湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷

钢城四中2017—2018（下）3月月考试卷
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题包括17小题，共51分）
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是( )
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2．下列叙述中正确的是( )
A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B.目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
3．一种比黄金还要贵重百倍的18
O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol
8
O2气体所含有的中子的物质的量为( )
这种18
8
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 N A
4．钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。

下列关于Pu-239的说法不正确的是( )
A．与互为同位素 B．原子核外有94个电子
C．原子核中有94个中子 D．与为两种不同核素
5. 下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
6. 下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④
B.②③④
C.③④⑥
D.①⑤⑥
H Br H +·····+×Br ····
···×-Br ··
·
·
···×-7．下列化学用语中，正确的是（ ） A ．氯化钠的电子式为
B ．镁的原子结构示意图为
C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
D ．重水的化学式为
(或D 2O)
8．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A. H 2SO 4 B. BaSO 4 C. N 2 D. MgSO 4
9．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是( )
10．对相同状况下的12C 18O 和14
N 2两种气体，下列说法正确的是( )
A ．若质量相等，则质子数相等
B ．若原子数相等，则中子数相等
C ．若分子数相等，则体积相等
D ．若体积相等，则密度相等
11．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。

在有关工艺流程的以下化学用语中，
正确的是( )
A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B ．海水中Br -的电子式为：
C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl
D ．氯离子的结构示意图为：
12．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装
袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（ ）
A ．宇航员喝茶时注入的H 2O 的摩尔质量是18g
B ．H 2O+Cl 2
HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应
C ．氢的三种同位素1H 、2
D 、3T 与16O 只能形成三种水分子 D ．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 13. 下列说法正确的是（ ）
A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族
14. 短周期元素R 、T 、Q 、W
在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（ ）
A．含T Q
＜W
C．原子半径：T＞Q＞R D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q 15. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧
化物对应的水化物是强酸。

则下列有关说法正确的是（）
A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B. 若X是O，则YX一定是离子化合物
C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族
X共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分16. 某元素X所形成的分子
2
子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )
A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的原子质量数为81
X的平均相对分子质量为159 C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D．
2
17. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-具有相同
的电子层结构，则下列说法正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)-＞D n-C．离子还原性：A(n+1)+＞B n+ 离子氧化性：C(n+1)-＞D n-
D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
18．(10分)按要求对以下物质进行分类：
①N②晶体Si ③CaCl2④Na2SO4⑤HNO3 ⑥NH4Cl ⑦Na OH⑧Ne⑨Na2O2
(1)这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；
(2)只含有离子键的是________；
(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________
(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________
(5)不存在化学键的是________。

19.(24分) 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）
（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑦元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。

用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

20.(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层
共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E 。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:。

（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性: (用化学式表示) 。

（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：
21．（4分）某元素原子的氯化物化学式为MCl2,现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。

已知该M原子中有81个中子,则:
(1)计算M的质量数并写出该核素的表示符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

要求写出必要的推导过程
2017-2018学年度下学期3月月考高一化学答案
一、选择题（本题包括16小题，共51分）
二、填空题（共49分） 18．(共10分，每空2分)
(1)①②④ (2) ③ (3) ⑤⑥⑦ (4) ⑨ (5) ⑧
19、共20分 第（5）每空1分
(1)Na>Al>O （2）碳酸 化学方程式 （3） Al 3+
；2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-
+3 H 2↑
（4）结构式 得分点：氨分子间有氢键
[:O ··
··:H]－
（6）18
20. 共11分
(1)Na Al Si P Cl(各1分,共5分)
(2)Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O(2分)
(3)H 3PO 4>H 2SiO 3(2分) （4）离子方程式
21共5分 （每个答案1分，过程2分） (1)56 Ba (2)第六周期ⅡA 族。