古练权有机化学课后习题答案第11章 氧化还原反应
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
物理化学第十一章课后答案完整版
第十一章化学动力学1.反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）030609013018000.10010.19460.27700.37260.4676使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159-0.3235-0.4648-0.6283利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6 计算速率常数，以表示之。
解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 34.930 3.560 2.575 1.8500 -0.3256 -0.6495 -0.980作图。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
2019-2020学年高中化学人教版必修一课时作业11氧化剂和还原剂+Word版含解析
高考化学 课时作业11 氧化剂和还原剂一、选择题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应【解析】 Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
【答案】 C2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高【解析】 还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。
【答案】 A3．下列叙述正确的是( )A ．氧化反应一般是化合反应B ．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C ．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D ．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】 D4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【解析】KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。
【答案】 B5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
有机化学反应古练权版
过渡态的特点:
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（1）能量高。
（2）极不稳定，不能分离得到。
（3）旧键未完全断开，新键未完全形成。
中间体：反应过程中活性较高的原子或基团 称为中间体（中间体能分离得到，过渡态不可分 离得到） 。
烷烃的氯化反应称为自由基取代反应，反应
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中间体为自由基，反应的结果是一个氯原子取代 了烷烃中一个氢原子。
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A B+C
反应进程 活化能：由反应物转变为过渡态所需要的能量。
H
HC
H
H + Cl
过渡态
H
HC
H
H Cl
HH
C + HCl
H
势
CH3 H Cl
能
16.7 kJ/mol
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CH3 + HCl 8.4kJ/mol
CH4 + Cl
反应坐标
反应能线图（只包含链增长）
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CH3
CH3
有机化<学反1应%古练权版
> 99%
溴化 V1oH: V 2oH: V 3oH= 1 : 82 : 1600
氯化反应和溴化反应都有选择性，但溴化反应的选择性 比氯化反应高得多。
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烷烃的氟化和碘化
• 烷烃的氟化和碘化一般不作为制备氟代烷或碘代烷 的反应。
• 在卤素自由基中，氟自由基最活泼，它与甲烷反应 放出大量热，非常剧烈，无法控制甚至引起爆炸。 其它烷烃氟化时，会发生碳有机碳化学键反应古的练权断版 裂。
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五、活性中间体 (Active Intermediates)
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
(2021年整理)氧化还原反应习题及答案详解
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氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移,元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( ）A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化.3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化;有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( ）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价,C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
普通化学《氧化还原反应》习题参考答案
普通化学第九章《氧化还原反应》习题参考答案9.3还原， 氧化 9.4不变， 不变， 变为{K }n 9.5(1) 9.6(2) 9.7(4) 9.8(3) 9.9 (1) 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+(2) 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+(3) 2MnO 4- + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O(4) H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O(5) PbO 2 + 2Cl - + 4H 2O = Pb 2+ + Cl 2 + 2H 2O(6) Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg + Sn 4+ + 2Cl -(7) 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H +9.10(1)Zn | Zn 2+(0.020mol/L) ||Ni 2+(0.080mol/L)| Ni (2) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Fe 3+(0.10mol/L),Fe 2+(1.0mol/L)ε= 1.36V – 0.71V = -0.65V(3)Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Cr 2O 42-(1.0mol/L),H +(10mol/L),Cr 3+(1.0mol/L)（结果说明，在强酸性介质中，重铬酸根亦可以氧化氯离子）0.53V (-0.81V) - 0.28V - V 81.0020.0lg 20.059V 0.76V - }/)Zn (lg{22.303Zn)/Zn (Zn)/Zn (V 28.0080.0lg 20.059V 0.25V - }/)Ni (lg{22.303Ni)/Ni (Ni)/Ni (222222==-=⨯+=+=-=⨯+=+=Θ++Θ+Θ++Θ+εϕϕϕϕc c FRT c c F RT V 71.00.110.0lg V 059.0 0.77V }/)Fe ({}/)Fe ({lg 2.303Fe)/Fe ()Fe /Fe (23323=⨯+=+=Θ+Θ++Θ++c c c c F RT ϕϕ0.01V1.36V )Cl /Cl ()Cl /Cl (V 37.110lg 60.059V1.23V }/)Cr ({}/)H (}{/)O Cr ({lg 62.303)Cr /O Cr ()Cr /O Cr (-2-2142314-2723-2723-272====⨯+=+=ΘΘ+Θ+Θ+Θ+εϕϕϕϕc c c c c c F RT9.11（1）Δr G m = -2F {-0.138V -(-0.126V)}= 2.32×103J/molΔr G m = -2F {-0.176V -(-0.135V)}= 7.91×103J/molK = 0.39因为： ϕ(Sn 2+/Sn) < ϕ (Pb 2+/Pb)或因： Δr G m > 0或因： Q = 10 > K所以反应逆向自发进行。
高中化学氧化还原专题练习题答案
高三一轮复习氧化复原反响专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。
〕1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王〞，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3在该反响的作用说法正确的选项是〔A〕A．该反响中是复原剂 B．既是氧化剂又是复原剂C．反响过程中Se的化合价从+2→+4D．既不是氧化剂又不是复原剂2．氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶的物质，可用 CuSO4溶液和“另一种物质〞在40oC~50oC时反响来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反响产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的选项是〔D〕．CuH既可做氧化剂又可做复原剂．另一种物质一定具有复原性C ．CuH跟HCl反响的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC l+2H22↑+CuD ．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．以下表达中正确的选项是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的复原剂，其复原性就越强C．阳离子只能得电子被复原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+复原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe有复原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错4．据广州日报： 2021年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品平安，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2＋MnO4＋H＋Mn＋H2O〔未配平〕。
以下表达中错误的3是CA．滴定过程中不需参加指示剂B．滴定实验后溶液的 pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4参加反响时消耗 2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需参加指示剂，A对；该反响中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶局部，C错；该反响中亚硝酸钠作复原剂，KMnO4作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO 2＋A对；MnO4 ，NO2 4参加反响时消耗2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反响为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，以下说法正确的选项是:CA．有2nmol(NH4)2SO4分解Bn molS原子被氧化．有2n mol氧化产物D．生成7nmolH2OC．生成64mol(NH4)2SO4分解有6mol 电子转移，结合氧化复原反响就可以解答。
有机化学课后习题参考答案(全)
第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (3)第三章不饱和烃 (7)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (22)第六章卤代烃 (27)第七章波谱分析 (33)第八章醇酚醚 (34)第九章醛、酮、醌 (41)第十章羧酸及其衍生物 (50)第十一章取代酸 (58)第十二种含氮化合物 (65)第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)第十四章碳水化合物 (74)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)第十六章类脂化合物 (82)第十七章杂环化合物 (88)第一章绪论1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
1.2是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。
由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624HCCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。
a. C 2H 4b. CH 3Clc. NH 3d. H 2Se. HNO 3f. HCHOg. H 3PO 4h. C 2H 6i. C 2H 2j. H 2SO 4答案：a.C C H H H HCC HH HH或 b.H C H H c.H N HHd.H S He.H O NO f.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OO H H或1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-4-2c(学后即练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-4-2c（学后即练）含解析(1)(2)已知：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：(1)A→B的反应类型为__________；C中所含官能团的名称为____________。
(2)D按系统命名法的名称是____________；J的结构简式为____________。
(3)由D生成E的化学方程式为___________________________。
(4)G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有________种。
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇。
反应①的条件为____________；反应②所选择的试剂为____________；L的结构简式为_____________________________。
解析：(1)A→B发生的是苯环上的取代反应；C能发生银镜反应说明含有醛基，结合A、C的分子式及有关反应条件，C的结构简式为，C中含有的官能团是溴原子和醛基。
答案：(1)取代反应溴原子、醛基(2)2甲基丙烯2．(2016·新课标全国卷Ⅰ)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。
(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。
(3)D中的官能团名称为____________，D生成E的反应类型为____________。
(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________。