高一化学必修一易错题错题总结
高一化学必修一知识点易错点总结5篇分享
高一化学必修一知识点精选易错点总结5篇提供高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)(2)根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响.主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响.B、分子反响(非离子反响)(3)根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)教学课题氧化复原反响课时1教学目标(三维目标)【知识与技能目标】1、了解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响。
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2答案：AA ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，HNO 3和Ba (OH )2反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故A 符合题意；B ．H 2SO 4和Ba (OH )2反应的离子方程式为2H ++SO42−+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4，BaCl 2和Na 2SO 4反应的离子方程式为SO 42−+Ba 2+=BaSO 4，故B 不符合题意；C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32−+H +=HCO 3−，Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO 32−+2H +=CO 2+H 2O ，故C 不符合题意；D ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，H 2SO 4和Cu (OH )2反应的离子方程式为Cu (OH )2+2H +=Cu 2++2H 2O ，故D 不符合题意；故选A 。
2、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC1答案：C分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
A ．反应中，Mg 和C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．反应中，Na 和Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高一化学必修一易错题错题总结材料
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学学习中的错题整理与分析
高一化学学习中的错题整理与分析高中化学作为一门重要的基础学科，既涉及丰富的理论知识，也包含大量的实验操作。
在学生学习过程中，错题不可避免地成为了他们一个重要的学习素材。
如何有效地整理和分析这些错题，进而提高自己的学习效率，成为了许多学生和家长关注的焦点。
错题本的建立是提升学习效果的重要工具。
学生在学习过程中，应当定期总结和整理自己的错题，形成一本专属的错题本。
这本错题本不仅可以帮助学生记录错误，还能促使他们对错误的深度思考。
有目的地回顾这些错题，可以帮助学生深入理解复杂的化学概念和原理。
在整理错题时，记录错误的题目、错误原因和正确答案是必要的。
比如，若一名学生在化学反应方程式的书写上出错，可以记录下具体错误的方程式，以及其原应如何书写。
在这一过程中，能够及时发现知识盲点，激发学生进一步学习的积极性。
错题的分类是一种有效的整理方法。
根据题型、知识点以及难度等级对错题进行分类，能够帮助学生找到学习的侧重点。
例如，某个学生可能在化学反应速率方面出现较多问题，那么可以将与此相关的所有错题汇总在一起，便于日后集中复习。
这种分类管理的方式，不仅有助于减轻学习负担，还能提高学习的针对性。
分析错题的关键在于思想的深化。
简单的记录错误是远远不够的，真正的提高需要分析错误产生的根本原因。
是因为概念不清、计算失误，还是对知识点的理解不到位？例如，在物质的量计算中出现错误时，学生需要回顾相关概念，比如摩尔的定义及其应用，这样才能逐渐将薄弱环节补齐。
同样，错题分析的深度还体现在后续的练习中。
一旦找出错误的根源，学生可以针对性的进行强调训练。
例如，针对有机化学反应的理解和运用，除了回顾已做过的题目外，还可以寻找更多相似类型的练习题，进行更为系统的强化。
通过反复练习，学生的理解度和应用能力都会有所提升。
在学习的过程中，错题的整理和分析不仅是对知识的回顾，更是提升解题能力的重要途径。
遇到难题时，学生可以尝试从已有的错题中寻找灵感，通过归纳和联想来降低解题的难度。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
人教版化学必修一 1-3章易错题精选
人教版必修一 1-3章易错题精选一、选择题1.2A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量一定相等C. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3 N AD. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为0.2N A4. 要配制浓度约为2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是（ ）A.称取8gNaOH 固体，放入100mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
B.称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 。
C.称取8gNaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
D.用100mL 量筒量取40mL5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。
5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．溶质的物质的量浓度不变C ．溶液中的OH －数目不变D ．溶液的质量不变6.将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol V VP /5.3622400+ B ．L mol VP /22400 C ．L mol VVP /5.36224001000+ D ．L mol V /4.22 7.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14B.28C.2.8D.2809. a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 （ ）A. (a/4b)mol -1 B (b/4a) mol -1 C (a/b)mol -1 D (b/a) mol -111.若某氖原子质量是ag,12C 的原子质量是bg ，N A 是阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 氖原子相对原子质量是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W g 该氖原子的物质的量是w/a molD W g 的该原子的质子数是10W/(aN A )12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积的O 2和N 2C ． 等体积等密度的CO 和N 2D ．质量相等的N 2和CO 213.下列叙述中正确的是A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化B. 得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 标况下，1 mol H2的体积约为22.4 L14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B. 气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙C．非电解质：乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水16．下列物质中，属于无色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3胶体C．水D．CuSO4溶液17．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋= H2OB．铝粉放入硝酸汞溶液中：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3HgC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OH－= H2O＋SO2－4D．实验室制备CO2：CO2－3＋2H＋= H2O＋CO2↑18．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
洛阳市高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结
洛阳市高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列关于物质的分类组合正确的是A．AB．BC．CD．D答案：BA．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。
2、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是A．AB．BC．CD．D答案：DA．酸性条件下，MnO4−能把Cl−氧化为氯气，MnO4−、Cl−、H+不能大量共存，故不选A；B．碱性条件下，S2−与SO32−不反应，K+、OH−、S2−、SO32−能大量共存，故不选B；C．氧化性Br2>Fe3+，Fe3+和Br−不反应，Ag+、Br−反应生成溴化银沉淀，所以不能共存，故不选C；D．Na+、AlO2−、OH−、K+相互之间不反应，能大量共存，故选D。
选D。
3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2答案：A分析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；故答案选A。
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl﹣二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g﹣8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．）4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1﹣1）（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．﹣32+﹣12+KCl 溶液中 Cl 的浓度相等﹣5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1﹣39．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）第 1 页 共 1 页﹣12+﹣）7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：29.20①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ． 三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ． 11 欲将 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L 的 NaOH溶液。
高一化学必修一易错题错题工作总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错知识点辨析
高一化学必修一易错知识点辨析“元素化合物”知识模块1.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO42.硫易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，微溶于酒精。
正确3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾CuSO4·5H2O析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.Na2CO3、Ca(ClO)2等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.H2S、HI、FeCl2、、Na2SO3等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质正确15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且受热易分解,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷错误,胶粒带有电荷10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子错误,SiO2中没有分子13.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O414.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确15.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A 正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化4.“化学实验”知识模块1.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析8.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
高中化学必修一易错点知识总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。
2．过滤是，主要仪器有。
蒸发是，主要仪器有。
蒸馏是，主要仪器有。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。
5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是；②盐酸盐不溶于水的是_ __；③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_ _。
⑥不溶于强酸的盐有：。
6．检验SO42-的方法是；检验CO32-的方法是；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。
第二章化学物质及其变化1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。
2．分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液胶体均一、介稳体系、透明浊液3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
利用来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。
6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
高一化学必修一知识点精选易错点5篇
高一化学必修一知识点优选易错点5 篇高一化学必修一知识点1一、化学实验安全1、(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合办理 ( 汲取或点燃等 ) 。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应焚烧掉或作适合办理。
(2)烫伤宜找医生办理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，而后请医生办理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，而后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大批水冲刷，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其余易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二. 混淆物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混淆的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不一样的液体混淆物防备液体暴沸，温度计水银球的地点，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提拿出来的方法选择的萃取剂应切合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶 ; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
翻开活塞，使基层液体慢慢流出，实时封闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混淆物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液; 当蒸发皿中出现许多的固体时，即停止加热分别NaCl 和 KNO3混淆物三、离子查验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀 HNO3产生白色积淀Cl-+Ag+=AgCl ↓SO42-稀 HCl、BaCl2 白色积淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓四. 除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过度” ; 但过度的试剂一定在后续操作中便于除掉。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
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高一化学必修一易错题错题总结Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2O B 只有Na2O2C Na2O和Na2O2D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4 B HCl C BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A． B． C． D．12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
则加入和的物质的量的大小为（）A n(Na2O)>n(Na2O2)B n(Na2O)<n(Na2O2)C n(Na2O)=n((Na2O2)D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（）A. H2 C. CO和H2的混合物16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+→Al(OH)319、下列各物质属于复盐的是（）A Cu2(OH)CO3B KCl·MgCl2·6H2OC NaHSO4D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+B Al(OH)3C AlO-D Al3+和Al(OH)321、L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A 78 gB gC g D22、向LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3D．NaAlO224、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（）A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( )A gB g D无法计算28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A Na+B Al3+C Fe2+D Fe3+29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（）①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④铸造性很好A ①②③B ①③④C ②④D ①④30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A gB gC gD gya n(H2)①②③④31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是A Al、Mg、Fe、ZnB Fe、Zn、Mg、AlC Mg、Al、Zn、FeD Zn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。
向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。
为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。
则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（）A 2mol/LB L mol/L D缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积（）A均为 L B均为 L C ①>② D ①<②36、将克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。
将克金属镁投入到足量盐酸中，得到b 克溶液。
假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（）=b >b <b D.无法判断37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A 16 gB 32 gC 4 g D无法判断38、下列说法正确的是（）A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（）A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A .SiO 2Na 2SiO 3 B. SiO 2H 2SiO 3 C .CuSO 4CuCl 2 D. Cu(OH)2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3-C Na +、H +、Cl -、NO 3-D Na +、SiO 32-、H +、Cl - 44、如右图所示，从A 中通入Cl 2，关闭B 1阀，打开B 2阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀，关闭B 2阀后，C 试管中红色布条逐渐褪色。