化学实验仪器的洗涤

化学实验仪器的洗涤
在化学实验操作的过程中，仪器的洗涤是实验操作中重要的环节之一。

仪器的洗涤通常主要是指玻璃仪器的洗涤，当然还指蒸发皿、坩锅、研钵等的洗涤。

在进行化学试验前，已经使用过的仪器必须洗刷干净，晾干备用或保存。

洁净的玻璃仪器是做好实验的前提，特别是对于离子鉴别及一些定量实验更为重要，否则会直接影响到实验的结果。

常用的实验仪器洗涤方法有如下几种。

1、冲洗法
往容器中注入少量的水（一般不超过容器容积的1/3），振荡，倒掉，反复几次，再将容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。

如果是试管的话，则应倒扣在试管架上。

2、刷洗法
若仪器内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，再选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲
洗几次即可。

3、药剂洗涤法
对于用水洗不掉的污物，可以根据污物不同的性质用药剂进行处理。

①玻璃器皿中若附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物及MnO2等物质时，可以用稀盐酸清洗（必要的时候可以加热）。

②附有油脂的仪器，可以用热的纯碱液来清洗（或用NaOH溶液），苯酚可以用NaOH溶液来洗涤。

黏附有硫磺的仪器，可用CS2溶解后除去（也可用热的NaOH溶液洗涤）。

④黏附有碘的仪器，可以用酒精溶解来清除。

⑤做过银镜实验的试管，可以用稀硝酸来洗涤（必要时可以加热）。

⑥准备做滴定实验用的滴定管，要用特殊配制的“洗液”来洗。

洗净内部后，冲净洗液，再用蒸馏水洗涤2～3次。

⑦洗去苯酚或酚醛树脂一般要用酒精浸泡后洗涤。

⑧氨水可以洗去AgCl、AgBr固体（AgI不溶于氨水）。

⑨铁锈可以用盐酸洗去。

洗干净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

玻璃仪器洗涤的一般程序是这样的：自来水冲洗→洗涤剂刷洗→自来水冲洗2～3次→蒸馏水润洗2～3次（仅对定量实验和物质的检验实验而言）。

一般的污物（可溶性污物、无黏附性不溶物如灰尘或油污）可以用洗涤剂或洗衣粉蘸洗。

对于滴定管、容量瓶、吸量管、移液管等精密仪器不能实验洗衣粉、洗涤剂洗，应用铬酸洗液来洗涤。

：《乙酸分子结构》研究性学习案例
教学目标：1、通过实验探究掌握乙酸分子的结构，从而掌握乙酸的性质；
2、培养学生的实验、分析、推理、归纳等方面的能力；
3、培养学生实事求是的科学态度。

教学重点：乙酸分子的结构
教学方法：实验――探究
课前准备：将学生分成八个学习小组，每一个小组桌上都放有实验所用仪器和药品。

教学过程：
一、创设情景
1、展示乙酸样品：上课开始，让每个组同学打开盛放乙酸试剂的瓶盖，让学生初步感知一下乙酸的气味。

2、教师设疑：据科学实验测得乙酸的化学式为C2H4O2，据价键理论，请学生写出乙酸分子的可能结构式。

H H H H H H O－H H－C－C－H H－C－O H－C－C－OH C＝C
O－O O－C－H O H O－H
⑴ H ⑵⑶⑷
H H O H H O H O
C ＝ C H－C－O－C－H H－C－C－H H－C－C－O－H OH OH H OH H
⑸⑹⑺⑻综合学生书写结果，得出以上8种可能的结构式。

3、教师设疑：究竟乙酸的分子结构是哪一种呢？请同学利用桌上的仪器和药品，设计出实验方案，通过实验加以验证。

二、设计方案
1、学生分组讨论，设计实验方案。

2、教师综合学生讨论结果，弃掉不合理方案，得出下列可行性方案：
a. 用KMnO4溶液或溴水验证乙酸分子中是否会有碳碳双键？
b. 用银氨溶液与乙酸水溶共热，观察是否有银镜生成？
c. 用石蕊试纸检验乙酸溶液是否显酸性？
三、实验验证
1、学生通过实验一：得出乙酸不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，则排除了⑷、⑸。

2、通过乙酸与银氨溶液共热，并未发现银镜生成，则排除了⑹、⑺。

3、通过乙酸用石蕊试纸试验，试纸变红色，则说明乙酸显酸性，必有可电离出的氢离子，则排除了⑴、⑵、⑶。

H O
结论，最后得出乙酸的分子结构为 H－C－C－OH
［实验分析与反思］ H
材[实验6-7]验证一氧化碳燃烧产物时，用的是烧杯罩在火焰上方的方法，往往因杯壁附着的石灰水太少，难以观察到石灰水变浑浊的明显现象。

对此，若做以下小改动，便可观察到石灰水变浑浊的明显现象。

1．实验装置（如图所示）
2．实验操作
在一锥形瓶内预盛适量的澄清石灰水，在弯形导管口点燃一氧化碳，观察火焰颜色，然后将弯形导管伸到锥形瓶内，让一氧化碳在瓶内燃烧，几秒钟后停止送一氧化碳，轻轻振荡锥形瓶即可。

或在一烧杯内预盛适量澄清石灰水，在直形导管口点燃一氧化碳，观察火焰颜色后，将导管口朝下，火焰接近烧杯内澄清石灰水，然后轻轻振荡石灰水，也可观察到明显现象。

对甲烷燃烧产生二氧化碳的验证性实验，也可做类似改进。

氢气与氯气的燃烧反应（附图）
I．实验装置如下图所示（固定用的铁架台图中已略去）
II．实验操作顺序：
先通入氢气，在管口点燃，此时是氢气在空气中燃烧，火焰呈浅蓝色（略带黄色）。

再通入氯气，此时氢气与氯气发生燃烧反应，火焰呈苍白色，生成的氯化氛及剩余的氯气上升进入多孔纸盒，被碳酸钠吸收，从而消除或降低实验对环境的污染。

【实验成败关键及注意事项】
（1）在实验操作I中，必须注意：
a．所配制的发泡液必须有良好的发泡能力，否则会导致实验失败。

为此要选择发泡能力强的肥皂或洗涤剂，并在配制时向每100 mL发泡液中加5滴甘油。

b．在吹肥皂泡前，一定要除去氢气中的酸雾，否则也会导致实验失败。

c．蘸取肥皂水（发泡液）吹制肥皂泡的管子，管径不宜粗，以内径5
mm以下为宜，管壁不宜厚，管口平面不宜过于光滑，但也要平整。

d．点燃上升中的充满氢气的肥皂泡时，一定要使绑在木棒上的烛火，从肥皂泡的侧上方接近肥皂泡。

如果从肥皂泡的下方去点燃，肥皂泡会受烛火燃烧生成的热气流的推动而“逃逸”。

（2）在实验操作II中应该注意：
a．所用爆鸣气的量不宜大，否则点燃时响声太大。

b．点燃前要先移开气体发生器等，确保安全。

（3）做氢气在氯气中燃烧的实验时，要使氢气在外，氯气在内，并使氢气稍过量。

这样做的目的是要保证氯气充分反应掉，以免氯气污染环境。

通过发酵作用制取二氧化碳（附图）【实验原理】
【实验步骤及现象】
如下图所示，向50 mL 10％的蔗糖溶液或糖浆里加入5 g粉末状的酿酒用的酵母，将其放在温暖处，两天后，可以闻到酒精的气味。

用向上排空气法收集二氧化碳。

易变质试剂及保存
这类化学试剂常常因为保管或使用不当而变质。

其中有些因易挥发而变质并污染空气；有些易吸收水分而潮解或水解而变质；有些因易与空气中的氧气、二氧化碳或其他杂质作用而变质；有些会因光照或环境温度较高而变质。

这类试剂应注意根据其特性妥为保管与使用。

在中学化学实验室，常见的有以下几种：
1．易挥发的试剂
特性：易挥发。

实例：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。

2．易潮解或易水解的试剂
特性：易吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。

实例：氯化钙、氯化锌、氯化钴、氯化亚锡、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。

保管及使用的注意事项：严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。

3．见光或环境温度高时易分解变质的试剂
特性：受光照或环境温度高时易分解或变质。

实例：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H2S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等）。

保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光。