质量守恒定律(复习课)
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
《质量守恒定律》复习课件
素，是化合物； C．“纯净物M”是不可能含有水的，故C错
误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组 成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 【答案】C
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 8 待测 乙 1 20 丙 36 0 丁 10 31
质量守恒定律 。 (2)必须遵循______________ 2．书写步骤 生成物 的化学 反应物 的化学式写在左边，将__________ (1)将________ 式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明
反应条件 。 ______________ (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数相等，体现出_________________ 质量守恒定律 ，然后将 _________ 等号 短线改为___________ 。
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A 19.7 X B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6
下列说法不正确的是( A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应
C
)
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化
【解析】 弱酸不能制取强酸， 所以反应不能进行， 故 A 错误； 铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故 B 错误；违背客观事实，生成物为四氧化三铁，故 C 错误；高温 高温 CaO＋CO2↑，化学方程式 煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3===== 符合事实且书写正确，故 D 正确。 【答案】D
质量守恒定律及其应用复习课(精)
质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。
本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。
2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。
其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。
3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。
首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。
其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。
同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。
4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。
2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。
案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。
例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。
案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
质量守恒定律专题复习课件
目录
contents
质量守恒定律的概述质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的证明方法质量守恒定律的应用质量守恒定律的拓展与深化质量守恒定律的未来展望
质量守恒定律的概述
CATALOGUE
01
质量守恒定律定义
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
06
提高生活质量
通过研究和应用质量守恒定律，可以开发出更高效、环保的技术和产品，改善人类的生活质量。
促进可持续发展
深入理解质量守恒定律，可以帮助人类更好地管理和利用资源，实现可持续发展。
THANKS
感谢观看
CATALOGUE
03
通过化学反应前后物质质量的测量，发现反应前后质量守恒，从而验证质量守恒定律。
化学实验
利用天平、砝码等工具，通过测量物质的质量体积，推导出质量守恒定律。
物理实验
利用牛顿第三定律和动量守恒定律，推导出质量守恒定律。
通过相对论的质能关系式，推导出质量守恒定律。
爱因斯坦相对论
牛顿力学
天体运动
通过对宇宙中天体运动的观测，发现天体的质量和运动状态在长时间内保持不变，从而验证了质量守恒定律。
宇宙射线
通过对宇宙射线的观测，发现宇宙射线在传播过程中质量和能量保持不变，进一步验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的应用
CATALOGUE
04
总结词
化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
天体运动
02
天体之间的运动遵循引力守恒定律，例如地球绕太阳转动的轨道运动，地球和太阳之间的引力作用力和反作用力是相等的。
引力场的测量
03
通过测量引力场的强度和分布，可以验证引力守恒定律的正确性。例如在地球上测量重力加速度的分布，可以验证地球上的引力场是否满足引力守恒定律。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
质量守恒定律复习课
D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。
有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量应用：1、判断反应物是否全部参加反应2、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
质量守恒复习课
根据化学反应前后各种原子数目没有 增减的原理解题
• 根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化 学式用X、Y可表示为 （ D ） • A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
应用化学反应前后物质总质量不变的 原理解题
练习与实践
• 1．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律 解释的是（C ） • A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 • B．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 • C．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 • D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少 • 2．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中 碳和氢 元素，可能含有___ 氧元素。 一定含有_________ • 3．反应2A+B=3C+D中，已知2 g A和5 gB参加 3 了反应，生成了4 g C，则有______g D生成
微观：分子的种类 _________
两个可能不变
宏观：化合价 微观：分子个数
根据质量守恒定律解释下列现象
• ①细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝
质量大。
• ②高锰酸钾固体加热后，剩余固体的质量减少。 • ③古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？
根据反应前后元素种类没有改变的原理解题
• 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，该化合物的组成说法中正确的（C） • A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 • B．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 • C.肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 • D.不可能同时含碳、氢、氧三种元素
质量守恒定律的应用
复习目标
• 利用质量守恒定律解决：
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
剑河县第四中学备课教案
主备人：彭兴城授课人：彭兴城第周九年级（03）（17）班学科化学共 1 课时课题质量守恒定律（复习课）授课时间年月日至日
教
学
目
标
知识与技能知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
过程与方法
能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单
的现象。
情感态度与价值观
保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，能正确进行一些简单的
计算。
教学重点知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
教学难点能从宏观和微观正确理解质量守恒定律。
教具准备
教学过程设计个性修改1、检查课前复习阅读本课题的教学内容。
清楚实验探究过程。
知道质量守恒定律的内容是什么。
利用质量守恒定
律能正确解释一些现象。
2、回顾探究实验，重点分析质量守恒定律的内容和守恒的原因，归纳出“六
个不变”，“两个一定变”，“三个可能变”。
引导学生归纳，上升为理论，
指导以后的运用。
3、质量守恒定律的应用类型（例题解析）
根据质量守恒定律解释生活、化学问题
1、判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯
中物质的总质量仍为110克.
2、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；
现比喻能化腐朽为神奇。
即能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石
灰石不能变成黄金的道理。
推断物质的组成和化学式
1、植物进行光合作用可简单表示为 H
2
O + CO
2
= 淀粉 + O
2
由此判断：
淀粉中一定含有 _______元素，可能含有元素。
教学过程设计个性修改2、某氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，
其反应原理为Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）
A. NaCl
B. H
2
C. HCl
D. HClO
化学计量数的计算
1、在化学方程式aC
2H
6
+ bO
2
＝ mCO
2
+ nH
2
O 中，各计量数之
间的关系正确的是( )
A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m
2、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH
3OH + xO
2
＝ mCO
2 + nCO + 16H
2
O 。
则化学计量数 m和n的和等于。
确定物质的质量
在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。
若反应
生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A．18g B．24g C．12g D．16g
确定化学方程式和反应类型
把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C
反应前质量/g 2 24.5 2
反应后质量/g 16.9 0 2
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 ____g ;
(2)物质Ｃ可能是
------
(填“反应物”“生成物”或“催化剂” )。
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是
-----------。
四、小结知识点
板
书
设
计
教
学
反
思。