2019—2020学年浙江省金华一中第二学期高一期中考试高中化学

2019—2020学年浙江省金华一中第二学期高一期中
考试高中化学
化学试题
一、单项选择题〔此题共20小题，前10题每题2分，后10题每题3分，共50分。

〕1．请你运用所学的化学知识判定，以下有关化学观念的表达错误的选项是〔〕
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的躯体里
B．用斧头将木块一劈为二，在那个过程中个不原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠能够成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是〔〕A．57 B．47 C．61 D．293
3．以下各组物质，化学键的类型完全相同的是〔〕A．K2S 和H2O B．Na2O2和H2O2
C．K2O和MgF2D．NH4F和BaCl2
内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／〔L·s〕，那么反应所经历的时刻为〔〕
A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s
5．a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，那么其原子序数大小顺序为〔〕A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
6．在一定温度下，反应A2〔s〕+2B2〔g〕2AB〔g〕达到平稳的标志是〔〕A．一段时刻内A2：B2：AB的平均化学反应速率之比为1:2:2
B．单位时刻内生成nmolA2的同时生成2nmol的AB
C．反应混合物中A2：B2：AB三种物质的物质的量浓度比为1:2:2
D．容器内的总压强不随时刻变化
7．以下讲法正确的选项是〔〕
A．水电解生成H2和O2只破坏了氢键B．干冰汽化时破坏了氢键
C．含有氢原子的物质都形成氢键D．破坏氢键是发生了物理变化
8．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了〝减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成H2的总量〞，可向反应物中加入适量的〔〕A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固体
C．水D．NaNO3固体
9．一定能使反应速率加快的方法是〔〕A．升温B．加压C．增加反应物 D．加入催化剂
10．化学反应的方向往往能够通过焓变、熵变来判定，以下反应只能在高温下自发的是〔〕A．△H>0，△S<0 B．△H>0，△S>0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
11．一定的温度下，将3 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行以下反应: 2SO2〔g〕+ O2〔g〕2SO3〔g〕；△H= －197 kJ/ mol，当达到平稳状态时，以下讲法中正确的选项是〔〕A．生成SO3 2 mol
B．放出197 kJ 的热量
C．SO2和SO3物质的量之和一定为3 mol
D．SO2的物质的量可能小于1 mol
12．假如把书本上的元素周期表从左至右分不标上1至18列，以下位于第13列的是〔〕A．54号元素B．81号元素C．88号元素D．112号元素
13．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A．CH3Cl B．SF6C．NCl3D．BF3
14．有两种短周期元素X和Y，能够组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数能够能为：①M-4 ②M+4 ③M+8 ④M-2 ⑤M+6 其中正确的选项是
〔〕
A．①②④B．①②③⑤C．①②③④⑤ D．①②⑤
15．最近科学界合成一种〝二重结构〞的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，不处的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

以下关于这种物质的表达中正确的选项是〔〕A．是混合物B．是化合物C．化学式为SiC D．其晶体是原子晶体16．以下各组物质的性质顺序，不正确的选项是
〔 〕
A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al
B ．热稳固性：HCl ＞HBr ＞HI
C ．酸性强弱：H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 2SO 4
D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2
17．以下各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 〔 〕
①C 〔s 〕＋O 2〔g 〕====CO 2〔g 〕 △H 1 ； C 〔s 〕＋1
2O 2〔g 〕====CO 〔g 〕 △H 2
②S 〔s 〕＋O 2〔g 〕====SO 2〔g 〕 △H 3 ； S 〔g 〕＋O 2〔g 〕====SO 2〔g 〕 △H 4 ③H 2〔g 〕＋1
2O 2〔g 〕===H 2O 〔l 〕△H 5 ； 2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕====2H 2O 〔l 〕 △H 6
④CaCO 3〔s 〕====CaO 〔s 〕＋CO 2〔g 〕△H 7 ； CaO 〔s 〕＋H 2O 〔l 〕====Ca 〔OH 〕2〔s 〕 △H 8
A ．①
B ．③④
C ．②③④
D ．①②③
18．在高温超导体中，铊〔Tl 〕是其中成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的以下判定中，
可能错误的选项是
〔 〕
A ．是银白色质软的金属
B ．能形成 3价的化合物
C ．Tl 〔OH 〕3是两性氢氧化物
D ．单质铊的还原性比单质铝强
19．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生以下反应：
NH 4Br 〔s NH 3〔g 〕+HBr 〔g 〕；2HBr 〔g 〕 Br 2〔g 〕+H 2〔g 〕
2 min 后，反应到达平稳，测知C 〔H 2〕=0.5mol/L ，C 〔HBr 〕=4mol/L.假设用V 〔NH 3〕表示NH 4Br 的分解反应速率，以下速率正确的选项是 〔 〕
A ．0.5mol/ 〔L· min 〕
B ．2.5 mol/ 〔L·min 〕
C ．2 mol/ 〔L· min 〕
D ．5 mol/ 〔L ·min 〕
20．在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A 〔g 〕+B 〔g 〕3C 〔g 〕+D 〔g 〕达到平稳时， C 的体积分数为a% 。

坚持容
器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，达到平稳后，C 的体积分数为a%是
〔 〕
A ．0.8mol A+0.4mol B+1.5mol C+0.5mol D
B ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D ．4mol A+2mol B
二、简答题〔此题包括5小题，共31分〕
21．将以下物质进行分类：①C 126与C 13
6；②O 2与O 3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石
墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。

并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答以下咨询题：
〔1〕互为同素异形体的是，
〔2〕互为同分异构体的是，
〔3〕互为同位素的是。

22．有以下八种晶体
A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷
E．晶体氩F．铝G．金刚石
用序号回答以下咨询题：
①属于原子晶体的化合物是。

直截了当由原子构成的分子晶体
是。

②在常温下能导电的是。

受热熔化时，需克服共价键的
是。

23．短周期元素A、B、C、D，他们的最高价氧化物的水化物分不是甲、乙、丙、丁。

A元素对应的离子是第三周期简单离子中半径最小的；B元素最外层电子数是次外层的2倍；
C元素的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性；D元素最高正价为+7价。

在甲、乙、丙、丁的化学性质中，张同学认为，甲明显区不于另三种，理由是；王同学那么认为，丙明显区不于另三种，理由是；还有其他选择吗？请讲明理由。

24. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应
生成一种化合物Y2ZX3。

三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

试回答：
〔1〕X、Y元素的名称：X__ _ Y__ _；Z在元素同期表中的位置
〔2〕用电子式表示ZX2的形成过程____________ ____________________
〔3〕Y2X对应水化物的电子式_ _ __ __
〔4〕写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式____________。

25．依照以下某些共价键的键能回答以下咨询题：
〔1〕依照表格中的键能数据分析，什么缘故氮气和氧气一样要在放电条件下进行，而氢
气只要点燃就能在空气中燃烧：
_____________________________ ______。

〔2〕分析表格中有关共价键的键能变化规律，估量H-S 键键能x 的可能范畴：。

〔3〕依照表中数据，写出〝H 2+O 2”反应的热化学方程式 。

三、实验题〔此题共1小题，共12分〕
26．50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.50mol/L 氢氧化钠溶液在如下图的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量能够运算中和热。

回答以下咨询题：
〔1〕烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热〔所放出热量〕的数值 〔填
〝偏大、偏小或无阻碍〞，下同〕； 假设用50mL18mol/L 硫酸代替盐酸进行实验，所放出 的热量会 ；
〔3〕实验中假设改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量 〔填〝相等或不相等〞〕；
〔4〕经运算，此实验中反应放出热量1.25kJ , 那么中和热等于 〔5〕第4题的运算结果往往比真实值小，试分析可能的缘故。

〔写出两条〕
共价键 H-H O-O N≡N 键能/KJ·mol -1 436 496 941.7 共价键 H-F H-Cl H-Br 键能/KJ·mol -1 568 431.8 366.2 共价键 H-O H-S H-Se 键能/KJ·mol -1 463 x 305 共价键 H -N H-P
H -As
键能/KJ·mol -1 360
330.5
292.9
四、运算题〔此题共1小题，共7分〕
27．某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol H2〔g〕和1.00mol I2〔g〕，反应平稳后溶度为0.0200mol/L。

〔1〕试求：该温度下H2〔g〕+ I2〔g〕2HI〔g〕的H2的平稳转化率。

〔2〕假设开始加入2.00mol H2〔g〕和I2〔g〕，试求达到平稳时生成HI的物质的量。