精选九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成知能演练提升新版新人教版
原子的结构(第1课时)教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。
是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。
突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。
2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。
人教版化学九年级上学期第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第1课时) 教案
学科教师辅导讲义组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课日期及时段教学目标①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
重点难点原子的构成和相对原子质量。
原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。
教学内容原子的构成第一课时旧课复习1、回顾原子概念，明确“最小”的限定含义2、引出新知：设问原子在结构上是否可分，如果可分，其构成是什么？2、描述原子结构的有关知识：①原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成②原子核由质子和中子构成。
③每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷④原子核体积小，电子运动空间大⑤电子质量小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上（约等于质子质量和中子质量之和）⑥质子数等于所带电荷数，电子数等于所带电荷数3、讨论：1、原子由哪些粒子构成？2、原子为什么不带电？4、阅读表格，表述有关信息：①质子数＝核外电子数②质子数不一定等于中子数③有些原子没有中子（H）④不同种原子质子数（电子数）不同（原子种类决定于质子数）归纳小结：核外电子每个电子带1个单位负电荷原子原子核质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数课堂练习：1、原子中一定含有的微粒是（）A、质子、中子 B 、中子 C 、质子、中子、电子 D、质子、电子2、一般原子的原子核是由（）构成的。
A、质子和电子 B 、中子和电子C 、质子、中子、电子D、质子和电子3、原子里的质子数等于（）A、电子数 B 、中子数 C 、核电荷数D、中子数和电子数之和4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。
整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________。
人教版九年级上册化学教学教案 第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【知识目标】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.知道分子和原子的概念,了解分子和原子之间的区别和联系。
3.能用微观粒子的性质解释生产、生活中的一些常见现象。
4.能从微观角度认识物质的变化、物质的分类。
【素养目标】1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,培养抽象思维能力、微观想象能力和分析推理能力。
2.建立“静止是相对,运动是永恒的”的辩证唯物主义认识观。
【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
【教学难点】形成物质的微粒性的观点;认识化学反应的实质。
一、导入新课【导入1】[教师]多媒体展示《梅花》(墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来),这是同学们非常熟悉的诗,同学们对其诗意已有所了解,不知道大家是否从化学角度思考过“为有暗香来”是什么原因?【导入2】教师事先在教室前面喷香水,让学生闻到香味。
[演示]往水中加入白糖,用玻璃棒搅拌至溶解。
(改用热水,缩短实验时间)[学生思考]多媒体展示问题,讨论,提出合理的猜想:物质是由一些微小的粒子构成的。
二、探究新知探究一、物质由微观粒子构成[演示]实验3 - 1现象:品红在水中扩散。
[图片展示]分子的图片。
显微镜下苯分子的图像(一)分子是真实存在的(二)分子的特点[分析]一滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。
原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!1.分子的质量和体积都很小。
[演示]已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
(1)取一小烧杯A,加入水,再加入酚酞溶液,搅拌,观察颜色。
(2)取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴入浓氨水,观察颜色变化。
(3)另取一个小烧杯B加入浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。
人教版九年级化学上传第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 知识点归纳
物质构成的奥秘（一）物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子构成的。
分子的几个特征：1.分子的质量和体积很小2.分子是不停地做无规则的运动（品红在水中的扩散）3.温度会影响分子的运动速率（温度升高，分子运动速率加快，温度降低，分子运动速率变慢）4.分子间有间隔（气体可以压缩在钢瓶中的原因）通常来说，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔分子和原子：分子是保持物质化学的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。
所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（原子在化学变化中不能再分）原子的结构原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
其中质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电，由于原子核所带的正电荷的数量和电子所带的负电荷的数量相等。
所以，原子不显电性（电中性）在原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
注：并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的！例：H原子，只有质子和电子，没有中子！原子核外电子的排布（重点）问题1：核外电子的稳定性和原子核之间的关系？原子核带正电，核外电子带负电，异种电荷相互吸引，因此原子核对核外电子有束缚作用，但距离较近的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）更大，因此离核越近的粒子比较稳定；离核越远的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）较弱，因此离原子核较远的电子（最外层）极不稳定。
问题2：核外电子能量与电子离核距离远近的关系？离核远近的电子，能量越低；离核越远的电子，能量越高。
电子排布：1.电子排布最多排到第七层2.我们把离原子核最远的那一层电子叫最外层电子，最外层电子数不超过83.第一层不超过2个电子数，第二层最多8个电子数相对稳定结构：多电子层的，最外层有8个电子的结构，为相对稳定结构只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构，为相对稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质：金属原子：最外层电子数一般小于4个，在化学变化中容易失去电子，因此化学性质比较活泼非金属原子：最外层电子数一般大于4个，在化学变化中容易得到电子，因此化学性质比较活泼稀有气体：最外层电子数为8（氦是2），属于8电子稳定结构，化学性质稳定。
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
定义
相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( BD )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子
3.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和 6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中 子数之和
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
1808年，道尔顿在古代原 子观点和科学实验的基础 上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通 过一系列实验发现了电子。在此基 础上，他提出了一种原子模型，认 为正电荷均匀分布在整个原子内， 带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了 α粒子散射实验。1911年，他提出了 原子的“核式结构模型”:原子中带正 电荷部分的体积很小，但几乎占有全 部质量，电子在原子核外运动。
不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1 一个质子和一个电子所带的电荷数 量相等、电性相反。
2 一个质子和一个中子的质量近似相等。
3· 原子的质量主要集中在原子核上。
观察下表，你又有什么发现？
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
最新九年级化学上册02课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量测试时间：20分钟一、选择题1.(2022山东枣庄市中月考)1854年法国化学家德维尔在实验室中意外发现一种新原子。
已知该原子的原子核中含有27个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的核外电子数为( )A.13B.14C.26D.40答案A中子不带电，则中子数为14，质子数为27-14=13；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为13。
2.(2022重庆沙坪坝期中)同一原子中，下列说法错误的是( )A.质子和电子的数目相同B.质子和中子的电性相同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同答案B原子中，质子数=电子数；质子带正电，中子不带电；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积很小，核外还有很大的空间。
3.(2021浙江杭州中考)有一种人造氢原子(可表示为14H)的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。
一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子答案C一个14H2分子中含有2个原子、2个质子、6个中子、2个电子。
4.(2022辽宁兴城月考)下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.原子核内质子数一定等于核电荷数C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.物质都是由原子直接构成的答案B原子在化学变化中不能再分；有一种氢原子中含有1个质子和1个电子，没有中子；分子、原子、离子都能直接构成物质。
5.如图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中不正确的是( )A.图中b核和c核内的质子数不同B.氢核聚变过程中原子种类不会改变C.图中a和b代表不同种原子的原子核D.原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量答案B图中b核质子数为1，c核质子数是2；氢核聚变过程中，质子数发生了变化，原子种类会改变；图中a和b质子数相同，中子数不同，代表不同种原子的原子核；原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量。
人教版九年级化学上册同步教学第3单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布
D．它易失电子
9．下列说法中正确的是( A)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与其中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子最外层电子个数少于倒数第二层电子的个数
10．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中,化学性质相似的是( B)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
4．下列关于原子的叙述错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
5．下列有关原子结构的说法正确的是( B)
A．原子中的中子带负电荷
B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
知识点❷：原子核外电子的排布
之为放射性碳定年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中
子变B成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
)
A．碳原子核,含7个质子,8个中子
B．氮原子核,含7个质子,7个中子
C．碳原子核,含6个质子,7个中子
D．氧原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,含7个质子,8个中子
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条
6．原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。如右图： ①表示_____质__子__数__,②表示_______原__子__核, ③表示_____电__子__层__,④表示电子层上的______电__子__数_。
7．稀有气体原子最外层电子数一般为____个8 (氦为____个2),属于 _____相__对__稳__定_结构；金属原子最外层电子数一般少于____4个,在化学反应中
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课主题2原子结构第一课时原子的构成与核外电子排布[知识和技能](1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。
（2）知道原子核外的电子是分层排列的，以及原子结构和元素化学性质之间的关系。
[过程和方法](1)充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。
（2）了解建立原子结构模型的过程以及建模方法在科学研究中的作用。
[情感态度和价值观]从对原子结构模型的认识发展史切入，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
[要点]原子结构的认识；原子的核外电子排布。
【难点】原子核电荷数、原子核内质子数和原子核外电子数之间的关系。
知识点一原子的结构【自主学习】阅读教科书第53页，完成以下空白：1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。
原子核是由__质子__和__中子__构成的，每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。
2.原子核内质子的电荷和原子核外电子的电荷u______;相等______;电相反_____。
3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__。
4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。
【合作探究】仔细分析第53页表3-1中的相关数据后，你能得出什么结论？答：原子核内质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子的原子核不含中子。
[后续培训]1．下列各种粒子，带负电荷的是(a)a．电子c．质子b、中子D.核2．下列关于原子的说法，错误的是(b)a．原子是化学变化中最小的粒子b．原子都是由质子、中子、电子构成c．原子核带正电荷，但原子不显电性d．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数知识点二原子核外电子的排布【自主学习】1.阅读教材第54页，完成以下空白：(1)原子是一个__空心__球体，原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。
2017年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成和核外电子的排布教
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1__1_1_
H
1
1
30
1
1
Mg
12
12
0 12
24
Fe
26
26 12 26
56
1.66×10-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个
比值。
（3）张青莲教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。
（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：
钾 、钠、镁、硫、氧、氮
相对原子质量的近似值 看数值，找规律
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
相对原子质量 1 12 16 23 35 56
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？
核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何 关系？
相对原子质量≈质子数+中子数
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
什么叫相对原子质量？原子质量与相对 原子质量相同吗 ？有何区别？
（1）原子质量的单位是 对原子质量”单位为“
。 “相 ”。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子的构成1_1
原子核是由_______质和子_(z_h_ìz_ǐ)___中_构子成的。②在原子中，核电荷数＝_________
质子数
核外电子数
＝_______________。
2．原子结构示意图的含义(hányì)：小圈和圈内的数字表示____原__子___核__以__及__核_ 内
______的__质__子_数___________，弧线表示______电_子__层_____，弧线上的数字表示
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
第九页，共二十四页。
3．(2015·北京)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6 个质子和8个中子(zhōngzǐ)，则核外电子数为( B ) A．2 B．6 C．8 D．14
第十页，共二十四页。
知识点二 原子核外电子的排布
意图的是( ) A
第十五页，共二十四页。
9．下列说法正确的是( C)
A．在原子里质子(zhìzǐ)数等于中子数
B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动
10．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( C)
第十六页，共二十四页。
11．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子(zhìzǐ)和2个中子，下列 示意图能正确表示氚原子结构的是( )A
第十八页，共二十四页。
13．钠原子与氯原子的结构示17意图如下：
(1)氯原子的核电荷数是____。
(2)钠原子在化学反应中容易_______(失填去“(得shī到qù)(dédào)”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子与氯原子相同的是____③(填序号)。
①质子数
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课题2 原子的结构
第1课时原子的构成
知能演练提升
能力提升
1.下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子,但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合
C.原子的质量主要集中在核外电子上
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
2.下列同学对原子和原子核的讨论中,正确的是( )
3.如图为某原子的构成示意图,该原子的原子核中有( )
A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
4.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。
已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内( )
A.含有3个质子,没有中子
B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子
D.含有3个中子,没有质子
5.通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒子构成的。
请在下图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的。
6.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,每个氢原子的核电荷数为1,每个氧原子的原子核内有8个质子,则1个水分子里有个质子,个原子核,个电子,整个水分子(填“显”或“不显”)电性。
7.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的,通过下表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
原子种类质子
数
中子
数
核外电
子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
氯17 18 17
(1);
(2);
(3)。
探究创新
8.【设置情景】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图:
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7 000倍;
②金箔——作为靶子,厚度1 μm,重叠了3 000层左右的原子;
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1 μm金箔包含了3 000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下
的。
答案：。