可拆分；B．NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C．电离方程式要配平；D．Al2（SO4）3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子。

3.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度为（）mol•L﹣1．
A. 10﹣3
B. 10﹣11
C. 10﹣14
D. 无法确定
【答案】A
【考点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，该溶液中c（H+）=10﹣
11 mol/L，由NaOH电离出的OH﹣离子浓度==mol/L=10﹣3mol/L，故选A．
【分析】25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，该溶液中c（H+）=10﹣11 mol/L，
由NaOH电离出的OH﹣离子浓度=．
4.下列说法正确的是（）
A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B. 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D. 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
【答案】D
【考点】常见离子的检验方法，常见阳离子的检验，常见阴离子的检验
【解析】【分析】正确答案：D
A．不正确，加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液不一定有Al3+；
B．不正确，加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe2+；
C．不正确，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Ag＋或SO42―；
D、NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是NH4＋的特征反应。

5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下
表，其中记录合理的是（）
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙HCl、Na2SO3、NaCl
丁K2SO4、NaNO3、KCl
A. 甲
B. 乙
C. 丙
D. 丁【答案】D
【考点】离子共存问题
【解析】【解答】A，甲中生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；
B，乙中生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；
C，丙中生成二氧化硫气体，故C不符合题意。

D，丁中既不生成沉淀也没有气体生成，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】考虑两种物质反应是否有沉淀或气体生成。

6.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
【答案】C
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸银与盐酸反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A不符合题意；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故B不符合题意；C．硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故C符合题意；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据反应事实、质量守恒和电荷守恒、化学式的书写等判断离子方程式是否正确即可.
7.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是( )
A. 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B. 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D. 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
【答案】C
【考点】离子方程式的书写，离子方程式的有关计算
【解析】【解答】解：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故A说法符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故B说法符合题意；
C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C说法不符合题意；
D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故D说法符合题意。

故答案为：C
【分析】本题要抓“离子方程式书写”，注意离子方程式书写时那些需要拆那些不需要拆，气体符号或沉淀符号有没有标。

8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A. 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B. 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3•H2O
D. 碳酸氢铵溶液
与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
【答案】A
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，这样溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A符合题意；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3﹣
+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B不符合题意；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故C 不符合题意；
D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】A.在酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子；
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；
C.铵盐与强碱加热反应生成氨气气体；
D.碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，碳酸氢根离子和铵根离子都参加离子反应.
9.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A. CaO
B. Cl2
C. H2SO4
D. SO2
【答案】D
【考点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、CaO是电解质，溶于水生成氢氧化钙溶液导电，故A不符合题意；
B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合题意；
C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合题意；
D、SO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据非电解质的概念以及溶液导电原理进行判断即可.
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O
D. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
【答案】C
【考点】离子方程式的书写
【解析】【分析】A不正确，没有配平，应该是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；B不正确，应该是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑；D不正确，因为苯酚的酸性弱于碳酸的，生成物是碳酸氢钠，即C6H5OH+CO32－=C6H5O－＋HCO3－，所以答案选C。

【点评】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

11.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①②
B. ①③④
C. ①④
D. ②③④
【答案】A
【考点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】①向AlCl3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故正确；②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2会生成碳酸氢钠和硅酸，出现硅酸沉淀，故正确；③向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故错误；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故错误；故选A。

【分析】③中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钙，沉淀消失
④中通入少量二氧化碳，不会发生反应，弱酸不能制取强酸。

12.下列离子方程式书写正确的是
A. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
D. 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2+4H2O 【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【分析】A不正确，溶液显碱性，不应该生成氢离子；B不正确，还有碳酸钠生成；C不正确，应该是2H++SO42-+Ba2+十2OH-===BaSO4↓+2H2O，所以正确的答案选D。

【点评】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
C. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D. KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
【答案】D
【考点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．三氧化硫溶于水后能导电是因为与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由离子，而三氧化硫本身不能电离，所以是非电解质，故A错误；
B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸稀释产生大量的热，是水的温度升高电离，K W增大，故B错误；
C．CaCO3与稀硫酸反应，生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，使CaCO3与稀硫酸不能接触，反应停止．所以CaCO3难溶于稀硫酸，CaCO3与醋酸反应，生成的醋酸钙易溶于水，使CaCO3不断反应，所以CaCO3能溶于醋酸，故C错误；
D．CH3COONH4促进水的电离，KCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D正确；
故选：D．
【分析】A．电解质必须本身能够电离；
B．浓硫酸稀释产生大量的热，水的电离为吸热过程；
C．依据碳酸钙与硫酸、醋酸反应产物性质解答；
D．CH3COONH4促进水的电离．
二、填空题
14.0.5mol H2SO4可电离出________ 个H+．
【答案】6.02×1023
【考点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，硫酸为二元强酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023．故答案为：6.02×1023．
【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，根据硫酸的分子组成，然后根据N=nNA计算；
15.完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： ________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色： ________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式： ________
【答案】2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣；O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
3
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣，故答案为：2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，
故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；
（2）发生沉淀的转化，AgCl转化为Ag2S；
（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子．
16.（1）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为 ________．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 ________（“左”或“右”）移动．（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）= ________．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）= ________．
②已知K a1==1.3×10﹣7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）= ________（计算近似准确值）．
【答案】H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；左；5.7×10﹣2mol/L；0.043mol/L；0.257mol/L
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，故答案为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，逆向移动，即向左移动，
故答案为：左；
（3）①根据溶液pH与c（S2﹣）关系图pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L ﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS ﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，
故答案为：5.7×10﹣2mol/L；0.043mol/L；
②pH=13时，c（H+）=10﹣13mo l•L﹣1，K a1==1.3×10﹣7，在硫化氢的一级
电离中c（HS﹣）=≈0.1mol/L，在硫化氢的二级电离中，c （HS ﹣）=0.1mol/L﹣c（S2﹣），c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣），则c（Na+）
=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）﹣c （H+）=0.1mol/L+2×5.7×10﹣2mol/L+c （HS﹣）﹣10﹣13mol•L﹣1=0.1mol/L+2×5.7×10﹣2mol/L+0.1mol/L﹣c（S2﹣）﹣10﹣13mol•L﹣1=0.257mol/L，
故答案为：0.257mol/L．
【分析】（1）硫化氢在溶液中为氢硫酸，氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；
（2）影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向；
（3）①根据溶液pH与c（S2﹣）关系图pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L ﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1；
②pH=13时，c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，根据硫化氢的电离平衡常数求出硫氢根离子的浓度，根据HS﹣⇌H++S2﹣结合c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）求解．17.写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：________
Ba（OH）2：________
H2SO4：________；
【答案】Na2SO4=2Na＋＋SO42－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；H2SO4=2H＋＋SO42－
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO4=2Na＋SO42－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO4=2H＋＋SO42－。

【分析】硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质，能够完全电离，据此书写电离方程式即可.
18.如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式．
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ________，离子方程式： ________（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ________
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 ________
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ________
【答案】C；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；B；A；D
【考点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；
故答案为：C；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl3反应，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；
故答案为：B；
（3）饱和石灰水通过量CO2气体，首先发生反应生成碳酸钙：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸钙与二氧化碳反应，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3﹣，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，图象A符合该过程；
故答案为：A；
（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH ﹣═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
故答案为：D．
【分析】（1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；
（3）氢氧化钙通入二氧化碳，先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙而溶解；
（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．
19.请回答：
（1）H2O2的电子式 ________．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ________．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程
式 ________．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+ ________C2O42﹣+ ________= ________Mn2+ ________ CO2↑+ ________
【答案】；2Mg+CO22MgO+C；Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣；2；5；16H+；2；5；8H2O
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H，其电子式为，故答案为：；
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br﹣
+AgCl⇌AgBr+Cl﹣，故答案为：Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣
+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；5；8H2O．
【分析】（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H；
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C；
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．
20.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是________ ，一定不含有的阳离子是________ ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：________ ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
________ Al+________ X+________ OH﹣=________ AlO2﹣
+________ NH3+________ N2+________ ，该反应的还原产物是________ ．若除去0.2molX离子，要消耗铝________ g．
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于________ ．（已知常温下Fe（OH）3的K sp=1.0×10﹣38）
【答案】NO3﹣、SO42﹣；Ba2+；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；16；9；7；16；1；4；
2 H2O；NH3、N2；9.6g；2
【考点】常见离子的检验方法
【解析】【解答】Ⅰ．取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，。