诸城市龙城中学2021届高三期中考前一次模拟试题化学试卷
山东省潍坊市诸城市第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
山东省潍坊市诸城市第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3. 下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④参考答案：C略4. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略5. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为（ )A．0.2mol/L B．0.25mol/LC．0.45mol/L D．0.225mol/L参考答案：B 略6.下列说法正确的是A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应一定能自发进行D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数参考答案：D7. 下列说法正确的是：A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成参考答案：C略8. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2【答案解析】A 解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。
2022年山东省诸城市市级名校中考化学模拟试题含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液2．下列微观解释不正确的是A．香水要密封保存——分子在不断运动B．甘蔗甜，山楂酸——不同分子性质不同C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的体积变大D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小3．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)4．我国航天技术迅猛发展。
空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。
下列有关叙述错误的是A．该反应不属于置换反应B．反应前后分子数目没有增减C．反应前后元素种类不变D．反应前后原子质量没有改变5．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质的反应B．该反应说明分子在化学变化前后可以不分C．该反应涉及两种元素，且这两种元素的化合价在反应前后没有改变D．该化学反应的生成物可能是氧化物6．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．铁、高锰酸钾、空气7．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
山东省诸城市2020┄2021届高三质量检测化学试题
山东省诸城市 2021年高三质量检测化 学 试 题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35．5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。
1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（ ）A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C ．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D ．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．为了增大氯水中的HClO 浓度，应采取的措施是（ ）A ．加入3CaCO 固体B ．加入食盐固体C ．加入NaOH 固体D ．加入32S O Na 固体 3．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（ ）A ．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B ．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C ．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．下列说法正确的是（ ）A ．2S iO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuS O 溶液为电解液C ．2NO 、NO 、CO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）6．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 （ ）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中A ．只有①②④B ．只有①②C ．只有①②③D ．只有②③ 7．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
诸城市龙城中学2021届高三期中考前模拟测试二化学试卷
高三化学期中考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题（共10题，每题2分，共20分。
在每题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
） 1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )A ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量B ．在化妆品中添加丙三醇可起到保湿作用C ．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D ．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 2．下列说法正确的是（ ）A ．将过量的氨水加入到CuSO 4溶液中，最终得到蓝色沉淀B ．电子排布式（22Ti ）1s 22s 22p 63s 23p 10违反了洪特规则 C ．由于氢键的作用，H 2O 的稳定性强于H 2SD ．H ﹣Cl 的键能为431.8kJ •mol ﹣1，H ﹣I 的键能为298.7kJ •mol ﹣1，说明HCl 分子比HI 分子稳定 3．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是（ ） A ．属于有机物 B ．与N 2互为同素异形体 C ．可用于制造炸药D ．不含共价键4.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是() A ．1L0.1mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1molH 2和0.1molF 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N5.硼在化合物中一般显正价，用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：33NH BH +2H 2O 催化剂422NH BO +3H ↑．下列有关说法正确的是（ ）A.33NH BH 中H 元素均为+1价B.合成反应中每生成1mol 33NH BH 会转移2mole -C.两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D.0.1mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH 26.如图表示2N O 在+2Pt O 表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
2021-2022学年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略2.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D3. 化学与科技、社会、生产密切结合。
下列说法中，不正确的是（）A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C4. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是反应2NO2N2O4的Δ H<0参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
5. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。
【高三】山东省诸城市2021届高三上学期期中考试化学试题
【高三】山东省诸城市2021届高三上学期期中考试化学试题试卷说明：2022年级第一学期在山东省诸城三年级中考化学试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
满分为100分，考试时间为90分钟。
第一卷笔记（选择题，共40分）：1。
在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上潦草地写下姓名、考试编号、考试科目和试卷类型（a）。
考试结束时，将试题和答题卡一起交回。
2.选择每个小问题的答案后，用铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。
如果需要更改，请使用橡皮擦清洁，然后选择并绘制其他答案标签。
这不能在试卷上回答。
可能的相对原子质量：h1c12n1406na23mg24s32cl35 5fe56cu64 1。
多项选择题（该题包括16个子题，每个子题只有一个选项符合问题的含义，1到8的每个子题得2分，9到16的每个子题得3分，共计40分）1。
化学与生产和生活密切相关。
下面的说法是错误的：B.小苏打是制作面包等蛋糕的发酵剂，或是治疗胃酸过多的药物 C.明矾[Kal（SO4）2？12H2O]溶解在水中形成胶体，因此可用于杀菌和消毒自水D.青铜是中国最早使用的合金材料，世界上使用最多的合金材料是钢2。
下面的说法是正确的：A.干冰液态氯化氢是一种电解质。
B.Na2O2晶体包含离子键和共价键。
C.Na2O、Fe2O3和Al2O3同时属于碱性氧化物和离子化合物。
D.分散体系按是否有杀菌作用分为溶液、浊液和胶体。
3.以下关于20278pt的陈述是正确的，即A.20278pt和19878pt的质子数相同，相互称为同位素b.20278pt和19878pt的中子数相同，相互称为同位素c.20278pt和19878pt的核外电子数相同，这是相同的核素。
d.20278pt和19878pt的质量数不同，因此它们不能相互称为同位素。
4.以下说法不合理：A.FeCl3、Na2O2和cus可由相应的元素物质直接结合形成。
B.向硫酸中加入铜粉，铜粉不溶。
【精准解析】山东省潍坊市诸城一中2021届高三11月份模拟化学试卷
诸城一中高三化学期中考试模拟一、选择题1. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. K+的结构示意图：B. K2S 的电子式：C. CO2 的结构式为：O=C=OD. 16O2与18O3 互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，故A错误；B．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，故B错误；C．CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，故C正确；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，故D错误；答案为C。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程不属于升华【答案】A【解析】【分析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO，ClO-水解形成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl 2，A 选项错误；B ．聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，B 选项正确；C ．疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，C 选项正确；D ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS 发生分解反应生成水银，S 与Hg 化合再生成HgS ，此过程是化学变化，而升华是物理变化，D 选项正确； 答案选A 。
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化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32Mo-96Zn:65一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（）A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2.下列化学用语正确的是（）A.氯化氢的电子式：H:ClB.甲醇的结构简式：CH4OC.铝离子的结构示意图：D.中子数为22的钙原子：Ca3.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加4.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是（）A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z．下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物7.近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（）A．①＝②＝③＝④B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞①＝②8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N AB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为N AD．含有N A个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10.下列有关实验说法，正确的是（）A．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐B．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分）。
11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。
其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。
下列说法错误的是（）A．简单离子半径：c＞bB．丙中既有离子键又有极性键C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp212.工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。
已知：Ga（OH）3+OH﹣═[Ga（OH）4]﹣对流程分析错误的是（）A．滤渣1的成分为Pb单质B．试剂a为ZnOC．滤渣3的主要成分是Fe（OH）3D．滤液3发生电解反应的阴极反应为[Ga（OH）4]﹣+3e﹣═Ga+4OH﹣13.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF═SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是（）A．NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是氧化产物B．SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．该反应中每转移0.2mol电子生成11.7gNaCl14.利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（）选项溶液甲溶液乙溶液丙实验结论A 浓硝酸NaCO3Na2SiO3非金属性：N＞C＞Si2B 浓盐酸KMnONa2S 氧化性：KMnO4＞Cl24＞SC 浓硫酸NaSO3溴水SO2具有漂白性2D 浓氨水碱石灰酚酞NH•H2O是弱碱3A．A B．B C．C D．D15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。
已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L－1，溶液E的焰色反应呈黄色。
下列有关推断错误的是（）A.A的化学式为NaHSO3B.固体B的化学式为Na2SO3C.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.A、B、C、D、E、F均属于电解质三、非选择题（共60分）16．(12分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn2＋基态核外电子排布式为。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。
(3)BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是。
(4)在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH===CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为，1mol(ClCH===CH)2AsCl分子中含σ键的数目为。
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)＝。
17．（14分）实验室以电镀废渣（Cr 2O 3、CuO 、Fe 2O 3及CaO ）为原料制取铜粉和K 2Cr 2O 7的主要流程如下：电镀废渣酸浸沉CuS2S 溶液滤液残渣…Cr(OH)3、Fe(OH)3制铜氨液沉CuNH 4SO 3…铜粉氨水O 2H 2O 2SO 2K 2Cr 2O 7…（深蓝色）（亮黄色片状）（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 （从浸取产物的溶解性考虑）。
（2）“制铜氨液”{[Cu(NH 3)4]SO 4溶液}时，采用8mol·L －1氨水，适量30%H 2O 2，并通入O 2，控制温度为55℃。
温度不宜过高，这是因为 。
（3）“沉CuNH 4SO 3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：①制取SO 2的化学方程式为 。
②“沉CuNH 4SO 3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是 。
③反应完成的实验现象是 。
（4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K 2Cr 2O 7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ，冰水洗涤及干燥。
（已知：①碱性条件下，H 2O 2可将+3价的Cr 氧化为CrO 42－；酸性条件下，H 2O 2可将+6价的Cr 还原为+3价的Cr ；+6价的Cr 在溶液pH ＜5时，主要以Cr 2O 72－存在；在pH ＞7时，主要以CrO 42－存在。
②部分物质溶解度曲线如右图所示。
③实验中必须使用．．．．的试剂：KOH 溶液、10%H 2O 2溶液、稀盐酸） 铜片浓硫酸CuNH 4SO 3(s)NaOH 溶液[Cu(NH 3)4]SO 4(aq) 6080KCl00g H 2O )－118.(10分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼(Mo)的常见化合价为＋4、＋5、＋6。
由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水。
回答下列问题：(1)钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是。
(2)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是 (填字母)。
A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CaO(3)操作1的实验步骤为、过滤、洗涤、干燥。
(4)操作2的名称为，该操作中用到的玻璃仪器有、玻璃棒。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400mg·L－1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1(计算结果保留3位有效数字)。
19、（12分）华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。
某种合成华法林的路线如下图所示。
请回答下列相关问题。
(1)华法林的分子式是___________。
物质E中的含氧官能团名称是___________。
(2)A→B的氧化剂可以是__________(填标号)。
a.银氨溶液b.氧气c.新制Cu(OH)2悬浊液d.酸性KMnO4溶液(3)C→D的化学方程式是______________________________________________。
(4)E→F的反应类型是______________________。
(5)物质C的同分异构体中符合下列条件的有____种(不考虑立体异构)。
并写出其中一种的结构简式__________。
①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基(6)以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)__________________________。
20.（12分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________。