2019届高考化学人教版二轮专题强化练之化学基本概念与理论：专题强化训练(1)化学计量计算(含答案)

专题强化训练（1）化学计量计算1设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB.标准状况下,2.24L 14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5N AC.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N AD.在1L 0.5mol/L H2SO4溶液中,含有的氧原子数目为2N A2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.58g分子式为C4H10的有机物中,所含有的甲基数一定为2N AB.N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为2N AC.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A3、若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3N AB.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27N AC.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.01N AD.1L 0.1mol/L的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1N A4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N AB.28g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N AC.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N AD.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A5、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.60g SiO 2晶体中含有4N A 个硅氧键B.1mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数为0.1N AD.K 35ClO 3与浓H 37Cl 反应制得7.2g Cl 2,则生成的Cl 2分子数为0.1N A6、N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.常温常压下,7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中,阴离子所含电子数为1.6N AB.标准状况下,2.24L CHCl 3的分子数为0.1N AC.0.1mol 的白磷(P 4)或四氯化碳(CCl 4)中所含的共价键数均为0.4N AD.高温下,16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子7、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.24g 石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为N AB.0.1mol 苯甲酸中含有的双键数目为0.4N AC.0.1mol·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的铵根离子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2L 苯中含有的原子数目为6N A8、设N A 表示阿伏加德罗常数的值,N 表示粒子数。

下列叙述正确的是( )A.将0.5mol Cl 2通入水中,则N (HClO)+N (Cl -)+N (ClO -)=N AB.常温常压下,9g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为1.2N AC. 通过足量的使其增重a g 时,反应中转移电子数为2 CO 22a N O 14A aN D.2.24L 的C 2H 6中含有的极性键键数为0.6N A9、一定量的液态化合物,在一定量的中恰好完全燃烧,反应方程式为2XY 2O .冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是()()223XY l O g +()222()XO g YO g +672 ,密度是2.56 。

mL 1g L -⋅(1).反应前的体积是__________ (标准状况下)。

2O mL (2).化合物的摩尔质量是__________。

2XY 1g mol -⋅(3).若分子中、两元素的质量比是3:16,则、两元素分别是__________和2XY X Y X Y __________(填元素符号)10、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成1的稀盐酸。

现3g cm -⋅1mol L -⋅实验室仅需要这种盐酸220,试回答下列问题:mL (1).配制稀盐酸时,应选用容量为__________的容量瓶。

mL (2).经计算需要__________浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的__________。

mL A.5mL B.10mL C.25mLD.50mL(3).在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250容量瓶中。

mL ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶cm 液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)__________。

(4).在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,则配制的稀盐酸浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,Cl2溶于水的反应是可逆反应,故溶液中还会有Cl2,错误;B项,标准状况下,2.24L14N18O和3.1g 13C18O中含有的中子数均为1.7N A,错误;C项,1.4mol Na与5.4g Al与水恰好完全反应生成NaAlO2与H2,Na和Al共转移电子,所以生成1mol H2,所含原子数为2N A,正确;D项,溶液中的H2O分子也含有O原子,错误。

2答案及解析：答案：D解析：C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,所含有的甲基数不一定为2N A,A错误;N A 个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为Na,B错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P-Cl键数目小于2N A,C错误;4.6g Na(0.2mol)与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A,正确。

3答案及解析：答案：C解析：A项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,每3mol Fe参加反应,转移8mol电子,错误;B 项,标准状况下HF为液体,无法计算4.48L HF的物质的量,错误;C项,室温下,pH=12的碳酸钠溶液中水电离出来的c(H +)=10-2mol/L,正确;D 项,由物料守恒可知含0.1mol Na 2S 的溶液中n (HS -)+n (S 2-)+n (H 2S)=0.1mol,错误。

4答案及解析：答案：B解析：A 项,一个乙烷分子中含有7个共价键,30g 乙烷分子的物质的量为1mol,含有的共价键的个数为7N A ,错误;B 项,氮气、一氧化碳和乙烯的相对分子质量均为28,则28g 氮气、一氧化碳和乙烯混合气体的总物质的量为1mol,故含有分子的总数为N A ,正确;C 项,标准状况下,溴为液态,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,错误;D 项,溶液的体积未知,故无法计算溶液中氢离年的个数,错误。

5答案及解析：答案：A解析：A 项,1mol SiO 2含有4mol 硅氧键,60g SiO 2的物质的量为,60g n==1mol 60g/mol m M 含有硅氧键的物质的量为4mol,硅氧键的数目为4N A ,正确;B 项,根据氯元素守恒得n (HClO)+n (Cl -)+n (ClO -)+2n (Cl 2)=2N A ,错误;C 项.溶液体积未知,无法计算OH -的数目,错误;D 项,K 35ClO 3与浓H 37Cl 反应的化学方程式为K 35ClO 3+6H 37Cl K 37Cl+35Cl 37Cl+237Cl 2↑+3H 2O,故混合气体的平均摩尔质量为,故7.2g 氯气的物质的量小于0.1mol,則氯气分子72g/mol×1mol+74g/mol×2mol =73.3g/mol 3mol个数小于0.1N A 个,错误。

6答案及解析：答案：D解析：A项,过氧化钠与硫化钠的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为0.1mol,且二者均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1mol混合物中含有阴离子数为0.1N A阴离子与S2-中均含有18个电子,所以0.1N A个阴离子含有的电子数0为1.8N A,错2O-2误;B项,标准:状况下,CHCl3为液体,无法用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数,错误,C项,0.1mol白磷()含有P-P共价键0.6mol, 0.1mol四氯化碳含有C—C共价键0.4mol,错误;D项,铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,16.8g Fe即0.3mol 失去0.8N A个电子,D正确;7答案及解析：答案：A解析：A项,24g石墨稀的物质的量为2mol,而1mol碳原子能形成0.5mol六元环,即0.5N A个,2mol石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为N A,正确;B项,苯甲酸分子中含有1个碳氧双键.无碳碳双键.故1mol苯甲酸中含有双键的数目为N A,错误;C项,没有体积,无法求算物质的量,且可水解,错误;D项,标准状况下.苯是液体.题中条件无法计算苯的物质的量,错NH+4误。

8答案及解析：答案：B解析：A 项将0.5mol Cl 2通入水中,Cl 2+H 2O HClO+HCl,Cl 2部分与水反应,则N (HClO)+N (Cl -)+N (ClO -)+2N (Cl 2)=N A ,A 错误;B 项HCHO 和的最简式相同,3 CH COOH 9g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为,B 正确:C 项通A -19g ×4=1.230g mol N ⋅2 CO 过足量的,反应方程式是2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2,转移1mol 电子时增重22a N O 28g,使其增重a g 时,反应中转移电子数为,C 错误;D 项没有给出气体体积是否为标准28A aN 状况下,无法计算其物质的量,D 错误;9答案及解析：答案：1.672; 2.76; 3.C; S解析：1.由提示化学方程式,可知,该反应是一()()223XY l O g +()()222XO g YO g +反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同.因反应物中的为液态,故反2XY 应前的体积为672 .2O mL 2. .因与恰好完全反应,且它们的()12672103/22. 4 0.03 n O L L mol mol -=⨯-⋅=2XY 2O 物质的量之比为1:3(由化学方程式知),故的物质的量为0.01。