苏州中学园区高一化学苏教版物质的量浓度学案
新苏教版高中化学必修1优质学案：2.2.1 物质的量浓度
第二单元 溶液组成的定量研究第1课时 物质的量浓度[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。
一、物质的量浓度1．物质的量浓度指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，用符号c B 表示，常用单位为mol·L －1。
2．物质的量浓度的计算c B ＝n BV，n B ：溶质的物质的量，V ：溶液的体积。
如：将53.0 g Na 2CO 3溶于水中，配成500 mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答案 所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L －1。
解析 n (Na 2CO 3)＝m (Na 2CO 3)M (Na 2CO 3)＝53.0 g 106 g·mol －1＝0.5 mol ，c (Na 2CO 3)＝n (Na 2CO 3)V ＝0.5 mol 0.5 L ＝ 1 mol·L －1。
1．正误判断(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3)0.1 mol·L －1NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ 2．下列说法中正确的是( )A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，c (NaOH)＝1 mol·L －1 B ．从1 L 1 mol·L －1的碳酸钠溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1C ．0.1 L 2.0 mol·L－1的氨水中n (NH 3)＝0.2 molD ．100 mL 溶液中含有28.4 g Na 2SO 4，则溶液中c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1答案 D 解析 选项 选项分析判断 A 水的体积为1 L ，溶液体积大于1 L ，c (NaOH)< 1 mol·L －1× B 取出部分溶液，浓度不变，c (Na 2CO 3)＝1 mol·L －1× C 氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 等分子，NH 3的物质的量小于0.2 mol × D n (Na 2SO 4)＝28.4 142 mol ＝0.2 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.2 mol 0.1 L ＝2.0 mol·L －1，所以c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1√(1)物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
高中化学苏教版物质的量教案
高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。
教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。
教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。
二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。
三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。
四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。
教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。
同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。
2.2.1 物质的量浓度优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究第1课时 物质的量浓度【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2. 认识容量瓶的结构和使用方法。
3. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。
【自主学习】 一、物质的量浓度 1．含义：用来表示 中所含溶质B 的 的物理量。
符号为c B ，常用单位为 。
(B 表示各种溶质)2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 mol·L －1。
3．示例：将53.0 g Na 2CO 3溶解在水中，配成500 mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量为 mol ，物质的量浓度为 。
思考：纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。
某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L －1的硫酸钠溶液。
(1)500 mL 硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度是否改变？二、一定物质的量浓度的溶液配制 1．容量瓶的使用：2．一定物质的量浓度的溶液配制步骤：计算―→称量―→溶解―→移液―→洗涤―→定容―→摇匀思考：1．若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？【合作探究】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
可能引起误差的操作变化的量实际浓度(c B)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒n B出烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃n B棒未冷却至室温就注入容量瓶定容V定容时，仰视容量瓶的刻度线V定容时，俯视容量瓶的刻度线V定容时，水加多了，用滴管吸出n B定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度V线溶解前烧杯内有水/无影响思考：1．教材中描述“热的溶液需冷却到室温后才能转移到容量瓶中”。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案221物质的量浓度(1)
2.2.1物质的量浓度教材从实际生产中的量应用引入新课：物质的量浓度，介绍了“物质的量浓度”的概念，同时把“配制一定物质的量浓度的溶液“做为溶液定量分析的基础实验，让学生知道在定量分析中要从配制一定浓度的溶液入手。
通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力。
1、宏观辨识与微观探析：学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。
2、证据推理与模型认知：通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。
3、科学探究与创新意识：通过精度较高定容仪器的使用，增强实验创新能力。
4、科学精神与社会责任：感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。
1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析多媒体课件、容量瓶、”配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液“视频知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。
请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？引入新课：定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。
当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。
例如:酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的0H-的物质的量之比是1：1。
在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。
今天我们就来学习一种新的表示溶液组成的物理量-----物质的量浓度板书：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2、符号：c B单位：mol▪L-13、表达式：c B = n B/V讲解：物质的量浓度是表示溶液组成的一种方法，指的是一定体积溶液中所含溶质的物质的量。
新苏教版高中化学必修1学案 2：2.2.1 物质的量浓度
专题2 研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度学习目标1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
3. 掌握实验过程中的误差分析。
学习重点1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
学习难点掌握实验过程中的误差分析。
学习探究一、物质的量浓度1. 含义：用来表示溶液里所含溶质B 的的物理量。
2. 符号：。
3. 常用单位：。
4. 表达式：。
如1 L 溶液里的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制（配制500 mL1.00 mol·L-1ＮaCl溶液）1. 原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。
2. 所用的仪器：、、、、、。
专用仪器：容量瓶。
容量瓶的体积固定，有不同规格：、、、等(1) 构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）。
(2) 特点：①容量瓶上标有和。
②容量瓶上有而无。
(3) 使用范围：用来配制一定、准确的溶液。
(4) 容量瓶的使用注意事项：①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
③不能长期存放溶液或进行化学反应。
④使用前须。
3. 容量瓶的使用：容量瓶在使用前要先。
其方法是。
4. 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量g。
（2）称量：用称量NaCl固体。
（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：①使用前要调零。
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。
③称量时遵循左物右码的原则。
④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序。
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）①在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多。
江苏省苏州中学园区高一化学《一定物质的量浓度溶液的配制》学案 苏教版
一定物质的量浓度溶液的配制班级姓名学号【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。
【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成】一、容量瓶1、构造（见右图）2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。
3、注意事项二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、准备工作检漏：2、配制溶液【实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平在中称取氢氧化钠固体克。
②向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。
思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【概念形成】三、误差分析配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习】1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量3．下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制
的步骤，深化对概念的认识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签 2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．
)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L -1
)
有时用mol/m 3(mol.m -3
)
五、教学反思。
2.2物质的量浓度、溶液配制教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：教师引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：教师引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的物质的量浓度和溶液配制知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
5. 科学态度与价值观：通过学习物质的量浓度在实际应用中的意义，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对化学学科的兴趣和认识。
三、教学难点与重点
1. 教学重点：
- 物质的量浓度的概念：教师需要强调物质的量浓度是表示单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量的量，让学生深刻理解其含义。
- 物质的量浓度计算：教师需要讲解并示范物质的量浓度公式的运用，让学生能够熟练计算一定物质的量浓度的溶液。
- 参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验物质的量浓度和溶液配制的应用。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度和溶液配制的知识点。
- 实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度和溶液配制的技能。
- 进行实验操作练习：建议学生在课后进行实验操作练习，提高实验操作技能。
- 参加小组讨论：建议学生在课后参加小组讨论，与同学分享学习心得和经验，互相学习和提高。
- 进行自主学习：建议学生在课后进行自主学习，通过阅读教材、参考资料等方式，深入理解和掌握知识。
- 进行复习和练习：建议学生在课后进行复习和练习，巩固学习效果。
2. 教学难点：
苏教版化学必修1 专题1 第二单元 研究物质的实验方法4 物质的量浓度(学案)
一、考点突破1. 理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单的计算。
2. 了解容量瓶的结构和使用方法。
二、重难点提示重点：溶液的物质的量浓度的概念。
难点：溶液中离子的物质的量浓度。
考点一：物质的量浓度【要点诠释】（1）概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
（2）单位：mol ·L －1。
（3）表达式：c B ＝n BV。
【重要提示】①以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
②以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
③溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
考点二：容量瓶的使用【要点诠释】1. 构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成，瓶上标有规格、温度、刻度线。
2. 常见规格：50_mL、100 mL、250_mL、500 mL、1000 mL。
3. 用途：配制溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
【重要提示】容量瓶使用的注意事项（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配制950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。
（3）容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度。
（4）读数时，容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在一个水平线上，即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。
【随堂练习】1 mol·L－1 Na2SO4溶液是指（）A. 溶液中含有1 mol Na2SO4B. 1 L水中加入142 g Na2SO4C. 1 mol Na2SO4溶于1 L水中D. 将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL思路分析：A项未指明溶液的体积；B项1 L水中加入142 g （1 mol）Na2SO4后，溶液的体积大于1 L；C项同B项；D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度
第二单元 溶液组成的定量研究第1课时 物质的量浓度一、物质的量浓度1．含义： 用来表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
(B 表示各种溶质)2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．示例：将53.0 g Na 2CO 3溶解在水中，配成500 mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol ，物质的量浓度为1.00__mol·L －1。
(情境思考)纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。
某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L －1的硫酸钠溶液。
(1)500 mL 硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？提示：35.5 g。
0.5 L×0.5 mol·L－1×142 g·mol－1＝35.5 g。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度是否改变？提示：不变。
因为溶液是均匀的，因此浓度仍然为0.5 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度的溶液配制1．容量瓶的使用：2．一定物质的量浓度的溶液配制步骤：计算―→称量―→溶解―→移液―→洗涤―→定容―→摇匀1．若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？提示：500 mL容量瓶。
2．(情境思考)要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？提示：不一样。
1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n ＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol －1＝16.0 g，CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
江苏省高中化学必修一导学案：物质的量浓度学案
物质的量浓度【学习目标】1．正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2．学会有关溶液稀释（浓缩）的计算【活动一】物质的量浓度『自主学习（P23）』1．认识物质的量浓度（1）概念：溶液中所含溶质B的符号（2）公式：c(B) =（3）单位：2．物质的量浓度使用注意点（1）c(B) =n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用（2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用来表示（3）对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均_______(填“变”或“不变”)『练习尝试』1．判断题（正确的打“√”，错误的打“×”)A.将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(NaOH) =1mol/L ( )B.将1molNaOH溶于1L水中，则c(NaOH)=1mol/L ( )C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，该20mL溶液浓度为1mol/L ( )D.1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol ( )【活动二】有关物质的量浓度的计算『自主学习（P23）』3．已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量（m）m n c 计算公式为：______________ ________________(2)若已知溶质中微粒个数（N）N n c 计算公式为：______________ ________________4．求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度V n c 计算公式为：______________ ________________『范例演示』教材P23例题4『练习尝试』2．将33.6L HCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？『变式训练』3．实验室欲配制250mL 0.200 mol/L NaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？(计算结果保留一位小数)『思考与交流』（1）100mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L0.2 mol/L MgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为mol/L（2）将100mL 1mol/L 的盐酸加水稀释到500mL，①溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？②计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度（提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）『感悟小结』（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度：c(离子) = c(物质) × ___________，计算时与溶液体积______（填“有关”或“无关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律：【浓溶液的体积、浓度用V(浓)、c (浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c (稀)表示】『练习尝试』4．下列溶液中c(Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A.150mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液C.150mL 1mol/L KCl溶液D.75mL 1.5mol/L MgCl2溶液5．现欲用18.4mol/L的浓H2SO4配制6mol/L的稀H2SO4 100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每升溶液中含有1mol NaOH2．将2.0gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A.0.2mol/LB.0.5mol/LC. 0.05mol/LD.20mol/L3．与50 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的溶液是A.10mL 0.5mol·L－1 NaOH溶液B.100mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液C.25mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液D.50mL 0.2mol·L－1 NaCl 溶液4．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。
江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案 苏教版[
江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案苏教版[物质的量浓度的计算班级姓名学号【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1．下列说法正确的是( ) A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH 【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
（用两种方法解决）方法一：方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g・cm。
计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？13-3若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？★3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。
【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】1．配制360 mL 1.0 mol ・L是。
2－1H2SO4溶液，需要18 mol ・L－1H2SO4溶液的体积2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。
高中化学1.2.3物质的量浓度学案苏教版必修1
第3课时 物质的量浓度学习目标定位：1.知道物质的量浓度的概念。
2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。
知识点一 物质的量浓度【活动设计】1．认识物质的量浓度(1)定义：__________中所含溶质(用B 表示)的________。
(2)符号：__________。
(3)单位：____________。
(4)公式：c B ＝n B V。
2．问题讨论(1)在上述表达式中“V ”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2)某NaOH 溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol·L －1的某溶液中取出10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】1．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( ) A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸B ．1 L 溶液中含1 mol H ＋C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D ．指1 L 硫酸溶液中含有98 g H 2SO 42．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中 B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 知识点二 有关物质的量浓度的简单计算 【活动设计】1．已知物质的浓度，求溶质的质量或微粒数。
典例1 0.5 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶液中的Na＋的数目为多少？2．已知溶质的宏观量(质量或气体体积)，求溶质的物质的量浓度。
高中化学：物质的量教案苏教版必修
高中化学：物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。
2. 掌握物质的量的计算方法，能够进行有关物质的量的简单计算。
3. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 物质的量的计算方法。
三、教学难点1. 物质的量的概念的理解。
2. 物质的量的计算方法的掌握。
四、教学方法1. 采用问题引导法，通过提问引导学生思考和探究物质的量的概念和计算方法。
2. 采用实例解析法，通过具体实例讲解和练习物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，引导学生进行小组讨论和合作解决问题。
五、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
2. 物质的量的表示方法：用物质的量表示的微观粒子，如分子、原子、离子等，可以用n表示，例如n(H2O)表示水分子的物质的量。
3. 物质的量的计算方法：根据物质的量的定义和有关物质的量的公式，可以进行有关物质的量的计算。
例如，已知一个物质的量为n1，另一个物质的量为n2，若它们之间存在一定的化学反应关系，可以根据化学反应的化学计量数，计算出反应物和物的物质的量之间的关系。
教案结束。
六、教学步骤1. 引入：通过提问引导学生回顾已学过的物质的组成和微观粒子的概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念：详细讲解物质的量的定义、表示方法和单位，让学生理解并掌握物质的量的基本概念。
3. 讲解物质的量的计算方法：通过示例讲解物质的量的计算方法，让学生能够运用物质的量的概念进行简单计算。
4. 练习与讨论：布置一些有关物质的量的计算练习题，让学生独立完成，并在小组内进行讨论和交流，共同解决问题。
5. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调物质的量的概念和计算方法的重要性，并引导学生思考如何运用物质的量的概念解决实际问题。
七、教学反思在本节课中，我通过提问、讲解、示例和练习等多种教学方法，帮助学生理解和掌握物质的量的概念和计算方法。
(2021年整理)高一化学苏教版《物质的量》学案
（完整）高一化学苏教版《物质的量》学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高一化学苏教版《物质的量》学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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质的量班级_______姓名_________学号_______［学习目标］1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算[课前检测]1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（ )A、Fe2O3 + 3CO △ 2 Fe + 3CO2B、NH4NO3△N2O↑ + 2H2OC、2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑ +H2OD、Cu2（OH）2CO3△2↑ + H2OE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OF、CaO+H2O=Ca（OH)2G、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2 H、CaCO3===CaO + CO2I、N2 + 3H2 ===2NH3 J、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NO[情景设计]到目前为止我们学过哪些物理量呢？[资料］基本物理量及其单位系起来呢?所以引进第七个基本物理量——物质的量［概念形成]1、物质的量:是国际单位制中的一个___________，符号：_____2、物质的量的单位:______,简称为_______，符号：_______［情景设计] 1令纸500张 1包香烟20支 1摩尔微粒有多少呢?［概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒数目与0。
高一化学物质的量的浓度苏教版
高一化学物质的量的浓度苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量的浓度二. 教学目标1. 知识与技能目标（1）使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—－物质的量浓度，掌握物质的量浓度的概念、符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义（2）使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系2. 过程与方法目标（1）能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题（2）培养学生化学计算的能力3. 情感态度与价值观目标使学生理解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生产中的应用三. 教学重点、难点物质的量浓度的概念及有关计算四. 教学方法交流，讨论，探究五. 教学过程〔引入〕前面我们学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等知识，物质的量把宏观的质量和体积与微观的粒子数联系起来，请同学们回忆它们之间的关系――物质的量怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的，物质的量又是怎样把宏观的体积与微观粒子数联系起来的。
【思考＋讨论】1. 化学反应多在什么条件下进行？2. NaOH与盐酸的中和反应：（1）NaOH和盐酸分别以什么形态参加反应？（2）要中和含10gNaOH 的碱溶液，需要多少盐酸？怎样量取盐酸？〔板书〕NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O 10g 0.25mol？g ？ mol怎样确定一定体积溶液的溶质？怎样标记溶液的组成？【小结】：由上知，计算时用的是盐酸的物质的量，但我们量取的是盐酸的体积，这需要找一种物理量作为联系物质的量和体积的桥梁：物质的量浓度〔板书〕（一）物质的量浓度1. 概念：用单位体积溶液里所含溶质（B ）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号c B .2. 表达式：)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即：cB ＝n B V表示 溶质B的物质的量 表示 溶液的体积3. 单位：mol ·L -1或mol/L 要点：（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。
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高一年级化学学科学案
物质的量浓度
班级_______姓名_________学号_______
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度的简单计算
【知识回忆】
请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。
【问题探究1】
1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？
2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？
【问题探究2】
取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？
【概念形成】
物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【概念辨析】
1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
【知识体系】物质的量浓度注意要点：。
【概念运用】
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol
过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
【知识拓展】
1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
【当堂训练】
1.完成表格
溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度500ml 32g CuSO4
500ml 8g CuSO4
1L 342g C12H22O11
2L 171g C12H22O11
0.5L 40g NaOH
2L 40g NaOH
500ml 98g H2SO4
100ml 49g H2SO4
2．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。
A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3
【课堂小结】
【课外练习】
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH
B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是（）
A.溶液中含0.5molCa2+
B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中
D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L
－1
NaOH 溶液 D.2L0.15 mol·L
－1
Na 3PO 4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子量为 （ ） A.20 B.40 C.50 D.80
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －
1 K 2SO 4溶液的正确说法是 ( )
A.500 mL 溶液中所含K ＋
、SO 42－
总数为0.3 N A B.500 mL 溶液中含有0.1 N A 个K ＋
C.1 L 溶液中K ＋
离子浓度是0.4 mol·L －
1 D.
2 L 溶液中SO 42－
离子浓度是0.4mol·L
－1
7.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中Cl －
的浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L －1
的NaCl B.75 mL 2 mol·L －
1的NH 4Cl
C.150 mL 3 mol·L
－1
的KCl D.75 mL 1.5 mol·L －
1的CaCl 2
8.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －
1，若已知溶液含SO 42－
n mol 时，体积应是 （ ） A.c n 31000 mL B.c n
32 mL C.
n c 10003 mL D.c
n
3 mL
9.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋
的物质的量浓度为0.4mol·L －
1，
SO 42－
物质的量浓度为0.7 mol·L －
1，则此溶液中K ＋
的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L －
1 B.0.15 mol·L －
1 C.0.
2 mol·L －
1 D.0.3 mol·L －
1
★10.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－
的物质的量浓度是 ( )
A.400
d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L
11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH 溶解在1L 水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L 的NaCl 溶液与1L1mol/L 的H 2SO 4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L 水里所含溶质的物质的量 ⑷将350mL1mol/L 的CaCl 2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L ⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
⑹将22.4L HCl 配成1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L
12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。