福建省厦门市高一下学期期中化学试卷 B卷

福建省厦门市高一下学期期中化学试卷 B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）
A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块
C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）
A . 液氯、水玻璃均为混合物
B . 液氨、干冰均为化合物
C . 醋酸、P2O5均为电解质
D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐
3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为Na
C . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
4. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4mol
B . Fe2+和S2O32-都是还原剂
C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D . x＝4
5. （2分）下列各组离子能够大量共存的是（）
A . 常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-
B . 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－
C . 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
D . 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-
6. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）
A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
7. （2分）(2017·虹口模拟) 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（）
A . 0.56 L
B . 1.344 L
C . 2.016 L
D . 2.8 L
8. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 除去氯气中的氯化氢
B . 称量
C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2
D . 稀释
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
10. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（）
选
项
操作、现象解释
A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质
变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是（）
A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C . 丙方案也发生环境污染
D . 三种实验方案中都能制得纯净铜
12. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +
13. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B . 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C . 第ⅠA族就是碱金属
D . 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
14. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）
A . 金属铯的熔点比金属钠高
B . CsOH比NaOH的碱性弱
C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
D . 碳酸铯难溶于水
15. （2分）关于 16O和18O的说法正确的是（）
A . 16O与18O互为同分异构体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的转化
D . 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
16. （2分） (2015高一上·莆田月考) 关于次氯酸性质的描述，错误的是（）
A . 不稳定，易分解放出氧气
B . 能使潮湿的有色布条褪色
C . 是一种很强的氧化剂
D . 是一种比碳酸酸性强的酸
17. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）
A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期
B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素
C . 原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D
D . 离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
18. （2分） (2016高一下·建湖期中) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C . 这种化合物不能跟碱反应
D . 该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
19. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）
A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键
B . A，B，C形成的化合物均可溶于水
C . C，F的气态氢化物稳定性:C<F
D . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
20. （2分）短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）
甲乙
丙丁戊
A . 原子半径：丙＞丁＞戊
B . 最外层电子数：甲＞乙
C . 金属性：甲＜丙
D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
21. （2分）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
22. （2分）根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A . 两者都为s-sσ键
B . 两者都为p-pσ键
C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
二、填空题 (共6题；共44分)
23. （4分）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。

填空回答:(填序号)
（1）以上物质能导电的是 ________。

（2）以上物质中属于电解质的是 ________。

（3）以上物质中属于非电解质的是 ________。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________。

24. （11分） (2019高一上·黑龙江期末) 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

（1） I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解
质的是________。

（2） NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 ________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是________。

（4） II．A，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

若X是氧气，则A不可能 ________（填序号）
A．C B．Si C．Na D．Mg
（5）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________。

检验B溶液中阳离子的操作方法是________。

（6）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________。

25. （6分） (2017高二上·六安期末) A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C 是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1） B元素的原子结构示意图是________；C元素原子的轨道表示式是________；D元素原子的价电子排布式是________；
（2） A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）________；
（3）由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式________；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因________．
26. （6分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是________．(写化学式)；
（2） AF2的结构式为________．
（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________．
（5） F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：________．
27. （10分）硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。

某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为________、________、过滤、洗涤。

（3）固体①是________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为________。

28. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是________
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═C O（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．
③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共6题；共44分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、
27-2、27-3、27-4、27-5、
27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、。