德江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

德江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
2．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

的是
下列说法不正确
．．．
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
3．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．铁B．锌C．铝D．镁
4．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确5．一定温度下，将一定质量的纯醋酸
．．．
的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
6．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
7．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（
Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固体成分
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na2O2
C 1 1 Na2CO3、NaOH
D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2
）8．有4种碳架
．．
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
10．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
11．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
12．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
13．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
的是
14．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
15．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
16．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液
17．[双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是 A ．等于7
B ．大于7
C ．小于7
D ．无法确定
18．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A ．盐酸 B ．饱和氢氧化钠溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．CuSO 4溶液 19．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+
20．体积为1 mL 、浓度均为0.10 mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A ．XOH 是弱碱
B ．pH=10的两种溶液中的c （X +）：XOH 大于X 2CO 3
C ．已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D ．当lgV=2时，若X 2CO 3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c （HCO 3-）/c （CO 32-）减小
二、填空题
21．某烃A，其相关信息如下：
①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种
（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；
（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；
（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；
22．氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1_____P2（填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2O N2H62++OH-K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH
范围_________（用含a、b式子表示）。

23．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2
（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____k J/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。

测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。

若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氣（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

24．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
的是
（2）下列说法不正确
．．．
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
德江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）CH 3CH 2CH 2CH 3（2分）
（2）CHBr 2CH （CH 3）2、CH 2BrCBr （CH 3）2、CH 2BrCH （CH 3）CH 2Br z （6分） （3）CH 4 或CH 3CH 3或（CH 3）3CCH 3（4分） 22．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 23．
12
1
K K +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S
1.12
24
．
（1）4分
（
2）CD 2分
（3）
2分
（4）
2分
+ + H 2O CH 3COCl HCN H +。