人教版制取氧气课件推荐1

(3)
待上述试管中没有气泡 时，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条 伸入试管，观察现象。
带火星的 木条复燃
二氧化锰不参与反 应，能重复使用
二氧化锰不参与反应，wenku.baidu.com量和化学性质没
结论 有发生改变。
催化剂
1.催化剂
在双氧水制取氧 气的反应中，加入二 氧化锰能加快过氧化 氢的分解。这种在化 学反应中能改变其他 物质化学反应速率， 但本身的质量和化学 性质在反应前后都没 有改变的物质称为催 化剂(又称触媒)。
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气(共20张PPT)
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C 下列反应中,属于化合反应的是( ),属于 BD 分解反应的是( ),属于氧化反应的是( )。 AC
A.甲烷+氧气 点燃水+二氧化碳 B.水 通电氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 二氧△化氯锰化钾+氧气
二氧化锰
3.氯酸钾
加热
KClO3
氯化钾 ＋ 氧气
KCl
O2
白色固体
白色固体
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氯酸钾 (KClO3)
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（1） （1） 氯酸钾 二氧化锰
KClO3 加热
（2）
氯化钾 + 氧气 KCl O2
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（2） 高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
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实验室制取氧气的方法有哪些？
1.高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰的作用？
编号
实验步骤
现象
分析
(1) (2)
把带火星的木条伸入装 有5ml 5%的过氧化氢溶 液的试管中，观察现象
带火星的木 常温下过氧化氢溶液 条不复燃 不易产生大量氧气
向上述溶液中加入二氧 带火星的
化锰，把带火星的木条 伸入试管，观察现象
木条复燃
二氧化锰使过氧化 氢在常温下迅速分 解产生大量氧气
2.催化作用
催化剂 在化学 反应中 所起的 作用叫 催化作 用。
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催化剂
3.特点
一变: 改变其它物质的化学反应速率
两不变:
本身的 质量 化学反应前后不变 化学 性质
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。
②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
以上其它物质的反应，叫分解反应。
2.表达式：A B + C + …
3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
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方法氧一气：的分离工液业态制空法气（法P40）
方法：分离液态空气法
一、实验室制取氧气的反应原理
1.高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
暗紫色固体
黑色固体
高锰酸钾:暗紫色 固体，它的水溶液 呈紫红色，是常用 的消毒剂。
2. 过氧化氢分解制取氧气
过氧化氢(H2O2):无 色液体，它的水溶液 俗称双氧水。
医药工业用作杀菌剂、 消毒剂,印染工业用作 漂白剂,高浓度的过氧 化氢可用作火箭动力 燃料。
课 题 3 制取氧气
在实验室里，常采用加热高锰酸 钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方 法制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气
实验2-5:
加热高锰酸钾制取 氧气。(1)用排水法收 集一瓶氧气, (2)把带 火星的木条伸入集气 瓶中，观察现象。
编号
现象
(1) 导管口有气泡放出，集气瓶内水面下降 (2) 带火星的木条复燃
2.过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2
H2O O2
3.氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
KClO3
KCl
O2
以上三个反应有什么共同特点？
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三、分解反应
1.定义: 由一种反应物生成两种或两种
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过氧化氢分解制取氧气文字表达式
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2
H2O O2
× 过氧化氢 + 二氧化锰
水 +氧气
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拓展视野
除了二氧化锰以外，还有那些可做 过氧化氢分解的催化剂？
如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
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二、实验室制取氧气的反应原理
空 加压 液态 蒸发 气 降温 空气 -196℃
氮气 N2 液氧 O2
总结 工业制法是 物理变化
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练习1下：列有关催化剂的说法正确的是( ) A
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅 速分解产生氧气 B.催化剂只能加快化学反应的速率 C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变 D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的 氧气