碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳CaCO3HClCaCl2

1.反应药品的选择 实验室制取CO2选用的药品是：
石灰石 （或大理石）和 稀盐酸
块状固体
液体
主要成分 : （碳酸钙 CaCO3 ） 反应原理： 碳酸钙 + 盐酸 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
氯化钙 + 水 + 二氧化碳
实验室不用浓HCl和CaCO3反应制取 CO2 的理由 浓盐酸易挥发，会使制的的二氧化碳中混有氯 化氢而不纯 。 不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2的原因 因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着 在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻 止反应继续进行 。 不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2的原因 反应速度太快，不利于气体收集。
1）药品选择 2）反应原理
碳酸钙+盐酸
CLeabharlann BaiduCO3 HCI
（石灰石和稀盐酸）
氯化钙+二氧化碳+水
CaCI2 CO2 H2O
二氧化碳实 验室制法
3）装置选择 4）收集方法 5）检验方法 6）验满方法
（固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑浊）
（燃着的木条放瓶口， 木条熄灭）
7）操作步骤
2.发生装置的选择 讨论
A B ⑴实验室制二氧化碳发生装置应选择 B ， 理由 反应物是固体和液体，且不需要加热
归纳：
发生装置的选择
由反应物的状态、反应条件决定
固固加热型
固液混合不加热型
对你选择的发生装置还可以作怎样的改进（可用 图表示也可以语言描述），说出你改进的理由。
3.收集装置的选择 便于空气的排出
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水 不与水反应
3.收集装置的选择 由生成气体的性质决定 实验室收集气体选用装置时应考虑哪些因素？ 物理性质：a：溶解性； b：密度。 化学性质：a：是否与水反应； b：是否与空气 中的各成分反应。
装置：
长颈漏斗末端要伸到液面下液 封，防止生成的二氧化碳从长 颈漏斗逸出。
第二课时
考考你的观察能力:请你从反应物、
生成物种类的角度把下列化学反应分成两 组，并说出你的理由。
化合反应 (1) 碳 + 氧气 二氧化碳 (2) 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 (3) 碳酸 二氧化碳 + 水 分解反应分解反应 (4) 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 化合反应
导气管
长颈漏斗 双孔橡皮塞
集气瓶
锥形瓶
固液不加热型
向上排空气法
实验室制取二氧化碳的实验步骤
连接仪器 检查气密性 加石灰石
加稀盐酸
收集气体
验满
将 燃 着 的 木 条 放 在 瓶 口， 熄 灭 则 满。


连接仪器，检验装置的气密性(先用止水夹夹 住胶皮管，然后往长颈漏斗注入水，如果长颈 漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性良好， 反之则不好 )； 向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）； 塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸； 用向上排空气法收集气体并验满（燃着的木条 放瓶口，木条熄灭）。
注 意 安 全 ：灯 火 试 验 ! ! !
实验室如何制取二氧化碳呢？
能否用木炭在氧气中燃烧的方法制二氧化 碳，为什么？
不行， 制得的二氧化碳可能含杂质而不纯净
归纳： 实验室制取气体时药品的选择应考虑的 因素：
①药品价格价廉、易得； ②气体产物纯净，易分离； ③气体便于收集； ④反应速率适中，不能太快、也不能太慢 ⑤尽量不消耗能源 ………
灭火
纯碱
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温 度 计
二氧化碳与人体健康
CO2体积分数 对人体健康的影响
1%
4%～5%
感到气闷、头昏、心悸
感到气闷、头痛、眩晕
6%
使人神志不清，呼吸停止，以致死亡
1.为什么要常保持教室通风？
2.进入久未开启的菜窖，应怎样避免二氧化碳对人
的生命构成的威胁？
你能设计一个实验以确定人是 否可以安全进入山洞或久未开启的 菜窖吗？
点燃
（5）过氧化氢 （6）二氧化碳+水
二氧化锰
水+氧气 碳酸
分解反应 化合反应
化合反应与分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质
生成一种新物质的反应
多变一
分解反应：由一种物质生成两种或两
种以上新物质的反应
一变多
分离液态空气获得氧气是否属于分解反 应，为什么？
不属于
分离液态空气获得氧气的过程是物理 变化，而分解反应是化学变化