2010-2011学年第二学期物化1试题A

2010~2011学年第二学期物理化学期末试题（A）

（供0901、0902班用）

一、选择题（共24分，每题2分）

1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将( )

(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定

2. 1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是

( )

(A) W1> W2> W3(B) W2> W1> W3

(C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W2

3. 对于下列的四种表述

(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH

(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质

(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系

(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态

上述诸结论中正确的是：( )

(A) (1) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (2)

4. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的

( )

(A) C v (T2－T1) (B) C p(T2－T1)

(C) (P2V2－P1V1)/(r－1) (D) R(T2－T1)/(r－1)

5. PΘ、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )

(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

6. 水在100℃,PΘ下沸腾时，下列各量何者增加？( )

(A) 熵(B) 气化热(C) Gibbs 自由能(D) 蒸气压

7. 已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：（）

(A) 一个纯组分和一个恒沸混合物；(B) 两个恒沸混合物；

(C) 两个纯组分；(D) 不确定。

8. 273K、2PΘ时，水的化学势比冰的化学势( )

(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较

9. 对于理想液体混合物：( )

(A) Δmix H = 0 Δmix S = 0 (B) Δmix H = 0 Δmix G = 0

(C) Δmix V = 0 Δmix H = 0 (D) Δmix V = 0 Δmix S = 0

10. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类,主要作用是？( )

(A)增加混凝土的强度(B)防止建筑物被腐蚀

(C)降低混凝土固化温度(D)吸收混凝土中水份

11. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有（）

(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；

(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；

12. 影响理想气体化学反应标准平衡常数K Θ 的因素有 ( )

(A)压力 (B)温度 (C) 催化剂

二、填空题（共24分，每空2分）

1. 理想气体恒温可逆压缩 ΔU__ 0，ΔH __ 0。（填“>”，“<”或“=”）

2. 100℃、1.5P Θ的水蒸气变成 100℃、P Θ的液体水，ΔS 0，ΔG 0。（填“>”，“<”或“=”）

3. B 物质的化学势μB 与温度的关系可表示为 ______。

4. 在298 K 时，CO 2溶于水中和苯中的亨利系数分别为167 MPa 和11.4 MPa ，在相同的CO 2气相压力下达到溶解平衡时，由亨利定律可知，CO 2在水中的溶解度_______在苯中的溶解度（填“>”，“<”或“=”）。

5. 当一个化学反应的Δr C p ___0时，该反应的Δr H m 就不受温度影响。（填“>”，“<”或“=”）

6. 某理想稀溶液的温度为T ，压力为p Θ，溶剂A 的摩尔分数为x A ，则组分A 的化学势表达式为：μA =___________________。

7. 均相多组分系统中，组分B 的偏摩尔熵的定义式为 。

8. 液态汞的饱和蒸气压与温度T 的关系式为

473.22/7024),(*ln +-=K T Pa l Hg p ,则25 ℃时Hg( l ) 的饱和蒸气压

p*( Hg ，l )= Pa ， Hg( l ) 的摩尔蒸发焓Δvap H m = kJ·mol -1。

9. NH 4Cl(s)的分解反应NH 4Cl(s)==NH 3(g)+HCl(g)在700K 时分解压力为600kPa ，那么该反应的标准平衡常数K Θ为____________。（体系中气体视为理想气体）

三、是非题。(共12分，每小题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）

1. 关系式 PV γ= 常数，适用于理想气体的绝热过程。

2. 一个爆炸反应体系可以看作是绝热体系。

3. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。

4. 在同一稀溶液中组分 B 的浓度可用 x B 、m B 、c B 表示，其标准的选择也不同，则相应的化学势也不同。

5. 恒沸混合物的恒沸温度随外压的改变而改变。

6. 标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

四、计算题（共30分）

1.（14分）1mol 单原子理想气体，从始态273K 、100kPa ，在恒压下体积加倍，求该过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔA 和ΔG 。已知该气体在273K 、100kPa 的摩尔熵S m =100 J·K -1·mol -1。

气相反应 C 2H 4(g) + H 2O(g) == C 2H 5OH(g)

求：（1）298K 时反应的Δr G m Θ；

（2）298K 时反应的标准平衡常数K Θ。

3.（8分）证明