福州市高一上学期月考化学试卷(9月份)B卷
福建省高一上学期化学9月月考试卷
福建省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2的质量为44 g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 LD . O2的相对分子质量为322. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列属于酸式盐的是（）A . NH4ClB . NaHCO3C . H2O2D . NaH3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O24. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . COB . MgOC . H2SO4D . SiO25. （2分）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性6. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol7. （2分）(2019·佛山模拟) NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为1.8NAB . 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC . 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD . 1L0.1mol/LHF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA8. （2分） (2018高一上·昆明期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]B . 充有氢气的气球遇明火爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈9. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . MnO4-→Mn2+B . Cl-→Cl2C . H2S→SO2D . Fe→Fe2+10. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、811. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . Na2CO3溶液与盐酸反应D . CaCO3高温分解12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 利用100ml 0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀13. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . (b-a)/V mol/LB . 2(2b-a)/V mol/LC . 2(b-a)/V mol/LD . (2b-a)/V mol/L14. （2分） (2016高二上·社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高一下·广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线17. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C . 用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响18. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶19. （2分） (2016高一上·会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等20. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④21. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等22. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A .n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%23. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥24. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法正确的是（）A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同25. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
福建省高一上学期化学9月月考试卷
福建省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 氯化钠的电子式：C . 氯气的比例模型：D . 硫离子的结构示意图：2. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）A . AlB . CaC . CuD . Fe3. （2分） (2016高一上·温州期末) 墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐4. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O5. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（）A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣B . NaOH=Na++OH﹣C . H2SO4=H2++SO42﹣D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A . 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B . 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C . 氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO2D . 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 1mol 氢B . 1.5mol H2OC . 2mol 铁钉D . 3mol 西瓜8. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA9. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D . H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L11. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA12. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（）A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C . 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D . 摩尔是物质的微粒个数13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物14. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处15. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
2021年高一上学期9月月考化学试题含解析
2021年高一上学期9月月考化学试题含解析一、选择题（本小题共19小题，每小题4分，共76分，每小题只有一个正确答案）1．（4分）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml2．（4分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．（4分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③5．（4分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．（4分）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤C．①④D．①③⑤7．（4分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．（4分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．10．（4分）下列实验操作正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中11．（4分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液12．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯13．（4分）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏14．（4分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取15．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯16．（4分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17．（4分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液18．（4分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19．（4分）水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法二、填空题：20．（5分）分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离．②蒸发：固体（可溶）和液体分离．③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．④分液：互不相溶的液体混合物．⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_________（2）海水晒盐_________（3）用CCl4将碘水中的碘提取出来_________（4）蒸馏水的制取_________．21．（2分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．答：_________．（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：_________．22．（3分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；（3）烧杯中还要盛有的物质是_________．23．（8分）现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_________．（2）上述G步骤操作的目的是_________．（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________．（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是_________．24．（6分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_________，沉淀A：_________，沉淀B：_________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_________（填操作名称）．xx学年北京市大兴区魏善庄中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本小题共19小题，每小题4分，共76分，每小题只有一个正确答案）1．（4分）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5mlB．1.5mlC．1.6mlD．1.7ml考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．2．（4分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．3．（4分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．5．（4分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液考点：氯离子的检验．分析：用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．解答：解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl﹣的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含．故选D．点评：本题考查离子的检验，掌握规律：氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它处理实际生活中的例子．6．（4分）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．7．（4分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．（4分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（4分）下列实验操作正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干；C、氢氧化钠易潮解，称量时不能在纸上称；D、过滤时要用玻璃棒引流．解答：解：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故A错误；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余热将液体蒸干，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在称量瓶或小烧杯中进行，故C错误；D、在过滤时要用玻璃棒引流将液缓缓倒入过滤器中，故D错误．故选B．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，平时应注意这些基本操作的规范性，多总结多动手实验一定能加深认识和理解．11．（4分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．12．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿烧杯考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管可以直接加热，故A错误；B．坩埚可以直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故D正确．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．13．（4分）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤B．分液C．结晶D．蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：过滤不需要加热；升华是使物质由固态变为气态，需要加热；蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，需要加热．解答：解：A．过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B．分液是分离互不相溶的液体的操作，不需要加热，故B错误；C．结晶有冷却结晶，不一定需要加热，故C错误；D．蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确．故选D．本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，根据基本实验操作操作原理分析是否需要加热来解题．14．（4分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．解答：解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．15．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．16．（4分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．17．（4分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．18．（4分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．19．（4分）水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．解答：解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．。
2021年高一化学上学期9月月考试卷
2021年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( )2．下列实验操作中，不合理的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B．用托盘天平称量5.85g食盐C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )8．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-11．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．22m/n mol－1 B． m/22n mol－1 C．n/32m mol－1 D．n/32mmol－112．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．/L B．/LC．/L D． /L14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑥15．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12816.下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17．下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑18．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：装置图1中A的名称是________，B的名称是。
高一化学上学期9月质量检测考试试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校古奋斗2021—2021高一9月质量检测考试化学试题〔总分值：100分时间：90分钟〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：3 K：39一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共40分〕1．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．71 g氯气被复原得到的电子数为2N AB．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1N AC．状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 N AD．用含有少量锌、铁、银杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g 金属时阳极失去的电子数小于2N A2．以下化学用语的书写，正确的选项是〔〕A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3、在盛有碘水的试管中，参加少量CCl4后振荡，静置片刻后〔〕A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫 D．下层无色，上层紫4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、以下操作中数据合理的是〔〕A．用10 mL 量筒量取 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为1C．用托盘天平称取22gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序〔〕A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是〔〕A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液B． 1000mL mol/L NaCl溶液C． 250mL mol/L AlCl3溶液D． 300mL 3mol/LKCl溶液9、质量相同的以下物质，含分子数最少的是〔〕A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气10、在化学学科中，经常使用以下物理量，其中跟阿伏加德罗常数〔N A〕均无关的组合是( )①摩尔质量〔M〕②相对原子质量〔Mr〕③物质的量〔n〕④原子半径〔r〕⑤溶质的质量分数〔W〕⑥溶解度〔S〕⑦气体摩尔体积〔V m〕A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦11、1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是 ( )A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 12、以下关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的表达中，正确的选项是〔〕A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕A．950mL，11g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，11g14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A． 1：1 B． 2：1 C． 3：4 D． 5：415、现有H2、CO〔体积比为1∶2〕的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为〔〕A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL16、相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，那么该饱和溶液的物质的量浓度是A．()babc+1001000mol·L-1B．bca10mol·L-1C．()bcba1000100+mol·L-1D．abc10mol·L-117. 按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
2021年高一上学期第一次(9月)月考化学试题 含答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关化学科学的说法不．正确的是( )A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁3．0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Mg B．Na C．Al D．Fe4．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊5．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A．14∶3∶17 B．28∶2∶17C．1∶3∶2 D．无法确定9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。
福建省福州市高一上学期化学9月月考试卷
福建省福州市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO3、酸B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物C . 纯碱、Na2CO3、盐D . 醋酸、CH3COOH、有机物4. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑5. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H6. （2分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3 molB . molC . molD . mol7. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 1molCl2的质量是71gB . 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC . 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D . 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+8. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g 12C含中子数为NAB . 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC . 28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD . 2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA9. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA11. （2分） (2016高一上·舒城期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子12. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . 等物质的量的O2与O3 ，所含氧原子数相同C . 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D . 摩尔是物质的量的单位13. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ，下列关于该反应说法正确的是（）A . Al 是还原剂B . Fe2O3 发生氧化反应C . Fe 是氧化产物D . 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子14. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液15. （2分） (2019高一下·浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
福建省高一上学期月考化学试卷(9月份)
福建省高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和2. （2分） (2017高一上·清远期中) 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A . 读数B . 稀释C . 称量D . 溶解3. （2分）(2015·上饶模拟) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A .B .C .D .4. （2分）不属于海水提溴过程的是（）A . 氧化B . 蒸馏C . 吹出D . 吸收5. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有关萃取操作的说法中，不正确的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C . 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D . CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘7. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油8. （2分） (2020高一上·杭州月考) 在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:aB . 同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:aC . 25℃时，1g气体X和1g气体Y的原子数之比为a:bD . 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a9. （2分）(2020·上饶模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
福州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷
福州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O4. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-5. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B . 0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液6. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A . 气体的密度B . 气体分子体积的大小C . 气体分子间的平均距离D . 气体的相对分子质量7. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol8. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 浓硫酸C . 液氯D . 氨水9. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①⑤11. （2分） (2016高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO42﹣12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO13. （2分）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO4- →Mn2+C . SO2→SO32-D . Cl2→HClO14. （2分） (2016高一下·河北月考) 足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 45mLB . 180mLC . 90MlD . 135mL15. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝16. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
福州市高三上学期化学9月月考试卷B卷
福州市高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·忻州期中) 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A . NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB . Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC . NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD . NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O2. （2分） (2018高三上·杭州月考) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl- ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c(HCO3-)=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分3. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A . NaH是氧化剂B . 生成1 mol H2转移2 mol电子C . NaOH是还原产物D . 氧化产物和还原产物的质量比是1：14. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列方程式正确的是（）A . Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2F e2++Zn2+B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC . 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD . 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O5. （2分） (2018高一上·桂林月考) 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32—将转化成（）A . S2-B . SC . SO32-D . SO42-6. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+D . 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O7. （2分） (2019高一上·吉林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB . 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC . 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD . 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol9. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓10. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A . CaCO3 = CaO+CO2↑B . Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2H2S+2O2 = SO2+2H2O11. （2分）(2019·崇明模拟) 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（）A . Fe FeCl3B . Fe FeSC . Fe Fe(OH)3D . Fe Fe3O412. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
福建省高三上学期化学9月月考试卷
福建省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是（）A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+3. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A . CO2→COB . KI→I2C . FeCl3→FeCl2D . HCl→AgCl4. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
福建省2021年高一上学期化学第一次月考试卷B卷
福建省2021年高一上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下·商丘期末) 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 干馏C . 升华D . 蒸馏2. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高三上·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3-B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁4. （3分） (2018高一下·德州期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B . 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D . 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+5. （3分） (2019高一下·浙江月考) 下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是（）编号主要成分杂质除杂试剂分离操作A铜粉铁粉FeCl3溶液过滤B Na2SO4Na2SO3双氧水结晶C SO2HCl饱和Na2CO3洗气D MgO Al2O3盐酸过滤A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液7. （3分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣8. （3分）已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（）A . ①⑤⑥⑦②④③B . ①⑤⑦⑥②④③C . ①⑦⑤⑥②④③D . A或B或C9. （3分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液10. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g11. （3分） (2016高一上·遵义期中) 标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4g•mol﹣1C . 71D . 71g•mol﹣112. （3分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L13. （3分） (2018高三下·双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分）(2018·武汉模拟) 以化工厂铬渣( 含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
福建省2020年高一上学期化学9月月考试卷
福建省2020年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列说法中正确的是（）A . 1molNaOH的质量是40gB . 1molCH4体积约为22.4LC . CO2的摩尔质量为44gD . 1molH2O中约含6.02×1023个H2. （2分） (2017高一上·河北期中) 6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO24. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 纯净的汽油B . 甲苯C . 聚乙烯D . 酚醛树脂5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气6. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×10237. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况8. （2分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
福建省2021年高三上学期化学9月月考试卷
福建省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是（）A . (CH3)3CCH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)2CHCH2CH2CH33. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH34. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC . 1L 2mol•L﹣1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D . 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质5. （2分） (2018高三上·成都期中) 室温下，将0.10mol·L-1 盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）A . M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B . N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C . Q点盐酸与氨水恰好中和D . M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同7. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
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福州市高一上学期月考化学试卷（9月份）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油3. （2分）以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.5198 1.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法5. （2分）碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯6. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解B . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧C . 苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应D . 裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气8. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键10. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA11. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO212. （2分） (2017高二上·大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 950 mL 111.2 gB . 500 mL 117 gC . 1 000 mL 117 gD . 任意规格111.2 g13. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（）A . 用装置甲将海带灼烧成灰B . 用装置乙过滤得含I-的溶液C . 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D . 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl414. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液15. （2分） (2018高一上·苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体:本质差别是能否产生丁达尔效应B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性二、填空题 (共3题；共21分)16. （6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）________ 分离水和汽油的混合物；（4）________从碘的水溶液里提取碘；（5）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；（6）________可以淡化海水得饮用水．17. （6分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．18. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．三、实验题 (共3题；共14分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因________。
21. （8分） (2016高一下·厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：（1）滤渣A是________，滤渣B是________．（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是________．（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是________，发生反应的化学方程式是________．（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为________．（5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）=________，c（Na+）＞________ mol•L﹣1．四、计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。