西宁市高二上学期期末化学试卷(I)卷(模拟)

西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.单项选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染
2. （2分）向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）
A . c（OH﹣）增大
B . c（H+）减小
C . c（OH﹣）与c（H+）之积增大
D . 抑制了水的电离
3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）
A . 蒸发、过滤、蒸馏、分液
B . 蒸馏、分液、蒸发、过滤
C . 蒸馏、过滤、蒸发、分液
D . 蒸发、分液、蒸馏、过滤
4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A．氯化氢水煤气稀硫酸干冰
B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C．胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
D．水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A . ①③④
B . ①④⑤
C . ②③④
D . ③④⑤
6. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1
B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
7. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态．
A . ①③④⑦
B . ②③⑤⑦
C . ①④⑥⑦
D . ①②③④⑤⑥
8. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
9. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e ﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）
A . 1.62g
B . 6.48g
C . 3.24g
D . 12.96g
10. （2分）在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）
A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定
D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶
11. （2分）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）
A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣
B . 由水电离产生的c（H+）：①=②
C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）
D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
12. （2分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）
A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
13. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强
B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点
C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－
14. （2分） (2016高二下·成都期末) 在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）
A . a=b=c
B . a＞b＞c
C . b＞c＞a
D . c＞b＞a
15. （2分）(2018·西城模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离
16. （2分）(2018·郑州模拟) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . HX为强酸，HY为弱酸
B . b点时溶液呈中性
C . 水的电离程度：d>c
D . c点时溶液的pH=4
17. （2分）如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）
A . 高锰酸钾
B . 亚硫酸钠
C . 硝酸铝
D . 碳酸钾
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
19. （3分）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（）
A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）
D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
20. （2分） (2016高三上·河北期中) 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）
A . 光照时，电流由X流向Y
B . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑
C . 光照时，Cl﹣向Pt电极移动
D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl﹣（aq）
21. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH 依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（）
A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
22. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）
A . 室温下，NaR溶液的pH大于7
B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
23. （2分）已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN⇌H++CN-△H1＞0 K1
②CN-+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）
A . 混合溶液的pH＜7
B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C . K2≈1.6×10﹣5
D . c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
24. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)
B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)
25. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
二、填空题 (共7题；共25分)
26. （8分） (2016高二上·望江期中) 某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）
E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________
（3）
实验中，用左手控制________（填仪器及名称），眼睛应注视________，直至滴定终点．
（4）
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该盐酸溶液的准确浓度为________．（保留小数点后4位）
（5）
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）
A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D . 未用标准液润洗碱式滴定管
E . 碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．
27. （1分） (2015高二上·怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ 热量，写出该反应的热化学方程式________．
28. （2分） (2016高二上·吉安期中) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________②________．
29. （3分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ ，与B图变化趋势一致的是________ ，与C 图变化趋势一致的是________ ．
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
30. （1分） Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3 （s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10﹣32 ，要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH应调至________．
31. （4分） NaHCO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因________（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________．
32. （6分） (2016高二上·龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3﹣移向________装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式________．
（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为________极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为________．
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成
________mL（标况下）气体．
参考答案一、一.单项选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共7题；共25分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
28-1、
29-1、30-1、
31-1、32-1、32-2、32-3、。