氯化钙常见特性
氯化钙
氯化钙一、产品说明Calcium Chloride氯化钙化学式CaCl2，为白色粉状、粒状、片状、块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2•6H2O低于29℃；CaCl2•4H2O，29～45℃；CaCl2•2H2O，45～175℃；CaCl2•H2O，200℃以上。
它也溶于乙醇，生成CaCl2•4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2•8NH3。
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。
氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。
二、产品用途1、道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场等冬季除雪；2、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液；3、防除尘埃、煤尘、矿尘；4、建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂；5、用于防潮用干燥剂；工艺中气体和液体的干燥介质；6、橡胶行业乳胶凝结剂；7、黑色冶金工业氯化剂和添加剂；8、造纸工业添加剂及废纸张脱墨；9、化学工业的无机化工原料及硫酸根脱除剂，海藻酸钠的凝固剂；10、制冷工业用于制冷；11、用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂；12、用于染料及印染工业生产中。
三、产品品种（一）液体氯化钙（二）固体氯化钙1、按氯化钙所含含量结晶水的多少分为：（1）二水氯化钙a、二水片状氯化钙，含量为70% min ；72%min；74%min；77%minb、二水粒状氯化钙，含量为74%min；77%minc、二水粉状氯化钙，含量为74%min；77%min（2）无水氯化钙a、无水片状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%minb、无水粒状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%minc、无水粉状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%min2、按级别分为：（1）工业级氯化钙（2）食品级氯化钙都要反应因为硅酸钙是沉淀所以第一个方程会置换生成新盐Na2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3↓ + 2NaCl第二个反应也会生成不溶于碱的强碱弱酸盐(呈碱性)沉淀所以反应可以发生Na2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2NaOH利用生成不溶于碱的强碱弱酸盐(呈碱性)沉淀的反应是生成强碱的重要途径之一氯化钙一硅酸钠双液法调剖剂这种双液法调剖剂主要发生如下反应：CaC12+Na2 O ·mSi02一CaO ·mSiC~+ 2NaC1CaCl2具有吸水性，溶于水并大量放热，化学性质稳定，溶于浓硫酸中放出氯化氢气体水玻璃为硅酸钠溶液状态，南方多称水玻璃，北方多称泡花碱。
氯化钙理化特性表
氯化钙理化特性表
氯化钙是一种常见的化学化合物，具有多种重要的理化特性。
以下是氯化钙的主要特性和相关信息：
1. 分子式：CaCl2
2. 分子量：110.98 g/mol
3. 外观：无色结晶或白色颗粒
4. 溶解性：易溶于水，溶解度随温度升高而增加
5. 密度：2.15 g/cm³
6. 熔点：772 °C
7. 沸点：1600 °C
8. 热稳定性：在高温下分解产生氯气和氧化钙
9. 还原性：能与一些金属发生氧化还原反应，如与铝反应产生氯化铝和钙
10. 盐度：具有高盐度，可用作融雪剂和除冰剂
11. 抑湿性：吸湿性强，可用作干燥剂
12. 防腐性：具有防腐蚀作用，可用于防腐处理
13. 应用领域：用于水处理、制冰、食品添加剂、医药制造、建筑材料等领域
请注意，以上信息仅为氯化钙的一般特性，具体性质可能因制备方法和纯度不同而有所差异。
在使用氯化钙时，建议遵循相关安全操作规程，以确保使用的安全性和有效性。
通过以上信息，可以对氯化钙的一般特性有一个初步的了解，并在相应的应用领域中进行有效利用。
参考文献：
1. Merck Index, 14th Edition. (2006).
2. Kumar, A., Debnath, A. K., Ghosh, S., & Bhowmik, S. (2016). A review on attributes of calcium chloride. Journal of Chemical and Pharmaceutical Research, 8(5), 1150-115
3.。
氯化钙溶液的沸点研究
氯化钙溶液的沸点研究氯化钙溶液的沸点研究1. 引言氯化钙是一种常见的无机化合物，广泛应用于各个领域。
了解氯化钙溶液的沸点对于理解其特性和应用具有重要意义。
本文将深入探讨氯化钙溶液的沸点，并提供相关观点和理解。
2. 氯化钙的性质2.1 结构和化学性质氯化钙的化学式为CaCl2，是由一个钙离子和两个氯离子组成的离子结构。
由于其极性较强，具有良好的溶解性和离解能力。
2.2 溶解度氯化钙在水中的溶解度随温度的增加而增加。
这意味着在不同温度下制备的氯化钙溶液含量会有所不同。
2.3 氯化钙的沸点氯化钙溶液的沸点取决于溶液的浓度和压力。
随着浓度的增加，沸点会提高。
压力的变化也会对沸点产生影响。
3. 氯化钙溶液的沸点与浓度关系3.1 浓度对沸点的影响根据拉乌尔定律，溶液的沸点取决于其溶质在溶液中的摩尔分数。
氯化钙溶液的沸点随着浓度的增加而升高。
这是因为溶质的存在会降低溶剂的逸蒸作用。
3.2 沸点与溶质的背离程度氯化钙溶液的沸点与理想溶液的沸点有所偏离。
这是由于溶质和溶剂之间的非理想相互作用所致。
这种背离程度随着浓度的增加而增大。
4. 氯化钙溶液沸点的影响因素4.1 压力压力的改变会引起氯化钙溶液的沸点产生变化。
较低的压力将导致沸点降低，而较高的压力将使沸点升高。
这是因为压力会影响溶剂的蒸发速率。
4.2 溶液的附加成分在某些情况下，氯化钙溶液中的其他溶质可能会对沸点产生影响。
这些溶质的存在会改变溶剂和溶质之间的相互作用，从而影响溶液的沸点。
4.3 温度温度是影响氯化钙溶液沸点的最重要因素。
随着温度的升高，溶剂分子的动能增加，蒸发速率加快，致使沸点升高。
5. 总结与回顾本文对氯化钙溶液的沸点进行了深入研究，并指出了影响其沸点的因素。
我们了解到，氯化钙溶液的沸点与溶液的浓度、压力和温度密切相关。
高浓度、高压力和高温度都会使氯化钙溶液的沸点升高。
溶液中的其他附加成分也可能会影响沸点的变化。
6. 观点和理解鉴于氯化钙溶液的沸点受多个因素的影响，我们可以利用这些特性来调控氯化钙溶液的沸点，以满足不同应用领域的需求。
氯化钙说明书
氯化钙说明书一、概述氯化钙是一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2，具有无色、无味、澄明的特性。
在工业、食品和医疗等领域中，氯化钙有着广泛的应用。
本说明书旨在为用户提供关于氯化钙的详细信息，包括主要功能、使用方法以及注意事项。
二、主要功能1. 制冷剂：氯化钙在制冷设备中用作盐水，能够有效吸收热量，实现制冷效果。
2. 防潮剂：由于氯化钙具有吸湿性，可作道路防潮剂，防止路面因潮湿而损坏。
3. 干燥剂：氯化钙具有很强的吸水性，可用于干燥剂填充干燥管，用于纯碱生产过程中的脱水和防潮处理。
4. 防尘剂：氯化钙能吸收空气中的水分，降低空气湿度，减少粉尘飞扬。
5. 食品添加剂：在食品工业中，氯化钙作为钙增强剂、固化剂、螯合剂和干燥剂使用，也可用于制造色淀颜料。
6. 医疗用途：氯化钙可用于治疗钙缺乏症、急性血钙过低、碱中毒及甲状旁腺功能低下所致的手足搐搦症等。
此外，还可用于镁中毒时的解救和氟中毒的解救。
7. 其他用途：氯化钙还可应用于金属表面处理、石油化工等领域。
三、使用方法1. 剂量与用法：根据病情和治疗需要，遵医嘱使用。
2. 静脉注射：在医生的指导下进行，注意控制注射速度和用量。
3. 外用：用于皮肤消毒、止痒等，需根据医生的建议正确使用。
4. 口服：一般成人每日用量为0.5-1g（136mg-273mg元素钙），分2-3次口服。
5. 其他用途：根据具体用途，参照相关说明或咨询专业人士。
四、注意事项1. 不良反应：静脉注射氯化钙时有全身发热、静注过快可产生恶心、呕吐、心律失常甚至心跳停止等不良反应。
2. 禁忌：尚不明确，请咨询专业人士。
氯化钙特性表
标识
中文名：氯化钙
英文名:Ca1ciumch1oride
分子式：CaC12
相对分子质量：110.98
危险化学品序号：/
CAS号：10043∙52∙4
UN编号：3077
危险性类别：严重眼损伤/眼刺激，类别2A
理化
特性
外观与性状：白色结晶粉末。
熔点/C：772
沸点/C：1935
相对密度（水=1）：2.16
定和应稳性反性
稳定性：无资料
避免接触的条件：无资料
禁配物：酸类
危险的分解产物：无资料
危险反应：无资料
毒性
急性毒性：1D5o:I（XX）mg/kg（大鼠经口）
急救措施
吸入：将患者移至新鲜空气处，若感不适，就医皮肤接触：用清水冲洗5分钟：必要时就医,眼睛接触：用大量清水冲洗至少15分钟；就医。食入：若患者清醒，可给饮水或中奶，立即就医。
消防
措施
灭火剂I选用适台周围火源的灭火剂。
漏急理泄应处
应急处理：须穿戴防护用具进入现场;固体泄漏，扫起（注意应避免粉尘飞扬）;液体泄漏物，用干砂、姓石等吸附剂吸收。
作置储操处与存
操作注意事项：无资料。
储存注意事项：储存：储存在密闭容器中，置于阴凉干燥处，远离禁忌物运输：无特殊要求。
防护
呼吸系统防护：戴防护镜或面具,皮肤和身体防护：穿戴全身工作服,手防护：橡胶手套。
相对密度（空气=D：无资料
饱和蒸气压/kPa：无资料
燃烧热（kJ∕mo1）：无资料
临界温度/匕：无资料ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
临界压力/MPa：无资料
闪点/C：无资料
自燃温度/℃：无资料
爆炸下限（％）：无资料
爆炸上限（％）：无资料
421氯化钙溶液-特性-溶解度-沸点-冰点
421氯化钙溶液-特性-溶解度-沸点-冰点421 氯化钙溶液-特性-溶解度-沸点-冰点背景氯化钙溶液可用作制冷系统的载冷剂，也可用作热泵空调系统的防冻液，也可用于空调等环境的空气除湿，以及用作某些场合的融冰液、融雪液、融霜液等。
腐蚀性较强是氯化钙溶液的主要不足，在实际应用中可通过材料、部件的优选适当处理。
基本特性氯化钙固体产品有无水氯化钙（分子量111）和二水氯化钙（分子量147），在空气中易吸湿，易溶于多种极性、质子性溶剂，如水、乙醇、乙二醇等；氯化钙20℃时在水中的溶解度74.5g/100g水，20℃时在乙醇中的溶解度为25.8g/100mL乙醇，25℃时在乙二醇中的溶解度为21.6 g/100mL乙二醇。
氯化钙溶解于溶剂时通常会放出热能，如溶解于水时的溶解焓为-176.2cal/g，这一特性可用于自加热罐头、加热垫、加热贴等，但从氯化钙溶液中水分汽化所需热能也显明大于纯水的汽化热。
水合氯化钙可用作相变蓄热材料，如六水氯化钙相变温度30℃，相变热190kJ/mol，但相变过冷度较大（约20℃），需添加成核剂。
氯化钙可与氨、乙醇等形成络合物，如CaCl2.8NH3、CaCl2.4C2H5OH，可实现化学制冷或热泵。
氯化钙溶液在低温下结晶析出六水氯化钙，逐渐加热至30℃时溶解在自身的结晶水中，继续加热至200℃时变为二水氯化钙，继续加热至260℃时变为白色多孔无水氯化钙。
氯化钙在水中溶解度0～40℃时氯化钙在100g水中溶解度如下。
100℃时氯化钙在100g水中的溶解度可达159g。
氯化钙水溶液的常压沸点101325Pa下氯化钙水溶液沸点如下。
氯化钙水溶液的冰点氯化钙水溶液的冰点可低至-51℃左右，不同浓度氯化钙溶液的冰点如下。
氯化钙的制作方法
氯化钙的制作方法一、氯化钙的基本情况。
1.1 氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
它是一种白色的结晶固体，易溶于水，这个特性使得它在很多领域都能大展身手。
二、工业制作方法。
2.1 石灰石与盐酸反应法。
这是一种比较常见的制作氯化钙的方法。
首先呢，我们得有石灰石，石灰石在大自然里还是比较容易找到的原料。
把石灰石（主要成分碳酸钙）放进盐酸里，就像一场激烈的化学反应大战开始了。
碳酸钙和盐酸就开始相互作用，“你争我夺”，最后就生成氯化钙、二氧化碳和水。
化学方程式CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
这个方法就像是把两个性格不同的伙伴凑到一起，让它们碰撞出我们想要的结果。
2.2 氨碱法的副产物。
在氨碱法生产纯碱的过程中，会产生氯化钙这个副产物。
氨碱法生产纯碱的时候，一系列复杂的反应在进行着。
当氯化钠、氨气、二氧化碳和水相互反应时，在得到纯碱的同时，氯化钙就作为一个“额外的收获”出现了。
这就好比是种瓜得豆，本来主要是为了得到纯碱，没想到氯化钙也跟着来了。
虽然是副产物，但是它的价值可不小呢。
2.3 直接利用氯化钙的矿石。
有些地方有氯化钙的矿石，这可就像是大自然给我们的宝藏。
我们可以直接开采这些矿石，然后经过一些简单的加工，比如提纯等操作，就能够得到氯化钙。
这就像是从宝库里直接拿宝贝，不过这个宝贝还需要我们稍微加工一下才能更好地使用。
三、实验室制作方法。
3.1 氧化钙与盐酸反应。
在实验室里，我们可以用氧化钙和盐酸来制作氯化钙。
氧化钙就是我们常说的生石灰，它和盐酸反应的时候也是相当迅速的。
氧化钙一碰到盐酸，就像是干柴遇到烈火，迅速发生反应，生成氯化钙和水。
化学方程式CaO + 2HCl = CaCl₂+ H₂O。
这种方法在实验室里比较容易操作，就像做一道简单的化学料理，按照步骤来就能得到我们想要的氯化钙。
3.2 碳酸钙高温分解后与盐酸反应。
首先把碳酸钙放在高温下进行分解，碳酸钙在高温的“折磨”下，会分解成氧化钙和二氧化碳。
氯化钙MSDS详解
氯化钙MSDS详解1. 产品标识- 产品名称：氯化钙- 化学名称：氯化钙- CAS号：10043-52-4- 分子式：CaCl2- 分子量：110.982. 成分/组成信息- 氯化钙：≥99%- 水：≤1%3. 危险性概述- 对眼睛有刺激性，可能引起眼睛红肿和疼痛。
- 长期或大量接触可能导致皮肤干燥、裂开和皮疹。
- 吸入氯化钙粉尘可能引起呼吸道刺激和咳嗽。
- 食入氯化钙可能引起腹痛、恶心和呕吐。
4. 急救措施- 眼睛接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，必要时就医。
- 皮肤接触：立即脱离源头，用大量水和温和的肥皂清洗受影响的区域。
- 吸入：迅速转移到新鲜空气中，保持安静。
如有呼吸困难，立即就医。
- 食入：立即漱口并给予大量水。
不要催吐，就医。
5. 灭火措施- 灭火剂：二氧化碳、泡沫、干粉、水雾。
- 非常重要的安全措施：在灭火过程中避免呼吸烟雾。
6. 操作处置- 防护措施：佩戴防护眼镜、防护手套和防护服。
- 泄漏处置：尽量防止氯化钙泄漏到水源或下水道。
小量泄漏可用干净的工具清理，大量泄漏需按规定处理。
- 废弃物处理：按当地法规处理废弃物。
7. 储存和运输- 储存：储存在干燥、通风良好的地方，远离可燃物和有机物。
- 运输：按照相关法规和规定运输。
8. 物理化学特性- 外观：白色结晶粉末- 气味：无味- 熔点：772°C- 沸点：1935°C- 相对密度：2.15 g/cm³- 溶解性：可溶于水9. 稳定性和反应活性- 稳定性：稳定- 可能的危险反应：与强氧化剂反应时可能产生危险。
- 避免的条件：避免与可燃物、有机物和强氧化剂接触。
10. 毒理学信息- 急性毒性：对人体和环境有一定毒性。
- 致癌性：无相关数据。
- 刺激性：对眼睛和皮肤有刺激作用。
11. 生态学信息- 对水生生物有一定毒性，不可直接排入水体。
- 对土壤有一定的污染风险，需避免大量泄漏。
12. 应急处理措施- 发生泄漏时，应采取个人防护措施，尽量避免直接接触。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用工业用途1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
载冷剂 氯化钙
载冷剂氯化钙全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯化钙是一种常见的载冷剂，广泛应用于制冷和冷藏领域。
它是一种无机化合物，化学式为CaCl2，常为白色结晶或颗粒状物质。
氯化钙在温度较低时能够吸收空气中的水分并产生剧烈的吸热反应，因此常被用作制冷剂。
它也具有防腐蚀、抗结露的特性，在很多工业领域中都得到广泛应用。
氯化钙在工业上主要用作载冷剂，通过吸收空气中的水分来降低温度。
它具有很高的吸湿性，可以在较短时间内吸收大量水分，并且在吸收水分时会产生剧烈的吸热反应，从而产生冷却效果。
这种性质使得氯化钙成为一种理想的制冷剂，广泛应用于食品冷藏、医药储存、化工生产等领域。
在化工生产中，氯化钙的用途也非常广泛。
它可以被用作干燥剂，帮助去除气体或液体中的水分。
在化工反应中，水分的存在常常会干扰反应进程，影响产品的纯度和产率。
而通过在反应体系中添加氯化钙，可以快速去除水分，提高反应效率和产量。
除了作为载冷剂外，氯化钙还具有防腐蚀、抗结露的特性，在很多领域中都有着重要的应用价值。
在道路除雪作业中，常会使用含有氯化钙的融雪剂，来加速雪的融化过程，并降低结冰危险。
在一些工业设备中，也会使用含氯化钙的润滑剂来防止设备表面的锈蚀和结露，延长设备的使用寿命。
第二篇示例：氯化钙是一种常见的载冷剂，它在化工、制药、农业等领域有着广泛的应用。
氯化钙具有很强的吸湿性和降温性能，可以被广泛用于制冷、保鲜、降温等领域。
本文将从氯化钙的原理、性质、应用、生产方法等方面进行详细介绍。
一、氯化钙的原理氯化钙是一种无机盐，化学式为CaCl2，它在常温下为白色结晶，可溶于水，在水中其分子会离解成正离子Ca2+和负离子Cl-，具有很强的吸湿性。
当氯化钙与水接触时，会吸收空气中的水分，使周围环境温度降低。
1. 吸湿性强：氯化钙具有很强的吸湿性，可以吸收空气中的水分，吸收后氯化钙会呈现出潮湿状态。
2. 降温性能好：由于氯化钙吸湿后释放热量，使周围温度快速下降，因此可以被用作制冷剂。
氯化钙溶液的理化性质及危险特性(表-)
氯化钙溶液的理化性质及危险特性(表-)
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氯化钙溶液是一种常见的化学品，具有一系列特定的理化性质和危险特性。
本文将详细介绍氯化钙溶液的理化性质和相关的危险特性。
理化性质
1. 外观：氯化钙溶液呈无色透明液体。
2. 密度：氯化钙溶液的密度随浓度的变化而不同。
3. 熔点和沸点：氯化钙溶液的熔点约为-55℃，沸点约为1670℃。
4. 溶解性：氯化钙溶液可以在水中完全溶解，溶解度随温度的增加而增加。
5. pH值：氯化钙溶液呈强酸性，pH值通常在1-3之间。
6. 导电性：氯化钙溶液具有良好的导电性。
危险特性
1. 腐蚀性：氯化钙溶液具有较强的腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起灼伤。
2. 有害性：氯化钙溶液对人体有一定的毒性，长期接触可能导致健康问题。
3. 燃烧性：氯化钙溶液不易燃烧，但在与可燃物质接触时，可能引起燃烧或爆炸。
4. 环境影响：氯化钙溶液对水生生物和环境有一定的影响，应避免直接排放到水体中。
5. 储存安全：氯化钙溶液应储存在密封的中，避免与其他化学品混存，切勿与有机物、酸类等物质接触。
综上所述，氯化钙溶液有其独特的理化性质和危险特性。
在使用和储存过程中，应当严格遵守相关的安全操作规程，以保障人身安全和环境的健康。
氯化钙材料安全数据表概述
氯化钙材料安全数据表概述
1. 概述
本文档旨在提供有关氯化钙材料的安全数据表概述。
氯化钙是一种常见的化学物质，在许多行业中广泛应用，因此了解其安全性非常重要。
2. 化学性质
- 化学名：氯化钙
- 分子式：CaCl2
- 分子量：110.98 g/mol
- 外观：白色结晶固体
- 溶解性：易溶于水
3. 安全性摘要
- 氯化钙是一种腐蚀性物质，对皮肤和眼睛有刺激性。
接触时应避免直接接触皮肤和眼睛。
- 吸入氯化钙粉尘可能引起呼吸道刺激，应在通风良好的地方使用。
- 氯化钙可与某些物质发生反应产生有毒气体，应避免与酸、
氨和氯酸等物质混合使用。
4. 安全措施
- 使用氯化钙时应佩戴适当的防护手套、眼镜和口罩，以避免
接触和吸入。
- 在使用氯化钙时，确保工作区域通风良好，以减少粉尘吸入
的风险。
- 避免将氯化钙与其他化学物质混合使用，特别是酸、氨和氯
酸等物质。
- 在处理氯化钙时，避免产生粉尘，以减少空气中的悬浮粉尘
浓度。
- 在紧急情况下，如意外接触皮肤或眼睛，应立即用大量清水
冲洗，并尽快就医。
5. 应急措施
- 发生泄漏时，应迅速清除泄漏物并避免进一步扩散。
- 在清理泄漏物时，应佩戴适当的防护装备，如手套和呼吸器。
- 将泄漏物收集并妥善处置，遵守当地法规。
请注意，以上信息仅为氯化钙材料安全数据表的概述，具体的安全操作指南和措施应根据实际情况和当地法规制定。
在使用氯化钙之前，请务必详细阅读相关的安全数据表和使用说明，并遵循正确的安全操作程序。
氯化钙的理化性质
氯化钙的理化性质
氯化钙是一种化学式为CaCl2的化合物，是一种常见的
无机盐，具有广泛的应用。
它的理化性质如下：
1.外观和性质：氯化钙呈白色粉末状或块状，无臭，具
有鲜味，易溶于水，可溶于乙醇和醚，易吸湿。
2.熔点和沸点：氯化钙的熔点为772℃，沸点为1600℃，具有较高的热稳定性。
3.密度：氯化钙的密度为2.15 g/cm³。
4.水溶解度：氯化钙在常温下能够与水反应生成水合物，比较易溶于水，溶于水时有放热现象，生成的水合物能够吸水。
在20℃时，每100g水中可溶解74.5g氯化钙，溶液呈中性。
5.酸碱性：氯化钙为盐酸（HCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）生成的中和盐，其溶液中离子浓度高，具有一定的酸性。
6.氧化性：氯化钙具有一定的氧化性，能够与一些金属
形成反应生成氯化物，并释放出氢气。
7.腐蚀性：氯化钙能够腐蚀金属，在潮湿环境中能够促
进金属的腐蚀。
总的来说，氯化钙是一种易溶于水的无机盐，具有较高
的热稳定性和一定的腐蚀性，能够与酸、碱反应生成盐，并具有一定的氧化性。
它的这些特性使得它有广泛的应用，包括用于工业、化学实验、医药等领域。
氯化钙
氯 化 钙氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多基本简介氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解[5]，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)工业用途无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料。
建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。
微生物工业用作单倍体育种的培养基。
分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。
氯化钙与氨气的反应方程式
氯化钙与氨气的反应方程式1. 引言嘿，大家好！今天咱们来聊聊一对化学反应的“好朋友”——氯化钙和氨气。
说到这俩家伙，咱们不妨先放下那些复杂的公式，先从最简单的开始说起，看看这对搭档是怎么合作的。
2. 氯化钙是什么？2.1 氯化钙的基本信息氯化钙，听名字就有点“吓人”，但其实它是一种很普通的化学物质。
它的化学式是CaCl₂，平时在生活中可以见到它在路边撒盐用来融雪，或者在一些干燥剂里也能找到它的身影。
它呈白色结晶，味道有点咸咸的，别看它名字听着复杂，实际生活中还挺常见的。
2.2 氯化钙的性质氯化钙遇水时会放出大量的热量，溶解在水里就像是“小火炉”一样，让水温上升。
它的这一特性在很多工业应用中都能派上用场。
3. 氨气是什么？3.1 氨气的基本信息氨气，化学式是NH₃，听上去像是个“神秘人物”，其实它也是很常见的。
我们平时用的肥料、清洁剂里就常常能找到它的身影。
氨气无色，有点刺鼻的气味，让人一闻就有点“呛人”，不过它的用途还真不少呢！3.2 氨气的性质氨气在空气中会和水反应，形成氨水，这可是许多化学反应中的“好帮手”。
它是一种碱性气体，跟酸性物质反应起来，那叫一个“绝配”，搞得化学反应里好像总有它的一份。
4. 氯化钙和氨气的反应4.1 反应原理好啦，终于到重点了——氯化钙和氨气在一起会发生什么呢？简单来说，这俩化学物质碰撞在一起，会发生一场“化学派对”。
在这个派对上，它们会互相反应，形成氯化铵和氢氧化钙。
简单的反应方程式是：[ text{CaCl}_2 + 2text{NH}_3 + 2text{H}_2text{O} rightarrow text{Ca(OH)}_2 +2text{NH}_4text{Cl} ]。
听起来有点复杂，但别担心，我们一个个看。
4.2 反应步骤1. 第一步：氯化钙（CaCl₂）和氨气（NH₃）在水的帮助下开始反应。
水在这里就像个“小催化剂”，让这俩化学物质更容易发生反应。
2. 第二步：反应过程中，氯化钙中的钙离子（Ca²⁺）会和氨气中的氨（NH₃）反应，形成氢氧化钙（Ca(OH)₂），这是一种白色沉淀。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用工业用途1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙溶解度
氯化钙溶解度
氯化钙在低温下结晶并以六水形式沉淀。
当逐渐加热到30℃时，它在自己的结晶水中溶解。
当不断加热时，它逐渐失水。
当加热到200℃时，它变成二水，然后当加热到260℃时变成白色多孔无水氯化钙。
氯化钙的化学式为CaCl2，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
它是典型的离子型卤化物。
氯化钙的溶解度是受温度影响的。
当温度升高的时候，氯化钙溶解度增大，变化很明显。
实验的具体数据如下:
1、0℃时：100克水能溶解59.5克氯化钙。
2、20℃时：100克水能溶解74g氯化钙。
3、100℃时：100克水能溶解159克氯化钙。
氯化钙熔点沸点
氯化钙熔点沸点
氯化钙是一种无机化合物，化学式为CaCl2。
它是一种无色结晶固体，在常温下具有较低的熔点和沸点。
氯化钙的熔点约为772摄氏度，而沸点约为1600摄氏度。
氯化钙熔点较低的主要原因是它的离子晶体结构。
氯化钙的晶格中，钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起。
这种离子
键的强度较弱，因此需要较低的能量来打破它们之间的相互作用力，并使氯化钙转变为液态。
另一方面，氯化钙的沸点相对较高，是因为在液态状态下，离子之间的相互作用更加紧密，需要较高的能量才能将氯化钙加热到沸腾温度。
氯化钙的熔点和沸点对其在许多工业和实验室应用中起到重要作用。
例如，在冰雪融化过程中，氯化钙可以作为融雪剂使用，其低熔点使得它能够快速融化冰雪并防止结冰。
此外，氯化钙还用于水处理、防腐剂、食品添加剂等领域。
总之，氯化钙具有较低的熔点和较高的沸点，这使其具有广泛的应用领域。
它的熔点和沸点与其离子晶体结构和离子键的特性有关。
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氯化钙常见特性
氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质
无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质
5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
[3] 钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
主要应用
工业用途
1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。
用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。
是生产色淀颜料的沉淀剂。
用于废纸加工脱墨。
是生产钙盐的原料。
2、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；冷冻用制冷剂；干燥剂；抗结剂；抑微生物剂；腌渍剂；组织改进剂。
3、用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐
4、用作润滑油添加剂
5、用作分析试剂
6、主要用于治疗血钙降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、渗出性水肿、肠和输尿管绞痛、镁中毒等
7、在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂和干燥剂。
8、可增加细菌细胞壁的通透性。
干燥剂
颗粒状的无水氯化钙常作为干燥剂填充干燥管，用氯化钙干燥过的巨藻（或称海草灰）可用于纯碱的生产。
一些家用除湿器比如DampRid会使用氯化钙吸收空气中的水分。
氯化钙还可作为气体和有机液体的干燥剂或脱水剂。
由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性的气体和有机液体，可也在实验室制取少量气体如氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等时干燥这些制出的气体。
但不能用来干燥乙醇和氨，因为乙醇和氨气分别会与氯化钙反应生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3。
无水氯化钙还可被制成家用产品用作空气吸湿剂，无水氯化钙作为吸水剂已被FDA批准用于包扎急救，它的作用是确保创口处的干燥。
将无水氯化钙铺撒在沙石路面上，利用无水氯化钙的吸湿性在空气湿度低于露点时凝结空气中的湿气以保持道路表面的湿润，借此控制道路上灰尘的扬起。
除冰剂和冷却浴
氯化钙能降低水的凝固点，在道路上铺撒氯化钙水合物能防止结冰和除冰融雪，但是冰雪融化后的盐水会破坏沿路土壤和植被并使路面混凝土恶化。
氯化钙溶液也能和干冰混合后配制低温冷却浴。
将棒状干冰分批加入到盐水溶液中，直至体系中出现冰块为止。
不同种类和浓度的盐溶液所能维持的冷却浴稳定温度会有所差别。
一般常用氯化钙为盐原料，通过调节浓度来获得所需的稳定温度，不仅是因为氯化钙廉价易得，而且因为氯化钙溶液的共晶温度（即溶液全部凝结形成颗粒状的冰盐粒子时的温度）相当的低，能达到-51.0℃，这样使得可调节的温度范围从0℃至-51℃。
该方法可以在能起到保温效果的杜瓦瓶中实现，也可以在杜瓦瓶体积有限而同时又需要配制较多的盐溶液时使用一般的塑料容器来盛装冷却浴，这种情况下温度的维持同样较为稳定。
钙离子的来源
游泳池水中添加氯化钙可以使池水成为pH缓冲溶液同时增加池水硬度，这样做可以较少池壁混凝土受到的侵蚀。
根据勒夏特列原理和同离子效应，增加池水钙离子浓度会减缓对混凝土结构必不可少的钙化合物的溶解。
在海洋水族馆的水中加入氯化钙能增加水中生物可利用钙的含量，水族馆中所养殖的软体动物和腔肠动物会利用它来形成碳酸钙的外壳。
虽然用氢氧化钙或钙反应器也能达到同样的目的，但相比之下加入氯化钙是最快的方法也是对水的pH值影响最小的。
食品
作为一种食品配料，氯化钙可起到多价螯合剂和固化剂的作用，它已被欧盟批准为允许作为食品添加剂使用，E编码为E509。
被美国食品药品监督管理局认为是“通常确认为是安全的物质”（Generally recognized as safe，缩写为GRAS）。
据估计每人每天摄入的氯化钙食品添加剂有160至345毫克。
氯化钙作为固化剂，可用于蔬菜罐头。
它还能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作为烹饪分子美食的原料通过与海藻酸钠反应使蔬菜和水果汁表面胶化形成类似鱼子酱状的小球。
作为电解质添加到运动饮料或一些软饮料包括瓶装水中。
由于氯化钙本身有非常强的咸味所以可代替食盐用于腌黄瓜的制作同时又不增加食物钠含量的效果。
氯化钙可降低冰点的属性在填充有焦糖的巧克力棒中被用来延缓焦糖的冻结。
在缺乏矿物质的啤酒酿造液中会加入氯化钙，因为钙离子是啤酒酿造过程中最具影响性的矿物质之一，它会影响麦芽汁的酸性并对酵母作用的发挥起到影响。
而且氯化钙能给酿造出的啤酒带来甜味。