山东省潍坊市普通高中2017-2018学年高一下学期模块检测化学试题(含答案)

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测
高 一 化 学
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn
55 I 127
第I 卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括16个小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）
1．以下同学对原子结构的认识错误的是
2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N ，下列说法错误的是 A ．6 3Li 和7
3Li 在元素周期表中所处的位置相同 B ．14 6C 和14 7N 质量数相等，核外电子数也相等 C ．23 11Na 和24 12Mg 中子数相同但不属于同种元素 D ．7 3Li 的质量数和14 7N 的中子数相等
3．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A ．① ② ③ ⑤
B ．① ② ⑤
C ．② ⑤ ⑥
D ．① ④ ⑤ ⑥ 4．下列叙述中正确的是
A ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
B ．除短周期外，其他周期均有18种元素
C ．副族元素中没有非金属元素
D ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数 5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A ．混合气体的密度不再变化
B ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等
C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是
7．下列各项比较错误的是
A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快
9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族
10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+
C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
下列说法错误的是
A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性
13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)在一
定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

由图得出的结论正确的是
A ．反应在c 点达到平衡状态
B ．反应物的总能量低于生成物的总能量
C ．反应物浓度：a 点小于b 点
D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 3的产量：a ～b 段小于b ～c 段 16．下列实验能达到实验目的的是
2017-2018学年度第二学期普通高中模块检测
高 一 化 学 2018.4 注意事项：
1．第II 卷共4页，用碳素笔将答案答在答题纸上。

2．答卷前将答题纸上的项目填写清楚。

第Ⅱ卷
(非选择题，共58分)
17．（10分） (1)有下列物质：①He ②N 2 ③CaO ④H 2O ⑤MgCl 2 ⑥KOH
⑦NaHCO 3。

其中只含共价键的是 （填序号，下同）；既含有共价键又含有离子键的是 ； 属于共价化合物的是 。

(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是______ (填序号)。

A．NO2转化为N2O4B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华D．氯化钠溶于水
(3)写出下列物质的电子式：
①H2O：；
②KOH：。

18．（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的简单阳离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)写出元素符号：A______，D______。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：。

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
________________________________________。

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。

(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中，完
全吸收后，溶液中大量存在的离子是。

19．(11分)一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是。

(2)反应开始至t2 min末，N的反应速率为。

(3)在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时
v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(N)∶v(M)= 。

(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是(填序号，下同)。

①生成1 mol M的同时，消耗2 mol N
②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比
⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是。

A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小
20．（13分）如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。

现欲利用上述药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
（1）选用A装置可制取的气体有，
选用B装置可制取的气体有。

(2)标号①、②的仪器名称分别为、。

(3)写出利用上述药品制取氨气的化学方程式。

若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的(填序号)。

a．生石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷
(4)检查C装置气密性的操作方法是。

(5)装置C中发生反应的离子方程式为，
若C中有14.6 g HCl被氧化，将生成的气体全部通入足量的KI溶液中，产生单质碘的质量为g。

21．(14分)下表是元素周期表中的一部分：
根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1) 氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

(2) 最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性
的是。

(3) A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。

(4) B、D、H三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)。

(5) B的氧化物与E的氧化物反应可生成单质，写出反应的化学方程式：，
元素F的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式：__________________ 。

(6) B、I元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是：
____________________________________________________________________。

高一化学参考答案 2018.4
选择题（本题包括16小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分）
1.C
2.B
3. B
4. C
5. B
6.A
7.C
8.D
9. C 10.B 11. C 12.D 13. C 14. B 15.D 16. A
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
17．（10分）
(1) ②④； ⑥⑦； ④ (每空2分)
(2) C (2分) (3 ) ①
② (每空1分)
18．(10分) (1)H O (每空1分) (2) (2分)
(3)N 2＋3H 2=====催化剂高温、高压2NH 3 (2分) 溶液变红色 (2分) (4)CO 2－3、HCO －3、Na ＋
(2分)
19．(11分) (1)2N
M (2分) (2) (2/ t 2) mol ·L -1·min -1 (2分)
(3 ) t 3 = 2∶1 (每空1分) (4) ②③ (2分) (5)A 、D (2分) 20. (13分) (1) NH 3 H 2、CO 2 (每空1分) (2) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)
(3) 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑(2分) a(1分)
(4) 在导管末端连一导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管末端倒吸形成一段水柱，说明C 装置气密性良好。

(2分)
(5) 4H ++2Cl -+MnO 2 =====△
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2分) 50.8 (2分)
21.(14分)(1) F 2 Na (每空1分) (2)NaOH HClO 4 Al(OH)3 (每空1分)
(3)HF (1分) (4) F - ＞Na +＞ Al 3+ (2分)
(5) 2Na 2O 2+2CO 22Na 2 CO 3+O 2 (2分) HNO 3+NH 3NH 4NO 3 (2分)
（6）H + +OH -H 2O (2分)。