山东省威海市环翠区中考化学模拟试卷(含解析)

2016年山东省威海市环翠区中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）
A．
湿法炼铜B．
雕琢玉石C．
制造轮胎D．
葡萄酿酒
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．煤B．氢气 C．天然气D．汽油
3．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，错误的是（）
A．
熄灭酒精灯火焰B．
氧气验满
C．
检查装置的气密性D．
蒸发食盐水
4．下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
B．用一氧化碳冶炼金属
C．用金属铜制作电路板
D．用熟石灰改良酸性土壤
5．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
7．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）
A．①② B．②③ C．③D．①③
8．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．硫元素的原子序数为16
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将 50g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
10．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（）
A．化学与健康：①食用鲜黄瓜﹣可大量补钙②人体缺铁﹣易患贫血病
B．化学与生活：①减轻车内异味﹣开窗通风②防止食品受潮﹣用氧化钙做干燥剂C．化学与安全：①重金属盐中毒﹣喝鲜牛奶解毒②煤气泄漏﹣关闭阀门，严禁烟火D．化学与环境：①使用乙醇汽油﹣减少空气污染②合理使用农药、化肥﹣减少水污染
二、解答题（共5小题，满分24分）
11．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：．
12．回答下列问题：
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同），贝壳的主要成分是．
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称是，化学
式．
（1）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（2）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类型不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是．
假设海水中无机盐的含量为 3.5%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg水中含有氯化钾质量的计算公式为．
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因
是．
⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是造成的．
13．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．
请据图回答：
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切；氯化钠是由构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是．
14．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为盐田法在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的（填选项序号）．①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图1所示：
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于反应．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KN03的溶解度曲线如图2所示．试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3 的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的（填饱和或不饱和）溶液；若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）．
15．已知某固体混合物A 中可能含有CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、BaCl
2、CaCO 3五种物质中的两种或多种．按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
I ．取一定质量的该固体混合物A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B 和滤液C
Ⅱ．另取一定质量 的该固体混合物A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H 2SO 4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得 白色沉淀D 和滤液E ．
III ．将所得滤液C 和滤液E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO 3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F 和滤液 G ．
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填空：
（1）在固体混合物A 里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F 的1个化学方程式
（3）在滤液G 中，含有的金属阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子 ．
（4）在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ．得出此结论的理由是 ．
三、实验探究（本大题共2小题，共13分）
16．根据下列实验装置图填空：
（1）图中标有序号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为： ，应选用的发生装置是 （填装置序号，下同）
（3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密 度比空气小的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 ．
17．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 分别用A 、B 、C 三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液 A 中 B 中 C 中无明显现象 A 中的原溶液
是氯化钡溶液
B 中的原溶液是
稀硫酸
C 中的原溶液是
氢氧化钠溶液
上述实验结束后，该组同学将A 、B 、C 三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
实验操作实验现
象
实验分析
（
2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中
加入足量稀硝酸产生白色
沉淀
白色沉淀
部分消失
根据实验现象可
知，滤液①中含有
（填写
溶质的化学式）
（3）取少量滤液②于试管中，根据实验现象可
知，滤液②中含有氢
氧化钠
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是．
四、计算题（共2小题，满分13分）
18．人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取．请计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为．
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为
g，水的质量为g．
19．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指．
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是晶体（填物质名称）．
（3）现有 Na2CO3 和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．
2016年山东省威海市环翠区中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）
A．
湿法炼铜B．
雕琢玉石C．
制造轮胎D．
葡萄酿酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成，属于化学变化．
B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、制造轮胎的过程中，橡胶、炭黑、各种化工料反应，有新物质生成，属于化学变化．
D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．
故选：B．
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．煤B．氢气 C．天然气D．汽油
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】根据常见物质燃烧的产物分析．氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高．
【解答】解：A、煤燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等．故错误；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故正确；
C、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误；
D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误．
故选B．
3．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，错误的是（）
A．
熄灭酒精灯火焰B．
氧气验满
C．
检查装置的气密性D．
蒸发食盐水
【考点】加热器皿-酒精灯；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法分析判断；
B、根据氧气的验满方法分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；
D、根据蒸发操作的注意事项：用玻璃棒不断搅拌进行分析判断．
【解答】解：A、应该用灯帽熄灭酒精灯，图中所示操作正确；
B、氧气的验满应将带火星木条放在集气瓶口，不应伸入瓶内，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选B．
4．下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
B．用一氧化碳冶炼金属
C．用金属铜制作电路板
D．用熟石灰改良酸性土壤
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈发生了化学变化，利用的是物质的化学性质，错误；
B、用一氧化碳冶炼金属产生了新的物质，发生了化学变化，利用的是物质的化学性质，错误；
C、用金属铜制作电路板利用的是铜的导电性，没有产生新的物质，利用的是物质的物理性质，正确；
D、用熟石灰改良酸性土壤，酸碱发生了化学反应，利用的是物质的化学性质，错误．
故选C．
5．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断．
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．
C、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误．
D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．
故选：C．
6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2；
结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．
【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；
B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；
C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；
D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；
故选：D．
7．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）
A．①② B．②③ C．③D．①③
【考点】化学反应的实质．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合的过程发生的是化学变化，不需要原子重新组合发生的是物理变化，据此解答．
【解答】解：①碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，②氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，③水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合．
故选C．
8．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．硫元素的原子序数为16
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断．
C、若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．【解答】解：A、由镁元素和硫元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数均为3，在元素周期表中镁元素和硫元素属于同一周期，故选项说法正确．
B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有12个质子，故选项说法正确．
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16，故选项说法正确．
故选：C．
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将 50g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为130g，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，故D正确．
故选：B．
10．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（）
A．化学与健康：①食用鲜黄瓜﹣可大量补钙②人体缺铁﹣易患贫血病
B．化学与生活：①减轻车内异味﹣开窗通风②防止食品受潮﹣用氧化钙做干燥剂C．化学与安全：①重金属盐中毒﹣喝鲜牛奶解毒②煤气泄漏﹣关闭阀门，严禁烟火D．化学与环境：①使用乙醇汽油﹣减少空气污染②合理使用农药、化肥﹣减少水污染【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；生石灰的性质与用途；防范爆炸的措施；常见中毒途径及预防方法．
【分析】A、根据新鲜黄瓜富含大量维生素、人体缺铁易患贫血病进行解答；
B、根据根据常见的安全常识进行解答，氧化钙的俗名为生石灰常用做食品干燥剂；
C、根据重金属中毒的原理、煤气属于可燃性气体进行解答；
D、根据汽车尾气的危害和产生、水体污染进行分析判断
【解答】解：A、新鲜黄瓜富含大量维生素，所以不能补钙；人体缺铁易患贫血病，故A错误；
B、减轻车内异味，开窗通风，减少车内有害物；氧化钙常用做食品干燥剂，故B正确；
C、重金属中毒的原理是破坏人体内的蛋白质，而鲜牛奶、豆浆含有蛋白质，所以可喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏，关闭气阀，严禁烟火，故C正确；
D、乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染；合理使用农药、化肥，可防止水体富营养化，减少水污染；故D正确．
故选：A．
二、解答题（共5小题，满分24分）
11．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：2H2O2H2↑+O2↑
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．②细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②3Fe+2O2Fe3O4．
12．回答下列问题：
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3．
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称是氢氧化钙，化学式Ca（OH）2．（1）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（2）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类型不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是MgSO4．
假设海水中无机盐的含量为 3.5%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg水中含有氯化钾质量的计算公式为．
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
【考点】海洋中的资源；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．
【分析】①根据石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙进行分析；
②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；
③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；
④根据入海的河水含盐量较低进行分析；
⑤根据氯化钠和氯化钾的构成异同点进行分析．
【解答】解：①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO2；CaCO3；
②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙．故填：氢氧化钙或Ca（OH）2；
③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化钾的质量为
．故填：MgSO4；；
④在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；
⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子．
13．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．
请据图回答：。