陕西省渭南市高三上学期化学10月月考试卷A卷

陕西省渭南市高三上学期化学10月月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B . “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）
A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污
B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹
C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢
D . 用汽油清洗皮肤上的油漆
3. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
4. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
B . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
C . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L
5. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +5
6. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）
A . FeS2 SO2 H2SO4
B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O
D . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）2
7. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多
C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高
D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
8. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）
A . 除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B . 除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D . 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
9. （2分）将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是（）
A . Al
B . Mg
C . Fe
D . Zn
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解
C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
11. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
12. （2分）用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）
①中物质②中物质实验预测
A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是（）
A . 参加反应的H2SO4为0.2mol
B . 参加反应的NaOH约为0.27mol
C . 加入铝粉的质量A＝5.4
D . 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
14. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列气体只能用排水法收集的是（）
A . O2
B . NO
C . NO2
D . H2
15. （2分） (2017高一上·天津期末) 对于下列事实的解释不正确的是（）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
16. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A . 被氧化
B . 被还原
C . 既被氧化又被还原
D . 既未被氧化又未被还原
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸性氧化物就是非金属氧化物
B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
18. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）
A . H、O
B . Mg、Al
C . Si、P
D . F、Cl
19. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
20. （2分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
21. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15、X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径W>Z>Y>X>M
B . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C . 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键
D . CaM2、CaZ2中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
22. （2分） (2016高一下·郑州期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B . 元素周期表有18个族
C . ⅠA族的元素不全都是金属元素
D . 短周期指的是一、二、三、四周期
23. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）
A . 化学反应过程中，一定有新物质生成
B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C . 化学反应过程中，一定有能量的变化
D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
24. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
25. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）
A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z
C . 改变温度可以改变此反应的平衡常数
D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
二、综合题 (共4题；共15分)
26. （3分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H2=c kJ•mol﹣1
③2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=________
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________ （填字母）．
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为________ （用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）________ （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为________ ，Cu2+负载量为________
27. （3分） (2019高一上·承德月考) 配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

（1）（________）KI+（________）KIO3+（________）H2SO4—（________）I2+（________）K2SO4+（________）H2O
（2）（________）Cu2S + （________）HNO3 —（________） Cu(NO3)2 + （________）H2SO4 + （________）NO2↑+（________）H2O
（3） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O________
（4） 3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O________
28. （3分） (2016高一下·江阴期中) 下列物质中：
（1）互为同分异构体的有________
（2）互为同素异形体的有________
（3）属于同位素的有________
（4）属于同一物质的有________
①氧气②金刚石③H④C60⑤D⑥臭氧⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）
29. （6分） (2018高二下·石家庄期末) 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。

图一图二
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为________，该元素位于元素周期表的________区。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为________，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为________形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为________。

（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因________。

三、推断题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2019高三上·南山期中) 下图是某工业生产过程。

溶解度表：
温度℃010203040608090100
氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3
硫酸铵70.67375.47881889598103
硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1
氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工业生产过程的目标产品是________。

（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃
B、20~30℃
C、40~60℃
D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A . 氯化氢气流中加热到174℃
B . 直接加热至174℃
C . 直接加热至260℃
D . 氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________（填化学式）实现了循环利用，副产品________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共4题；共15分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、
27-3、
27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、
29-3、
29-4、
三、推断题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。