昆明市第一中学高二上学期化学期中复习卷1,有机化学基础
云南省昆明市第一中学2025届化学高二上期中学业水平测试试题含解析
云南省昆明市第一中学2025届化学高二上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
下列有关酶的叙述错误的是A．酶是一种特殊的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常具有高效催化作用D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性2、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是A．硫酸B．食盐C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液3、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A．位于第三周期元素B．属于第VII族元素C．该元素的化合价只有-2价D．该原子在化学反应中容易得到2个电子4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂5、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH26、某化学反应的能量变化如下图所示。
云南省昆明市化学高二上学期试题与参考答案
云南省昆明市化学高二上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子的质子数等于中子数B. 原子的核外电子总数等于核内质子数C. 原子核由中子和电子组成D. 原子核的体积比原子小得多答案：B解析：原子的核外电子总数等于核内质子数，这是原子电中性的基本条件。
选项A 不正确，因为质子数和中子数不一定相等；选项C也不正确，因为原子核只由质子和中子组成；选项D虽然正确，但不是本题的最佳答案，因为它并没有直接描述原子结构。
2、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，下列选项中最符合该元素性质的是：A. 碱金属元素B. 卤素C. 惰性气体D. 碱土金属元素答案：B. 卤素解析：根据题干描述，该元素的最外层有7个电子，表明它需要获得1个电子来达到8电子的稳定结构，这符合卤族元素的特性。
卤素位于周期表的第17族（旧称VIIA族），典型的例子如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等，它们都倾向于通过获得一个电子来形成稳定的八电子构型。
而碱金属容易失去电子，惰性气体已经具有稳定的电子构型，碱土金属也容易失去电子，因此都不符合题意。
3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、H2OC、C6H12O6D、CH4答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常由许多重复单元组成。
在选项中，A项的CO2是二氧化碳，属于无机物；B项的H2O是水，也是无机物；D 项的CH4是甲烷，虽然是有机物，但其分子量较小，不属于高分子化合物。
而C项的C6H12O6是葡萄糖，是一种有机高分子化合物。
因此，正确答案是C。
4、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有物质都含有化学键B. 离子化合物中只存在离子键C. 共价化合物中可能含有离子键D. 活泼金属与非金属化合时，形成的一定是离子键答案：D解析：选项 A 错误，并不是所有物质都含有化学键，比如稀有气体分子内并没有化学键；选项 B 错误，离子化合物中除了离子键外，还可能包含共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氧和氢之间的键；选项 C 错误，共价化合物定义上是原子间通过共用电子对而形成的化合物，因此不会含有离子键；选项 D 正确，活泼金属（如钠、钾等）与非金属（如氯、硫等）化合时通常形成离子键，因为活泼金属容易失去电子，而非金属容易获得电子，这种电子的完全转移导致了离子键的形成。
2022至2023年高二上册期中考试化学考试完整版(云南省昆明市官渡区第一中学)
选择题化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C.HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A、氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故A错误；B、H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不是同素异形体，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，SO3、C2H5OH是非电解质，氢气、氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。
选择题下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】B【解析】A．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故A正确；B．煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故B错误；C．使用地热能、生物质能能够减少化石燃料的使用，减少粉尘颗粒的排放，可减少PM2.5，有利于环境保护和节约能源，故C正确；D．动机车替代燃油机车可以减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；故选：B。
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昆明第一中学—第一学期期中考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：1注意：所有题目的答案必须答在答题卷上！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 I—127 K—39第I卷 ( 选择题共44分 )选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）1．在海水中提取溴的反应原理是：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓+2HClC. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OD. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl2．下表中物质的分类组合完全正确的是3．A. NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B. K+、Na+、S2－、NO3－C. K+、NH4+、B r－、SO42－D. Na+、K+、NO3－、HCO3－4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol 水中含有N A个H+ 和N A个OH－B．22.4 LCO气体所含的分子数为N AC．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2N AD．使56 g Fe2+ 还原为单质铁，需得到2N A个电子5．下列离子方程式正确的是A. 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2OD. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－6. 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。
昆明市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例4. （2分） (2016高二上·丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（）A . 2.43×104kJB . ﹣2.35×104kJC . ﹣2.23×104kJD . ﹣2.14×104kJ7. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ①=④＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①＞③＞②8. （2分） (2015高一上·阳山月考) 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
云南省昆明市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
云南省昆明市2023～2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Fe—56第I 卷(选择题，共45分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产紧密相关。
下列说法正确的是A.ClO 2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B.热的Na 2CO 3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率D.施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用2.下列物质能导电的是①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H 2O④液溴⑤蔗糖⑥硫酸钡固体⑦盐酸⑧冰醋酸A.②⑦B.①④⑤C.⑤⑥⑧D.③⑧3.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.灼热的木炭与CO 2的反应 B.Zn 与稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4.在由水电离产生的H +浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.+--2-3K Cl NO S 、、、 B.+2+-2-4K Fe I SO 、、、C.+--2-34Na Cl NO SO 、、、 D.+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、5.关于反应()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O l H 0∆<，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C.恒容条件下，通入He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO 2气体来提高2H 转化率并增大生成物3CH OH 的浓度6.下列说法正确的是A.可逆反应33FeCl 3KSCN Fe(SCN)3KCl ++ 达到平衡后，加入KCl 固体，逆反应速率加快B.中和同pH 、同体积的NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸中HCl 的物质的量相同C.由13.213.2Sn(s,)Sn(s,)>< ℃℃灰白1ΔH 2.1kJ mol -=+⋅可知，灰锡比白锡稳定D.4NH Cl 溶于2D O 的离子方程式：4232NH D O NH D O H+++⋅+ 7.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是A.将10mLpH 5=的稀盐酸加水稀释到100mL B.pH 2=的24H SO 和pH 12=的NaOH 等体积混合C.pH 2=的3CH COOH 和pH 12=的NaOH 等体积混合D.10.1mol L -⋅的HCl 和10.1mol L -⋅的32NH H O ⋅等体积混合8.已知常温下()2b 53NH H O 1.810K -⋅=⨯，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在10.1mol L -⋅的氨水溶液中()()()()324NH H O NH OHH c c c c +-+⋅>>>B.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加入等体积10.1mol L -⋅的醋酸，溶液的导电性减弱C.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加水稀释，溶液中()()432NH NH H O c c +⋅的比值减小D.等物质的量浓度的氨水和4NH Cl 溶液等体积混合后()()()()4NH ClOH H +--+>>>c c c c 9.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．测定酸碱中和的热效应D．碱式滴定管排气泡A.AB.BC.CD.D10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题含解析
2025届云南省昆明市官渡区第一中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( ) A ．CaCO 3和CaO 都属于盐 B ．H 2SO 4和HCl 都属于酸 C ．NaOH 和Na 2CO 3都属于碱D ．CuO 和CuCO 3都属于氧化物2、在20mL0.1mol·L －HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )A ．C （H ＋）＋C （NH 4＋）＝C （OH －）＋C （Cl －）B ．C （H ＋）= C （OH －）+ C （NH 3·H 2O ） C ．C （Cl -）＞C （NH 4+）＞C （OH －）＞C （H ＋）D ．C （Cl -）＝C （NH 4+）+ C （NH 3·H 2O ）3、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH 3·H 2O ⇌ NH 4+ +OH -,如想增大NH 4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是 A ．加入NH 4Cl 固体 B ．适当升高温度 C ．通入NH 3D ．加入少量NaOH4、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A ．Ba 2+、Cl -、Na +、SO 42－ B ．Al 3+、K +、HCO 3－、Cl - C ．H +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－ D ．AlO 2-、Na +、Cl -、HCO 3－5、下列说法正确的是A ．CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物B ．的名称是2，3—甲基丁烷C ．C 2H 2分子中既含有极性键也含有非极性键D ．化合物是苯的同系物6、在о25C,101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成2CO 和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．()()()()3222g g 3CH OH l +O =CO +2H O l 2,-1ΔH=+725.8kJ mol ⋅ B ．()()()32(g)22g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=-1452kJ mol ⋅C ．()()()()3222g g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=-725.8kJ mol ⋅D ．()()()()3222g g 2CH OH l +3O =2CO +4H O l ,-1ΔH=+1452kJ mol ⋅7、肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应生成氮气和水蒸气。
2025届云南省昆明市第一中学化学高二上期中检测试题含解析
2025届云南省昆明市第一中学化学高二上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－1302、恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．反应的平衡常数()()32c CH OH k=c(CO)c HB．Q>0C．高温有利于该反应的自发进行D．A点混合气体的平均摩尔质量大于B点3、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V24、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A ．量筒B ．温度计C ．环形玻璃搅拌棒D ．天平5、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
昆明市第一中学高二上学期化学期中复习卷
高二上学期化学期中复习卷2班级：_______________，姓名：_______________。
1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在1～100 μm之间B.现代信息传输的重要材料之一的光导纤维，其主要成分是晶体硅C.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.柑橘橙柚中含有HOCH2COOH，该物质可以发生缩聚反应【答案】D2.下列图示所对应的叙述正确的是（）3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2【答案】C4.利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期元素的原子半径：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol·L-1的稀H2SO4与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ【答案】C6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）7.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是（）A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOHD.熵增的放热反应一定能自发进行【答案】C8.用0.01 mol·L-1 KMnO4 (酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。
云南省昆明一中2022高二化学上学期期中考试模拟押题新人教版
云南昆明一中2022—2022学年度上学期期中考试高二化学试题试卷总分：100分 考试时间：100分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页25个小题。
注意：所有题目的答案必须写在答题卡上！可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1 下列表示方法正确的是（ ）① 乙酸的实验式: C 2H 4O 2 ② 溴乙烷的结构简式：C 2H 5Br③ 苯乙醛的结构简式： ④ 丙烷分子的球棍模型：⑤ 乙烯的结构式：CH 2=CH 2 ⑥ 2—乙基—1,3—丁二烯的键线式： A ．②④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②③④ 2．下列有机物命名正确的是（ ） A ． 1，3，4-三甲苯 B ．2-甲基-1-丙醇C ． 2-甲基-3-丁炔D 2-甲基-2-氯丙烷3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D 乙醛OH CH 3CHCH 3COOH C O C 2010年2月10日o 该物质分别与浓溴水和H 2反应时，最多消耗Br 2和H 2分别为4mo 和7moD 该物质滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键12．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C 8H 8O 2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
关于A 的下列说法中正确的是（ ）A ．符合题中A 分子结构特征的有机物不只一种B ．A 在一定条件下可与4 mo H 2发生加成反应C ．A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2种（不含A ） —COOH —OH OH CH 3CH CH 3COOHO Na13．某混合气体由两种气态烃组成，取20mL 该混合气体在足量的O 2中完全燃烧生成了50mLH 2Og和40mL CO 2 在同温同压下测定。
昆明市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. （2分）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . H2CO3 2H＋＋CO32-D . Na2SO4=2Na＋＋SO42-5. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度7. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙8. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④9. （2分）铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②④10. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小C . 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，将等体积浓度为 1.0×10－4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka＝3.0×10－8 ， H2CO3的Ka1＝4.3×10－7 ， Ka2＝5.6×10－11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者11. （2分） (2017高二上·万州期末) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移2mol电子C . 电解得到铜的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣112. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小13. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题14. （2分）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：a＜bC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙15. （2分）(2018·茂名模拟) 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3K1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=5.0×10-10K2=5.6×10-11下列叙述错误的是（）A . NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B . 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C . 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)D . 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者16. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法正确的是（）A . 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0ΔS﹤0B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C . 常温下，2H2O=2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D . 对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率18. （2分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大19. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)20. （2分） (2015高一下·吉林期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣121. （2分） (2018高三上·郑州期中) 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
昆明市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . Al与盐酸反应B . 盐酸和NaOH溶液反应C . 乙醇燃烧反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应2. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏3. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率4. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K26. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mo l﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强7. （2分） (2015高二下·常德期中) 化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（）A . 天然气燃烧B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 铁与盐酸反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应8. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④9. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（）A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热10. （2分）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价11. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强12. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He13. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14的溶液B . pH=7的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液14. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Ag+、NO 、Cl﹣、K+B . K+、Ba2+、OH﹣、SOC . H+、NO 、Fe2+、Na+D . Cu2+、NH 、Cl﹣、OH﹣15. （2分）(2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
昆明市高二上学期期中化学试卷(I)卷
昆明市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生2. （2分）下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 比丁烷更易液化B . 是石油分馏的一种产品C . 光照下能够发生取代反应D . 分子中碳原子一定在同一平面上3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装4. （2分）下列物质属于醇类的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2016高二下·沈阳期中) 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为小分子有机物C . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol6. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机化合物命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基乙烷B . 3，3﹣二甲基﹣1﹣戊炔C . 3﹣甲基乙基苯D . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯7. （2分）下列各组数据中比值不为1：2的是（）A . 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比8. （2分） (2018高一下·钦州期末) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦9. （2分）溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（）A . 溴乙烷是共价化合物B . 硝酸银是强电解质C . 溴乙烷属非电解质D . 溶液未酸化、未加热10. （2分） (2018高二上·惠来期末) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H16OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应11. （2分）用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . 稀盐酸C . 浓硝酸D . 食盐水12. （2分） 0.1 mol阿司匹林其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.3 molD . 0.4 mol13. （2分）有机物甲的分子式为CxHyO2 ，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%．在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）A . 8种B . 14种C . 16种D . 18种14. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成15. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 丙烷的二氯取代物有2种B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性16. （2分） (2018高二上·云南期中) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面二、非选择题 (共4题；共37分)17. （12分） (2018高三上·南宁月考) 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
昆明市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分）(2018·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×10232. （5分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸3. （5分） (2016高一下·吉林期末) 已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量4. （5分）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量5. （5分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
昆明市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3Al H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（）化学键H﹣H O=O H﹣O键能（KJ/mol）436496463A . 242KJB . 442 KJC . 484 KJD . 448KJ4. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4=Na＋＋HSO4-B . K2CO3=2K+＋C . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D . Al2(SO4)3=2Al3＋＋6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）A . 2a kJ•mol﹣1B . 2.5a kJ•mol﹣1C . 3a kJ•mol﹣1D . 3.5a kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB . 反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C . 相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解在1L水中B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9. （2分）可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为010. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响11. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同12. （2分）下列实验误差分析错误的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D . 测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大13. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+14. （2分）下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）2•12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质．15. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（）A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱16. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （H+）17. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ③⑤④②①C . ①②③⑤④D . ⑤③④①②18. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣519. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是（）①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②20. （2分） (2019高三上·浙江期末) 25℃时，向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。
昆明市高二上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷
昆明市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B . NaHCO3＝Na++H++CO32-C . CH3COOH＝CH3COO-+H+D . Na2CO3＝Na2++CO32-2. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管3. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（）A . 电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D . 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀4. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol5. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A . ①②③⑤B . ③C . ③④⑥D . ③⑤6. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）7. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
云南省昆明市第一中学高二上学期期中考试化学试题
C．a、b、c中a，c能使高锰酸钾溶液褪色
D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）
4．下列说法正确的是（）
A． 的一溴代物和CH3CH(CH3)CH2CH3的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B． 与 互为同系物
C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
8．下列实验装置正确的是（）
A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔 C．从碘水中提取碘 D．检验铵根离子
9．工业上常用水蒸气蒸馏的方法 蒸馏装置如图 从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯 柠檬烯 。提取柠檬烯的实验物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。下列有关叙述正确的是（）
A．橙花叔醇的分子式C15H28O
B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
14．如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）
A．2：1B．1：2C．1：4D．3：8
C．若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
D．若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1
18．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（）
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昆一中2022届高二上学期化学期中复习卷（一）班级：____________，姓名：_________________。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共24题，每小题只有一个正确答案）1.有机化合物含有的官能团有（B）A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种2.表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（D）选项X Y Z3.（2019浙江）下列表示不正确的是（D）A.丁烷的球棍模型：B.苯的实验式：CHC.乙炔的结构简式：CH≡CHD.乙烯的比例模型：4.下列有机物的命名正确的是（A ）A.，2-甲基-2-丁烯B.，2-甲基-1-丙醇C.CH2BrCH2Br，二溴乙烷D.，1，2，5-三甲苯5.按以下实验方案可以从某种海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是（ C ）A.步骤①需要过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到坩埚D.步骤④需要蒸馏装置6.温度计是实验室常用仪器，下列关于温度计的使用正确的说法有（ D ）①使用温度计时，温度计不能和玻璃仪器底部接触，②蒸馏操作时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，③实验室合成硝基苯时，温度计应置于水中，④实验室合成乙烯时，温度计应置于反应液中。
A.1种B.2种C.3种D.4种7.仅凭下列实验式，不依据相对分子质量就可以确定分子式的是（D）①CH3O，②CH，③CH2O，④C2H5。
A.①②B.③④C.②③D.①④8.C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目不对应的是（A）A.2个-CH3，可能生成4种一氯代物B.3个-CH3，可能生成4种一氯代物C.3个-CH3，可能生成5种一氯代物D.4个-CH3，可能生成3种一氯代物9.（2019浙江）下列说法正确的是（B）A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体10.下列叙述中，不正确的是（ C ）A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃11.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（B）A.1mol甲分子中含4mol共价键B.乙和苯互为同分异构体C.丙分子的二氯取代产物有两种D.甲、乙、丙互称为同系物12.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是（C）A.B.C.D.13.下列各组物质中，前者的沸点比后者高的是（ C ）A.新戊烷，正戊烷B.乙醇，1-丙醇C.乙醇，二甲醚D.氯乙烷，溴乙烷14.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的是（ A ）A.②③B.①④C.①②④D.①②③④15.某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法中不正确的是（ B ）A.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2，5-庚二醇B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团C.消去反应能得到6种不同结构的二烯烃D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2(标准状况)16.苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（B ）A.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯能与Br2在光照下反应生成D.1mol甲苯能与3mol H2发生加成反应17.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是（ B ）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr(浓)CH3CH2Br+H2O18.下列关于实验的说法正确的是（ C ）A.将电石与水反应产生的气体通入溴水，可以用来检验乙炔的生成B.将乙醇、浓硫酸170℃脱水产生的气体通入溴水，可以用来检验乙烯的生成C.将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液加热产生的气体通入溴水，可以用来检验乙烯的生成D.实验室合成硝基苯时，生成的油状液体处在反应试管混合液的下层19.某烃的分子式为C10H14，它不能与溴水反应，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（B）A.2种B.3种C.4种D.5种20.某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有（ C ）A.4种B.7种C.8种D.9种21.100℃时，两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对该混合烃组成的判断正确的是（A ）A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有苯D.一定不含乙烯22.以乙醇为原料设计合成的方案。
需要经过的反应类型是（ D）A.消去、取代、水解、加成B.取代、消去、加成、水解、C.消去、加成、取代、水解．D.消去、加成、水解、取代23.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示，下列叙述正确的是（B ）①−−−−→W④−−−−→−−−−→N③−−−−→M②A.M的结构简式是B.①②的反应类型分别为取代反应、消去反应C.反应②的反应条件是浓硫酸、加热D.利用酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化为24.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征了C=C和C=O的存在，核磁共振氢谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（C）A.分子中共有5种化学环境不同的氢原子B.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC.该物质的分子式为C4H6OD.该有机物不可能与氢气反应二、主观大题（共5题）25.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：A.由乙炔制氯乙烯，B.乙烷在空气中燃烧，C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，D.乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，E.由乙醇制乙酸乙酯，F.由甲苯合成TNT，G.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，H.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，I.由乙醇合成乙醚，J.由乙醇制乙醛，K.由苯合成硝基苯，L.由乙醇制乙烯。
（1）其中属于取代反应的是_______________________（填字母，下同）。
（2）属于氧化反应的是____________________________。
（3）属于加成反应的是____________________________。
（4）属于消去反应的是____________________________。
解：（1）E、F、H、I、K（2）B、D、J（3）A、C（4）G、L26.已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。
请回答下列问题：（1）甲同学实验中溴水褪色的主要的化学方程式为______________________________。
（2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________。
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应b.使溴水褪色的反应就是加成反应c.使溴水褪色的物质未必是乙烯d.使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________。
（4）为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，简要写出实验方案：_________________________________________________________________________________。
解：（1）CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br（2）不能ac（3）SO2品红溶液2H2O＋Br2＋SO2=2HBr＋H2SO4（4）用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如溶液酸性无明显变化，则说明发生的是加成反应（若溶液酸性明显增强，则发生的是取代反应）。
27.下面是八个有机化合物的转换关系：请完成下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是__________________________。
（2）上述框图中，①是___________反应，③是____________反应（填反应类型）。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________________________。
（4）C2的结构简式是_________________，F1的结构简式是_________________________。
解：28.（2017全国II）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为6: 1: 1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为___________________________。
（2）B的化学名称为_________________________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为_________________________________________。
（4）由E生成F的反应类型为_________________。
解：29.烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简（1）烃A的摩尔质量是_________________。
（2）除了上述加成产物外，请写出烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时，其他加成产物的结构简式：__________________________。
（3）鉴别A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是________________。
（4）已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物②发生加聚反应的化学方程式：__________________________________________________。
（5）双烯合成反应过程如下所示：写出产物②与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式：__________________________________。
解：（1）106g/mol（2分，不写单位得0分）（2）（2分），（2分）（32分，写高锰酸钾溶液不得分）（4（2分）（5）（2分）。