人教版初中化学第一单元知识点汇总
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版初中化学全知识点总结
绝对全的人教版初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
人教版九年级上册化学第一单元知识点总结
第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质第一课时物质的变化一、物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化。
2. 特征：没有其他物质生成。
3.伴随现象:形状，状态的改变二、化学变化1、概念：生成其他物质的变化。
2、特征：有其他物质生成。
3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。
、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。
（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明）2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。
3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。
（蜡烛的燃烧现象可以说明）第二课时物质的性质一、物理性质1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。
（可归纳为：色味态、两度、两点、三性）二、化学性质1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。
2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。
三、注意事项1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
如酒精燃烧、酒精能燃烧。
（即能力和动作的区别）2、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的鉴别方法有哪些？答：方法一：二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；方法二：二氧化碳(CO2)能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。
方法三：二氧化碳(CO2)能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。
课题二化学是一门以实验为基础的科学通过学习课题二我们获得的知识：1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）；3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等；5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水；6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳；7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。
最完整最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)(精华版)
姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境三、化学发展史2、近代：。
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7 个横行即7 个周期，18 个纵行但只有16 个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一1 2 3 4、物质的变化物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：微观：构成物质的分子本身没有变化。
分子发生了变化，变成了新物质的分子。
区联注意：别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的二、物质的性质依据是是否有新物质生成，而不是现象。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题化学是一门以实验为基础的科学21 实验探究的过程： 提出问题 ----猜想与假设 -----设计实验 ----- 实验验证 ----- 收集整理实验数据 ----- 解释与结论 ----- 反思与评价。
人教版九年级上册化学第一章走进化学世界复习总结
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.物理变化（1）概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
（2）特征：无新物质生成。
（3）微观实质：分子本身没有发生变化（对于由分子构成的物质）。
（4）举例：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。
（5）常见的表现形式：①形状改变；①状态改变；①位置改变；①某些能量的变化（如电能转化为光能和热能）。
2.化学变化（1）概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（2）特征：有新物质生成。
（3）微观实质：在化学变化中分子破裂生成原子，原子重组生成新分子。
（4）举例：木柴燃烧、铁的生锈等。
（5）常见的表现形式：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等。
3.化学变化与物理变化的比较4.化学性质（1）概念：物质在化学变化中表现出来的性质。
（2）举例：可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、腐蚀性、酸碱性、毒性等。
（3）特点：构成物质的单个粒子（如分子、原子、离子）就能表现出来。
5.物理性质（1）概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）举例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
（3）特点：构成物质的基本粒子（如分子）集体才能表现出来。
（4）物质的性质在描述时，要注意外界条件，外界条件改变时，物质的物理性质也会改变，如温度升高时，固态的冰会变成液态的水，把水加热到一定温度时，水就会沸腾。
6.化学性质与物理性质的比较7.物质的性质和变化的区别（1）物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程，是物质性质的具体表现。
（2）在描述的语句中常用“能”“会”“可以”等词语对物质的性质和变化加以区别。
如木炭燃烧，是化学变化；而木炭可以燃烧，是木炭的化学性质。
8.物质的性质与用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单绪论1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。
其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
2.拉瓦锡研究了空气成分和发现质量守恒定律。
道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。
第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。
二者的本质区别是是否有新物质生成2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性、腐蚀性、酸碱性等。
描述性质时往往有 能”、会”、可以”、易”、难”等字眼。
3.正确闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
课题2 化学实验和科学探究1.实验室化学试剂的取用规则：使用试剂时的 三不”安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。
节约原则：未说明用量时，一般按最少量：液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部即可。
实验剩余试剂的 三不一要”处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体试剂：存放于广口瓶，①块状固体-用镊子： 一横二放三慢立”②粉末状固体-用药匙： 一横二送三直立”托盘天平：一定量固体-托盘天平 左物右码”正加反减）（一般能精确到0.1克。
）3.液体试剂：盛放在细口瓶。
①较多量时-倾倒法，瓶塞倒放 （防止污染试剂），标签向手心 （防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止试剂洒落），倒完后，立即盖紧瓶塞（防止试剂挥发或变质），标签朝外放回原处。
人教版初中化学知识点总结
中考必备——初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。
2化学变化的基本特征是有其它物质生成。
化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。
伴随能量变化：吸热、放热、发光。
3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。
物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。
5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。
（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。
熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。
压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。
密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。
6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。
（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。
7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
人教版九年级上册化学第一单元知识点汇总
第一单元走进化学世界一、物质变化和性质1、物理性质与化学性质(1)本质区别：是否需要通过化学变化表现出来(2)实例物理性质：颜色、气味、沸点、挥发性、导电性等化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等2、物理变化和化学变化(1)本质区别：是否有新物质生成(2)实例物理变化：发光、发热、挥发、蒸发等化学变化：燃烧、生成沉淀、放出气体、发酵、分解等二、化学实验和探究1、科学探究(1)通过化学实验进行科学探究。
(2)步骤：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
(3)三“关注”：关注性质、关注变化、关注过程与结论2、蜡烛燃烧实验(1)火焰：分为外焰、中焰、内焰。
其中外焰温度最高。
(2)蜡烛燃烧表达式：3、人体呼吸实验(1)探究方法：对照实验（控制变量法）(2)吸入：空气（主要是氧气和氮气，但氮气基本不参与反应）呼出：二氧化碳、水蒸气、氮气（氮气不参与反应）三、实验基本操作1、托盘天平的使用(1)精确度是0.1g(2)使用规则：左物右码(3)药品质量=砝码重量+游码重量(4)药品是干燥固体时，需要在左右盘先放一张大小和质量相同的纸；药品易潮解或具有腐蚀性时，需要放在玻璃器皿中。
2、仪器连接(1)玻璃管与胶皮管或橡胶塞连接时，都要先用水润湿。
(2)橡胶塞塞入容器口时不能把容器抵在桌面上。
(3)检查装置气密性：先将导管一段放入水中，再用手紧握容器，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置不漏气3、药品取用(1)取用原则“三不”原则：不用手接触药品、不凑近闻药品气味【正确方法是：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔】、不品尝药品节约原则：没说明用量时，液体取1--2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：不能放回原瓶、不能随意丢弃、只能放入指定容器中。
(2)固体药品取用块状用镊子（一横、二放、三慢竖）粉末状用药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）(3)液体药品取用①取用大量液体：一倒：瓶塞必须倒放在桌面【防止污染药品或者腐蚀试验台】二向：标签必须朝向手心【防止腐蚀标签】三紧挨：瓶口必须紧挨试管口【防止药液损失】四还原：倒完液体之后应该立即塞紧瓶塞、放回原处、标签朝外【防止药品潮解或变质】②取用少量液体：使用胶头滴管在容器正上方竖直滴加，不能接触容器壁【防止污染试管或试剂】取液后，胶头滴管不能平放或倒放，应保持橡胶胶帽在上【防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽】③取用定量液体：使用量筒先向量筒内倾倒液体药品直至液面靠近目标刻度，然后用胶头滴管滴加液体药品直至达到目标量。
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳第一单元 (走进化学世界 )1 .纯净是相对的，不纯是绝对的。
2 .冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3 .干冰不是冰，水银不是银。
4 .燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5 .干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元 (我们周围的空气 )1 .通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2 .二氧化碳不是空气污染物。
3 .氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4 .稀有气体也是有化合物的。
5 .氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6 .三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7 .不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8 .铁丝在空气中不燃烧。
9 .氧在地壳中不止以单质存在。
10 .空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元 (物质构成的奥秘 )1 . 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2 .相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3 .氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4 . 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5 .C02 、 S02 、 T i02中均没有02分子。
6 .食品和饮料的标签中标有X ( 元素符号 ) 的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7 .大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8 .地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9 .地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10 .注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02 - 、 F - 、 Na +或Mg2 +等等。
人教版初三化学第一单元知识点总结
第一单元走进化学课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化的基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。
同时伴随着能量的改变，能量的变化表现为发光、放热、吸热、放电等。
常考的化学反应：①所有的燃烧②金属生锈③食物的腐败变质④酿酒酿醋⑤农家肥的腐熟⑥光合作用⑦呼吸作用等。
化学变化与物理变化的联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、化学性质和物理性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究主要包括观察和提出问题、形成假设、检验求证、得出和解释结论、交流与应用五个步骤.一、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前:观察蜡烛的颜色、状态、硬度、气味、溶解性、密度。
点燃时:1、火焰分三层,外层最亮；2、外焰温度最高(将一根火柴梗平放在蜡烛火焰中部一秒中后取出观察,处在火焰最外层的先变焦)；3、燃烧产物分别是水和二氧化碳（将一干燥烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁上有水珠出现，取下倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊）；4、将白色口杯放在火焰的上方一会儿,杯底附有黑色的炭粉。
熄灭后:1、熄灭时在烛芯上方看到白烟；2、将燃着的火柴靠近蜡烛芯(但不接触),几秒钟后蜡烛被点着。
实验结论: 石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。
石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热。
其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。
石蜡燃烧生成新的物质水蒸气和二氧化碳气体。
石蜡燃烧的文字表达式：课题3 走进化学实验室一、化学药品的取用1.固体药品的取用药品存放：固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品装在细口瓶。
2.液体药品的取用二、物质的加热1.酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
（2）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
（3）用完酒精灯后不可以用嘴吹，要用灯帽盖灭（轻提一下重新盖好）。
（4）酒精在桌子上燃起来要用湿抹布或沙子盖灭，不能用水浇灭。
人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学第一单元知识点复习(人教版)
仪器名称
用途
量度 液体体积，不 ⑩ _____ 能加热，不能作反应容 器 量筒 ⑨______
仪器名称
用途
用于向反应容器内注入 液体。若用来制取气体，
其下端管口要插入液面
长颈漏斗 以下
考点四 基本实验操作 一、化学药品的取用 1. 取用原则 ①闻药品气味的方法；
②加热时先给试管预热，目的是防止试
管受热不均而炸裂。
三、连接仪器装置
1. 仪器连接 玻璃管 （1）玻璃管与橡胶塞的连接，右手拿______ ，把玻璃 用水润湿 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用 管口的一端_________
力转动，将其插入（如图a）；连接玻璃管和胶皮管，
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可将玻璃管
坩埚钳
酒精灯 试管
蒸 发皿
坩埚
水槽
铁架台
集气瓶
燃烧匙
漏 斗
长颈 漏斗
分液 漏斗
量 筒
胶头 滴管
考点三 常见仪器的识别和用途
仪器名称 用途 用作少量试剂的反应 容器，在常温或加热 时使用。可以直接加 热使用，但加热后不 试管 ①________ 能骤冷，防止炸裂
仪器名称
用途
收集 和④_____ 贮存 氮气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头
变式练习1. 下列各种物质的用途中，主要利用
了其化学性质的是 ( C A. 活性炭用于净水
C. 焦炭用于冶炼金属
)
B. 钨用于制灯泡中的灯丝 D. 液氮用于医疗上冷冻麻醉
根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回 答下列问题： （1）一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的 可燃 性。 _______ 导电 性。 （2）石墨可作电极，是利用了石墨的_____
人教版初三化学第一章知识点总结
人教版初三化学第一章知识点总结第一章：走进化学世界课题1：物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化：指没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。
化学变化：指有其他物质生成的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败等。
2、判断变化依据：判断变化是否为化学变化，需要看是否有其他（新）物质生成。
如果有，就是化学变化；如果没有，就是物理变化。
3、相互关系：化学变化常常伴随物理变化发生，即有化学变化就一定有物理变化，但有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：化学变化常常伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
二、物质的性质物理性质：指物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
概念物理变化化学变化实质没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
确定变化时是否有其他物质生成物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质，例如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。
课题2：化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
对蜡烛及其燃烧的探究：1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
人教版初中化学全知识点总结
绝对全的人教版初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学第一单元知识点
课题1 物质的变化和性质一、物理变化1、水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片移近时有小水滴附着。
2、胆矾晶体是蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。
3、变化过程中只是外形或状态发生了变化，没有其他物质生成，这种变化叫做物理变化。
4、物理变化的特征：没有其他物质生成，只是外形、状态〔气态、液体、固体〕的变化。
二、化学变化1、蓝色硫酸铜溶液中参与氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
此过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成的物质氢氧化铜。
2、石灰石或大理石中参与盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管可感觉到发热。
3、上述两个变化都有的物质生成，这种变化叫做化学变化。
4、化学变化的特征：①、有物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等②、常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
5、木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
三、化学性质1、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
2、胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反响有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
3、蜡烛〔纸张、木材等〕能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在枯燥的空气里难生锈；这些都是物质的化学性质。
4、在表达物质的性质时，往往有以下字：能、会、可以、易、难等。
5、变化与性质区分：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质（2）铁生锈——化学变化铁〔在潮湿的空气里〕易生锈——化学性质铁〔在枯燥的空气里〕难生锈——化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反响—化学性质四、物理性质1、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质2、不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
人教版初中化学知识点全归纳：第一单元
人教版初中化学知识点全归纳：第一单元第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
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第一单元知识点汇总
第三、四单元知识点汇总
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹
布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450
角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。