2022年中考化学复习基础训练卷溶液

2022年中考化学复习基础训练卷：溶液
一、选择题
1.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
2.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是()
A. NH4NO3
B. NaCl
C. NaOH
D. CaO
3. 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C.用10 mL量筒量取所需水的体积
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A.加入固体氢氧化钠15g
B.将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10%的氢氧化钠溶液
D.加入60g40%的氢氧化钠溶液
5.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是( )
①蒸发溶剂②增加溶质③降低温度④加热升温
A.只有①②
B.只有②③
C.②③
D.①②④
6．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：
溶质温度溶剂气压最多可溶解气体
气体A 30℃1L水101kPa 0.035L
气体B 30℃1L水303kPa 0.035L
则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（）
A．S A＞S B B．S A＝S B C．S A＜S B D．无法比较
7．某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
8．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误
．．的是 ( ) A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加入20g水后该溶液变为不饱和溶液
9.室温下，向100 g氯化钠溶液中再加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有1 g固体未溶解，再加入10 g水后，固体全部溶解。

下列说法中正确的是( )
A.原溶液一定是饱和溶液
B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C.加水后得到的一定是饱和溶液
D.加水后得到的一定是不饱和溶液
10.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80g
B.100g
C.200g
D.280g 11．20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（）
A．138g B．136g C．100g D．38g
12．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )
A ．③①②④⑤
B ．①③④②⑤
C ．③①④②⑤
D ．①④③②⑤
13．如图所示，在三个大烧杯中放入等质量的20℃的水，将三只分别盛有80℃的硝酸钾、氯化钾、氢氧化钙饱和溶液的小烧杯置于大烧杯中冷却，一段时间后（不考虑空气成分的影响）（ ）
A ．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊
B ．只有甲和丙的小烧杯中溶质和溶剂的质量都不变
C ．只有乙和丙的小烧杯中的溶液为不饱和溶液
D ．只有甲和乙的小烧杯中溶质的质量分数变小
14.如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A.1t ℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.2t ℃时，把30ga 物质放入50g 水中，可得到80ga 物质的饱和溶液
C.在a 物质中含有少量b 物质，可用降温结晶的方法提纯a
D.通过加入溶质、蒸发、降温，可将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液
15.依据下列20℃时的实验和数据回答问题，已知20℃时，NaCl 和3NaNO ，的溶解度分别
为36g 和88g 。

序号
① ② ③ ④ ⑤ 固体种类
NaCl NaCl 3NaNO 3NaNO 3NaNO 固体的质量/g
30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是A.溶质质量：①<② B.溶液质量②<④
C.溶质质量分数：①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
二、非选择题
16.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例：______ 溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例：______是均一、稳定的液体，但不是溶液。

(3)溶液中的溶质一定是固体。

实例：______可作溶质，但不是固体。

17.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是 。

（3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，说明物质的溶解性与 有关。

18.下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

A B C
P
溶
解
度
g 0温度C o t 1t 2镁条稀盐酸X 的饱和溶液甲乙
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。

P 点所表示的含义为 _ 。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法____。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。

19. 下表是固体A 和固体B 在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数
据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。

（2）20℃时，把50g 氯化钠放入100g 水中，现象是 ，所得溶液质量为 g ，质量分数是 （结果精确到0.1%）。

（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。

（4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列 法提纯硝酸钾（填序号）． 20.80℃时，在盛有100g 水的烧杯中加入40g M 物质配成溶液，将其置于室温环境中，实实验序号 一 二 三 四 五
溶液的温度/℃ 70 60 50 40 30 析出固体M 的质量/g 0 0 2 5.5 8.7
(1)60℃时，该溶液是否为饱和溶液?__ (填“一定是”“一定不是”“无法判断”)。

(2)将40℃时不饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列一定能达到目的的有_____ (填序号)。

a.升温 b.降温 c.加溶质M d.加水 e.加另一种固体N f.恒温蒸发水 g.与40℃时M 的饱和溶液混合
(3)上述五次实验所得溶液中含溶质最少的是 （填实验序号，下同），溶质质量一定温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
相等的是 （填实验序号）。

21.将30g 固体物质X （不含结晶水）投入盛有20g 水的烧杯中，搅拌，测得0℃、1t ℃、2t ℃、
3t ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A 、B 、C 、D 点所示。

回答下列问题：
（1）A 、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X 的溶解度是________。

（3）A 、B 、C 、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

①1t ℃时，若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X ，可采用降温结晶的方法
③2t ℃时，将物质X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
22．王旭同学帮助老师配制KNO 3的饱和溶液,以备全班实验使用。

此时实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl 的KNO 3固体。

（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。

25 ℃时,KNO 3的溶解度是 g,经分析KNO 3中混有少量NaCl 的提纯方法是 ,用此法获得了纯净的KNO 3固体
（2）王旭配制700 g KNO 3饱和溶液的过程如下:
①计算;
②称量:准确称量KNO 3固体 g;
③量取:用 (填“100mL ”、“500mL ”或“1000mL ”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示; ④溶解:将KNO 3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。

请指出王旭在配制溶液过程中的操作错误的是 。

由于以上错误操作使他配得的不是KNO 3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是 。

最后王旭将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。

23.氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，易溶于水，具有很强的腐蚀性。

某化学课外兴趣小组欲配制80g 溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为______g ，水______（密度为1g/mL ）mL 。

（2）下列说法或操作正确的是______（填字母序号）。

A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL 的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
D.称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上
（3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______（填字母序号）。

A.增加适量氢氧化钠固体
B.减少适量氢氧化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。

A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
D.称量时药品和砝码放反了并且使用了游码
（5）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为______g。

24.某化学兴趣小组取12.3g的大理石样品（杂质不与稀盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，产生
CO的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。

请计算：
2
CO的质量是_________。

（1）生成
2
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）。

25.将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。

试计算：
①锌粒中纯锌的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数。

③恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

2022年中考化学复习基础训练卷：溶液参考答案
一、选择题
1.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
【答案】D
2.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是()
A. NH4NO3
B. NaCl
C. NaOH
D. CaO
【答案】A
3. 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g
C.用10 mL量筒量取所需水的体积
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
【答案】C
4.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A.加入固体氢氧化钠15g
B.将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10%的氢氧化钠溶液
D.加入60g40%的氢氧化钠溶液
【答案】B
5.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是( )
①蒸发溶剂②增加溶质③降低温度④加热升温
A.只有①②
B.只有②③
C.②③
D.①②④
【答案】B
6．气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：
溶质温度溶剂气压最多可溶解气体
气体A 30℃1L水101kPa 0.035L
气体B 30℃1L水303kPa 0.035L
则在气压为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（）
A．S A＞S B B．S A＝S B C．S A＜S B D．无法比较
【答案】A。

7．某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
【答案】D
8．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误
．．的是 ( ) A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加入20g水后该溶液变为不饱和溶液【答案】C
9.室温下，向100 g氯化钠溶液中再加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有1 g固体未溶解，再加入10 g水后，固体全部溶解。

下列说法中正确的是( )
A.原溶液一定是饱和溶液
B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C.加水后得到的一定是饱和溶液
D.加水后得到的一定是不饱和溶液
【答案】B
10.将80g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ） A.80g B.100g C.200g D.280g
【答案】C
11．20℃时NaCl 的溶解度为36g ，20℃时将38gNaCl 放入100g 水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（ ）
A ．138g
B ．136g
C ．100g
D ．38g
【答案】B 。

12．实验室配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )
B ．③①②④⑤ B ．①③④②⑤
C ．③①④②⑤
D ．①④③②⑤
【答案】A
13．如图所示，在三个大烧杯中放入等质量的20℃的水，将三只分别盛有80℃的硝酸钾、氯化钾、氢氧化钙饱和溶液的小烧杯置于大烧杯中冷却，一段时间后（不考虑空气成分的影响）（ ）
A ．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊
B ．只有甲和丙的小烧杯中溶质和溶剂的质量都不变
C ．只有乙和丙的小烧杯中的溶液为不饱和溶液
D ．只有甲和乙的小烧杯中溶质的质量分数变小
【答案】C
14.如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A.1t ℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.2t ℃时，把30ga 物质放入50g 水中，可得到80ga 物质的饱和溶液
C.在a 物质中含有少量b 物质，可用降温结晶的方法提纯a
D.通过加入溶质、蒸发、降温，可将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】C
15.依据下列20℃时的实验和数据回答问题，已知20℃时，NaCl 和3NaNO ，的溶解度分别
为
36g 和88g 。

序号
① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl 3NaNO 3NaNO 3NaNO
固体的质量/g
30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100
A.溶质质量：①<②
B.溶液质量②<④
C.溶质质量分数：①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
【答案】D
二、非选择题
16.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例：______ 溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例：______是均一、稳定的液体，但不是溶液。

(3)溶液中的溶质一定是固体。

实例：______可作溶质，但不是固体。

【答案】硫酸铜 蒸馏水 酒精
17.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是 。

（3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，说明物质的溶解性与 有关。

【答案】（1）汽油；
（2）甲；
（3）溶剂的种类。

18.下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

A B C
P
溶
解
度
g 0温度C o t 1t 2镁条稀盐酸X 的饱和溶液甲乙
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。

P 点所表示的含义为 _ 。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法____。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。

【答案】 A ；t 1℃时，B 、C 的溶解度相等；_加溶质、蒸发水分；C
19. 下表是固体A 和固体B 在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数
据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），受温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
温度影响较大的是 。

（2）20℃时，把50g 氯化钠放入100g 水中，现象是 ，所得溶液质量为 g ，质量分数是 （结果精确到0.1%）。

（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。

（4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列 法提纯硝酸钾（填序号）． 【答案】（1）增大 硝酸钾 （2）氯化钠部分溶解，有剩余 26.5% （3）硝酸钾 （4）③
20.80℃时，在盛有100g 水的烧杯中加入40g M 物质配成溶液，将其置于室温环境中，实实验序号 一 二 三 四 五
溶液的温度/℃ 70 60 50 40 30
析出固体M 的质量/g 0 0 2 5.5 8.7
(1)60℃时，该溶液是否为饱和溶液?__ (填“一定是”“一定不是”“无法判断”)。

(2)将40℃时不饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列一定能达到目的的有_____ (填序号)。

a.升温 b.降温 c.加溶质M d.加水 e.加另一种固体N f.恒温蒸发水 g.与40℃时M 的饱和溶液混合
(3)上述五次实验所得溶液中含溶质最少的是 （填实验序号，下同），溶质质量一定相等的是 （填实验序号）。

【答案】（1）无法判断 （2）bcf （3）五 一二
21.将30g 固体物质X （不含结晶水）投入盛有20g 水的烧杯中，搅拌，测得0℃、1t ℃、2t ℃、
3t ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A 、B 、C 、D 点所示。

回答下列问题：
（1）A 、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X 的溶解度是________。

（3）A 、B 、C 、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

①1t ℃时，若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X ，可采用降温结晶的方法
③2t ℃时，将物质X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B （2）20g （3）A 、B （4）③
22．王旭同学帮助老师配制KNO 3的饱和溶液,以备全班实验使用。

此时实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl 的KNO 3固体。

（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。

25 ℃时,KNO3的溶解度是 g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ,用此法获得了纯净的KNO3固体
（2）王旭配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下:
①计算;
②称量:准确称量KNO3固体 g;
③量取:用 (填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。

请指出王旭在配制溶液过程中的操作错误的是。

由于以上错误操作使他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是。

最后王旭将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。

【答案】40；降温结晶（冷却热饱和溶液）；200；500mL；仰视读取水的体积；蒸发水；
某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为______g，水______（密度为1g/mL）mL。

（2）下列说法或操作正确的是______（填字母序号）。

A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
D.称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上
（3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______（填字母序号）。

A.增加适量氢氧化钠固体
B.减少适量氢氧化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。

A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
D.称量时药品和砝码放反了并且使用了游码
（5）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为______g。

【答案】（1）9.6；70.4（2）B（3）A（4）AD（5）40
24.某化学兴趣小组取12.3g的大理石样品（杂质不与稀盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，
CO的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。

请计算：
产生
2
CO的质量是_________。

（1）生成
2
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）。

【答案】（1）4.4
（2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x 。

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 7344100g 4.4g
x +++↑
⨯
73100g 44 4.4g
x ⨯=解得=7.3%x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

25.将10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g 气体。

试计算：
①锌粒中纯锌的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数。

③恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】6.5g ；9.8％；15.15％。