河南省周口市郸城县实验中学2018年高一化学联考试题含解析

河南省周口市郸城县实验中学2018年高一化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A. 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）
参考答案：
C
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。

2. 下列实验现象和结论或原因相符的是
参考答案：
D
试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故正确。

3. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时
9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（）A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
参考答案：
A
略
4. 关于下列的说法正确的是( )
A. 甲烷和乙烯互为同系物
B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
参考答案：
D
A项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高级脂肪酸，D正确。

点睛：本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。

5. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H2 B． Ca CO3→CO2 C．CuSO4→Cu D．HCl→Cl2参考答案：
D
略
6. 根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
参考答案：
D
略
7. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
参考答案：
D
略
8. 已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (m＜n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞d＞c
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．a-d=n+m
参考答案：
D
9. 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
参考答案：
C
略
10. 下列叙述正确的是
A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B、一种元素可形成多种离子
C、含金属元素的离子一定都是阳离子
D、非金属氧化物一定是酸性氧化物
参考答案：
B
略
11. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）
A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S
参考答案：
A
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断．
【解答】解：A．CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化
学键类型不同，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H 原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；
D．四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；
故选A．
12. 下列物质中，属于离子化合物的是 ()
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
参考答案：
C
略
13. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g
B．11.2 g
C．22.4 g
D．33.6 g
参考答案：
C
14. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。

向溶液中逐滴加入a mol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。

将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g （其中铝元素以Al2O3形式存在）。

下列关系式中错误的是
A. 24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1
B. n(Na)＋3n(Al)＝aV2
C. n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2
D. aV2＝V1/22.4
参考答案：
D
本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。

根据题意，Na最终以NaCl 形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。

W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al 完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋
3n(Al)＝2V1/22.4，C正确;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋
3n(Al)＝2V1/22.4。

B正确，D错误。

15. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A. 该物质一定是钠的化合物
B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠
D. 该物质中一定不含钾元素
参考答案：
B
试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C 的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
参考答案：
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)
注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.
(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)
(4)加快氢气产生的速度(1分)
(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37 24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
参考答案：
否。

这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。

略
19. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）。