用双氧水和二氧化锰制氧气

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中考化学复习---制取氧气实验题练习(含答案解析)

中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：（1）组装A时，依据酒精灯外焰（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。

（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。

实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。

【答案】（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。

【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水接触，故应选择装置D。

故答案为：（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。

2．（2022•日照）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。

回答下列问题：（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。

为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。

如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。

（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

实验室制取氧气化学方程

实验室制取氧气化学方程
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验。

这项实验旨在通过化学反应，从化合物中分离出氧气。

下面将介绍实验室制取氧气的化学方程及相关过程。

我们需要准备两种化合物：过氧化氢和二氧化锰。

过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，而二氧化锰（MnO2）则是一种催化剂。

当它们混合在一起时，会发生以下化学反应：
2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+ O2（氧气）
这个反应是一个分解反应，也就是说，过氧化氢分解为水和氧气。

为了促进反应的进行，我们需要使用二氧化锰作为催化剂。

催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加速反应速率。

实验的具体步骤如下：
1. 首先，准备一个装有过氧化氢的容器，并将其放置在实验室的试验台上。

2. 然后，取适量的二氧化锰，并将其加入到过氧化氢容器中。

3. 等待片刻，你将会观察到氧气开始生成。

氧气以气泡的形式从液体中释放出来。

4. 当气泡产生得足够多时，你可以使用一根玻璃管或吸管将氧气收集起来。

确保不要吸入氧气，因为氧气是一种易燃气体。

5. 最后，将收集到的氧气用于进一步的实验或其他需要氧气的应用。

通过实验室制取氧气的化学方程及实验过程的介绍，我们可以清楚地了解到分解反应的原理以及催化剂的作用。

这项实验不仅可以帮助我们制取氧气，还可以加深我们对化学反应的理解。

同时，这也是一项有趣而有用的实验，可以在实验室中进行。

二氧化锰催化双氧水分解制取干燥氧气的新方法

图
一基 ≯
制取和排空气去收集干煤氯气
两个瓶子绑在一起（中间不接触保留一定空隙），然后在两个捆绑的瓶子中间用透明玻璃胶填充起来，对两个
瓶子起到隔离和固定的作用。在ｌ号单子Ｌ橡皮塞里插入一根９（）度弯导管，一个５号双子Ｌ塞上安装分液漏斗和短９０度弯导管，另一个５号双子Ｌ塞上安装干燥管和长９０度弯导管，按照图ｌ所
二氧化锰催化过氧化氢分解是我国现行初中化学
教科书的重要实验，也是实验室制取氧气最高效、节能、经济、环保、安全的好方法Ｉ。通过实验知道，
的目的是有利于教师根据个人操作习惯选择干燥管高度
反应放出的热量可以被前面加入的水吸收和扩散而不会让溶液温度急剧上升产生大量水蒸气。我们直接导出经
过冰水冷却的氧气，没有发现有雾现象，收集得到的氧气进行助燃的性质实验效果很好，没有受到影响。由此
倒入右边玻璃瓶里。把带分液漏斗和干燥管的两个橡皮塞一起塞入两个玻璃瓶口固定好。连接收集装置，扭开分液漏斗活塞，根据右边水里导管口冒泡情况，控制３秒钟左右滴１滴的速度让过氧化氢溶液缓缓地滴入水和
一
、
制取干燥氧气新装置
驾Ｉ制取和排空气法收集干燥氧气

氧气的制法

制作氧气的方法主要有三种，每种方法都伴随着特定的化学反应。首先，可以使用双氧水和二氧化锰反应，其化学方程式为H2O2在二氧化锰催化下分解为H2O和O2。其次，通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以制得氧气，反应中氯酸钾KClO3分解生成氯化钾KCl和氧气O2。再者，加热高锰酸钾KMnO4也能制取氧气，反应后生成锰酸钾K2MnO4、二氧化锰MnO2和氧气O2。在制取过程中，还需要注意实验步骤和细节，如检查装置气密性、合理装配药品、固定试管、预热和加热药品、收集氧气等。收集方法可以选择排水法或向上排空气法，根据气体的溶解性和密度来选择。实验结束后，还需要进行氧气的检验与验满，通ห้องสมุดไป่ตู้使用带火星的木条进行验证。为确保收集的氧气纯净，需留意收集前的准备和收集时的操作细节。

用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式

用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式
过氧化氢——→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）；化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）==2H₂O+O₂↑。

过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。

通常过氧化氢配制成水溶液过氧化氢使用。

双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。

双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。

医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。

印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。

用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。

也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。

还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。

高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。

民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

2双氧水过氧化氢制取氧气

(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气双氧水是一种广泛使用的化学物质，尤其在实验室和工业领域中。

它是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。

以下是双氧水制取氧气的步骤和相关分析。

实验步骤：材料：1.双氧水（H2O2）2.催化剂（例如：二氧化锰，MnO2）3.量筒4.烧杯5.玻璃棒6.计时器7.称量纸8.纸巾9.安全眼镜10.橡皮手套步骤：1.在一个干燥的烧杯中，将一定量的双氧水和催化剂混合在一起。

催化剂的量可以影响制氧气的速率，但不会改变反应的总量。

2.使用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，使其充分接触并开始分解。

3.安装好计时器，并开始计时。

你可以在纸巾上写下一个“开始”字样，以便在稍后确定氧气生成的速率。

4.在氧气产生的过程中，你会注意到有气泡产生。

当氧气以气泡的形式冒出时，使用纸巾轻轻擦拭烧杯的外壁，以便记录氧气产生的时间和速率。

5.当氧气不再产生或产生速率显著降低时，停止计时器并记录下所经过的时间。

这是反应的总时间。

6.使用称量纸称量反应过程中产生的气体质量。

将称量结果记录在实验报告中。

7.根据记录的时间和氧气生成的质量，可以计算出双氧水分解的速率。

8.最后，清理实验现场，将所有的试剂和工具放回原位。

结果与讨论：结果：在本次实验中，我们使用了双氧水和二氧化锰作为催化剂来制备氧气。

通过测量生成的气体质量和反应时间，我们计算出了双氧水分解的速率。

这个速率可以用于比较不同催化剂或不同条件下双氧水分解的效率。

讨论：双氧水是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。

在本次实验中，我们使用了二氧化锰作为催化剂来加速双氧水的分解。

二氧化锰是一种常用的催化剂，可以促进双氧水的分解反应，并提高氧气的生成速率。

然而，其他的催化剂（如铜盐、银盐等）也可以用于双氧水的分解，并具有不同的效率和选择性。

因此，在选择催化剂时需要根据具体的应用需求进行选择。

除了催化剂之外，反应温度、压力和双氧水的浓度等因素也会影响双氧水的分解速率。

过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释

过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气是一种常见的化学实验，通过这个实验可以直观地观察氧气的产生过程。

过氧化氢溶液是一种强氧化剂，能够分解释放出氧气；而二氧化锰具有催化剂的作用，在这个化学反应中起到了重要的促进作用。

本文将结合过氧化氢溶液和二氧化锰的性质，详细讨论这一实验的化学反应机制，并展望其在实际应用中的潜在价值。

通过深入研究这一实验，我们可以更好地理解氧气的制备过程，对化学反应的机理有更加清晰的认识，同时也能够拓展氧气在工业生产、医学和环境保护等领域的应用前景。

json"1.2 文章结构": {"本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

具体结构如下：引言部分将介绍本文研究的背景和意义；正文部分将分为过氧化氢溶液的性质、二氧化锰的性质和过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式三个小节，详细探讨这些内容；结论部分将对实验结果进行分析，展望过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的应用前景，并对全文进行总结。

"}1.3 目的:本文旨在详细探讨过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并分析该化学反应的原理和机制。

通过实验数据和理论推导，我们将探讨该制氧实验的可行性和效果，探讨该化学反应对环境和生产领域的应用前景，为进一步研究提供参考和借鉴。

通过本文，读者将全面了解过氧化氢与二氧化锰混合制氧的过程及其潜在价值，从而增进对该化学反应的了解和认识。

容2.正文2.1 过氧化氢溶液的性质过氧化氢溶液，也称为双氧水溶液，是一种常见的化学物质。

它是无色、无味的液体，具有强氧化性和消毒作用。

过氧化氢溶液在水中呈现为淡蓝色，并且在常温下相对稳定。

过氧化氢溶液在常温下可以分解为水和氧气，释放出大量氧气气泡。

这种分解反应是自发进行的，但可以袗催化剂加速，如铁离子等。

另外，过氧化氢溶液还可被还原剂还原，生成水和氧化产物。

用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式

用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
方程式为：2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑，二氧化锰为催化剂。

酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。

在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。

如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。

如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，
将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。

在酸件介质中是一种强氧化剂。

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。

在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

双氧水和二氧化锰制取氧气

情境2、渔民为了缓解鱼塘缺氧的问题，向其中加入增氧剂 “氧来乐”。其有效成分为过氧化氢。过氧化氢在水中会缓慢地释放出大量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气实验一：在常温下，把带火星的木条伸入装有过
氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
物 ③用体积较小的锥形瓶
④将过氧化氢溶液加水稀释
5. 已知实验室可用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快过氧化氢分解的作用，某同学在用过氧化氢制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是 A、反应较慢，但产生氧气总量不变 B、反应较慢，但产生氧气总量减少 C、反应正常，产生氧气总量不变 D、反应正常，产生氧气总量减少
有大量气泡冒出，常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的
木条复燃
分解速率，放出大量的氧气
双氧水与二氧化锰混合制氧气
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
药品：双氧水和二氧化锰
状态：无色液体、黑色固体
方法3：分解过氧化氢(H2O2) 原料：H2O2和MnO2
H2O2 MnO2 H2O + O2 ↑
试管口略向下倾斜(10~150角) 固体+固体加热气体
讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？常温下制取氧气的发生装置：
长颈漏斗
MnO2
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
3、步骤：
加压空气
液态空气蒸发
降温
氮气（沸点低，先出来）
液氧
氧气
（剩下）

双氧水和二氧化锰反应

双氧水和二氧化锰反应双氧水与二氧化锰之间的反应是一种非常重要的氧化还原反应，加氧剂产生氧气，还原剂产生氢气，从而实现氧化还原。

双氧水是一种常见的氧化剂，而二氧化锰则是一种常见的还原剂。

双氧水与二氧化锰在双氧水碳的氧化还原性质方面具有良好的应用，包括精细化学品的生产，复杂化合物的氧化分解，卤素的生产等。

双氧水-二氧化锰反应是一种广泛应用的氧化还原反应，它的化学方程式如下：2H2O2（双氧水）+ 2MnO2（二氧化锰）= 2H2O（水）+ 2O2 （氧）+ 2Mn（锰）。

双氧水及其自身组成了反应条件，而二氧化锰作为还原剂催化反应，双氧水发生氧化还原时会出现氧气，而二氧化锰则会产生氢气。

这种反应相比水氧反应，反应十分平稳，产生大量氧气，更安全，它在电化学、食品包装植物氧化还原等领域有着广泛的应用。

双氧水-二氧化锰反应的反应温度范围较宽，可以短时间内完成反应，但关键在于反应温度；该反应受到硫酸钠、氢氧化钾、氢氧化钠、氯温度等因素的影响。

如果温度太低，反应产物将是降解产物；反之，温度过高，反应过程会非常缓慢，产物也会变得乏味。

适当的反应温度可以最大程度地保证反应的效率。

此外，此类反应的反应条件还受PH值的影响，反应在比较中性或弱酸条件下更容易发生，强酸环境会使双氧水的氧化效果变弱，影响反应的效果，如果掺入不同的酸或碱，也会出现特殊的反应结果。

当然，在双氧水与二氧化锰反应中，添加适量的温度、催化剂、pH值等因素会使反应更加有序，提高效率。

双氧水与二氧化锰反应在实践中非常重要，它能够有效产生氧气，同时产生大量热量，可以将二氧化碳转化为少量的二氧化碳，这对化学反应中消除有害物质起到积极作用，可以改善空气污染的状况，加速能源的储备，降低温室气体的排放，并非常有效地保护环境。

双氧水和二氧化锰的化学方程式

双氧水和二氧化锰的化学方程式双氧水是一种常见的化学试剂，代表化学式为H2O2。

它是一种氧化剂，在各种化学实验和工业生产中都有重要的应用。

而二氧化锰，则是一种常见的催化剂，代表化学式为MnO2，常常被用来促进化学反应的进行。

下面将详细介绍双氧水和二氧化锰的化学方程式，以及它们在实际应用中的作用。

双氧水的化学方程式为H2O2。

它是一种无色液体，常作为氧化剂来使用。

当双氧水和某些物质（如铁离子、铜离子、硫酸等）接触时，就会发生化学反应。

它将这些物质氧化成不同的化合物，并自己分解成水和氧气，如下所示：H2O2 + Fe2+ --> 2H+ + 2Fe3+ + O2 + H2O在这个反应中，双氧水被红色铁离子氧化成为无色氧气和西灰色的铁(III)离子。

这个反应可以用来检测含有铁离子的溶液。

另一个常见的反应是双氧水与二氧化锰之间的反应。

这个反应通常被称为“氧气割”反应，因为当双氧水和二氧化锰混合在一起时，会产生大量的氧气，使混合物像在发生爆炸一样剧烈地冒泡。

这个反应可以用以下化学方程式来表示：2H2O2 + 2MnO2 --> 2H2O + O2 + 2MnO(OH)化学方程式中，双氧水和二氧化锰混合后产生水和氧气，以及二氧化锰和氢氧化物的混合物。

这个反应通常被用来制备大量的氧气。

在实际应用中，它经常被用于火灾现场，在紧急情况下提供氧气。

除了在紧急情况下，双氧水和二氧化锰也被广泛应用于医药和卫生领域。

比如，双氧水可以被用于伤口的消毒和浅表皮肤病的治疗。

二氧化锰则可以被用于水处理，以去除水中的有机物和金属离子。

综上所述，双氧水和二氧化锰都是非常重要的化学试剂，它们在各种应用中都发挥着重要的作用。

了解它们的化学方程式和应用，对于我们理解化学反应的原理和实际应用意义都有重要的指导意义。

双氧水制氧气中二氧化锰的作用

双氧水制氧气中二氧化锰的作用在科学的世界里，咱们有些实验就像魔法一样神奇。

今天就来说说双氧水和二氧化锰的故事，嘿，这可是个妙趣横生的组合。

双氧水，大家都知道，平时用来消毒或者洗伤口的，但它其实还有个不为人知的身份，氧气的制造者！你可别小看它，只要加上一点儿二氧化锰，这个小小的助力，就能让它变得不一样，简直是化学界的“黄金搭档”！先说说双氧水，它的化学式是H₂O₂，听起来像是个科学怪人，对吧？它就像个小小的氧气罐，储藏着很多氧气。

想象一下，当你把它放在一个容器里，想要让它释放氧气，直接等着是不太靠谱的。

要想让它动起来，就需要点儿火花。

而这火花，就是咱们的主角——二氧化锰。

它可不是普通的催化剂，简直像个调皮的小精灵，轻轻一推，双氧水就开始欢快地冒泡，氧气呼之欲出，哗哗地就像气球被放气一样，嗖嗖嗖地飞上天！二氧化锰的化学式是MnO₂，听着也挺复杂，不过它在这里的角色其实很简单。

就像一个热心肠的朋友，给双氧水加了点儿劲儿。

这个小家伙平时用来做电池、玻璃，还能给火焰增添一点神秘的色彩。

可在这个实验里，它就像是个助推器，帮助双氧水快速分解，释放出大量的氧气。

你能想象吗？这场化学派对就这样开场了，双氧水兴奋地变成了氧气，留下水，二氧化锰则在旁边静静守护，根本不参与反应，真是个可爱又给力的角色。

当双氧水和二氧化锰在一起，反应就开始了，冒泡声像是小朋友们在游乐场玩耍，热闹非凡。

氧气气泡迅速上升，宛如盛开的花朵，争先恐后地想要逃出这个瓶子。

你看，这样的场景简直让人忍不住想大喊：“太神奇了！”这也就是为什么实验室里的人总是兴致勃勃，眼睛发光，像发现了新大陆一样。

更好玩的是，这个反应完全不需要高温，不需要大费周章，只要把二氧化锰撒进去，双氧水就开始欢快地“舞蹈”，释放氧气。

就像咱们生活中常说的“功夫下在平时”，这个简单的反应展现了化学的魅力，真是既轻松又有趣。

谁能想到，在这个小小的实验里，竟然隐藏着如此丰富的知识和乐趣？说到这里，肯定有人好奇，这样的实验能不能在家里试试？嘿，这个可得小心谨慎，科学实验可不是随便玩的游戏。

化学制作简易供氧器的方法

化学制作简易供氧器的方法我前几天又试了个新方法做简易供氧器，这次总算成功了。

之前也是瞎摸索，走了不少弯路。

我试过用双氧水和二氧化锰来制取氧气，然后收集起来供使用，这算是个比较简单的思路。

先说说原理吧，双氧水在二氧化锰的催化下会分解出氧气，就好像双氧水原本是一群规规矩矩站着的人，二氧化锰一来，就打乱了他们，然后就分解变成氧气跑了出来。

我第一次尝试的时候，那真是一塌糊涂。

我就随随便便找了个瓶子装双氧水，也不管密封性啥的，结果倒进去二氧化锰的时候，氧气全都从瓶口泄漏了，根本收集不到。

这就告诉我啊，选个密封好的容器很重要。

后来我找了个带软木塞的玻璃瓶，在软木塞上打孔，插上玻璃管用来导出氧气，这就类似于给瓶子开了个小烟囱，让氧气能有个专门的出口。

装双氧水也有讲究，不能装得太满，要给反应留出空间。

我一开始不懂啊，装得满满当当的，一加二氧化锰进去，溶液就直接冒泡溢出来了。

然后就是收集氧气的装置了，我用的是排水法收集。

拿个水槽，再找个集气瓶装满水倒放在水槽里。

玻璃管插到集气瓶里，这样氧气从反应瓶里出来，就会跑到集气瓶把水挤出去。

这就好比原来集气瓶这个房子里住满了水，氧气一来就把水这个住户都赶出去，自己入住了。

还有二氧化锰的量也得控制好，我不太确定具体多少合适，但是我一点点加着试。

如果加少了，反应很慢，氧气产生得就少；加多了其实也有点浪费，因为反应到一定程度，即使二氧化锰还有，双氧水分解没了，也不会继续产生氧气了。

这当中还得注意安全，双氧水有一定的腐蚀性，不能沾到手上或者身上。

我有一次不小心洒了一点在手上，皮肤有点发痒，可把我吓坏了。

这个简易供氧器虽然能制取氧气了，但这个方法制取的氧气量有限。

如果想要更多的氧气，就需要更多的原料和更大的容器。

另外，这个制取氧的装置周围一定要远离火源，因为氧气有助燃性，要是有小火苗啥的，容易引发危险。

这就是我做简易供氧器的一些经验，希望对你们有帮助。

化学制取氧气排水法收集氧气的方法

化学制取氧气排水法收集氧气的方法我前几天刚做化学制取氧气并用排水法收集氧气这个实验呢，可算是有点经验了。

说实话这事儿，我一开始也是瞎摸索。

咱先说制取氧气吧。

化学实验室里制取氧气有好几种办法，常用的一种是用双氧水和二氧化锰。

我一开始就老是搞不清这个试剂的量该怎么加。

你想啊，这就像做饭放调料似的，不知道量多少可不行。

我有次放的双氧水太多了，反应一下子变得特别剧烈，就跟发了疯似的。

吓得我呀，急忙停了下来。

后来我才明白，这个量得按照书上或者老师说的来，得有个恰当的比例。

二氧化锰呢就像是个小帮手，不多不少才能让这个反应看着有条不紊的进行，大概就是一勺二氧化锰加上适量的双氧水就差不多，如果是30%的双氧水，可能就20 - 30毫升这样。

好，制取出来氧气了，下面就是排水法收集了。

这时候得先准备好水槽和集气瓶。

这个集气瓶得提前装满水，就好像把瓶子的肚子塞得满满当当的都是水。

然后盖上一个玻璃片，但别盖得死死的，要能方便打开就行，不然一会儿氧气怎么进去呢？接着将那个制取氧气的装置导管伸到集气瓶里。

这就好比是在给瓶子里的水找个逃跑的路。

反应开始之后，就能看到气泡咕噜咕噜地从导管口冒出来啦。

这时候可得小心，开始冒出来的气泡可能是原来导管里的空气，所以不能着急收集，等气泡连续又均匀地出来了，就像泉眼均匀出水那样，这个时候才算正式开始收集氧气呢。

这时候再把集气瓶和导管调节好位置，让氧气慢慢把水挤出去。

我还有次失败是因为我集气瓶拿歪了一点，结果水出去的时候不顺畅，氧气进得也不好，那收集的氧气质量就不高啦。

最后等集气瓶里水全排光了，那就大功告成啦。

收集好的氧气就可以拿去做别的实验之类的。

反正这个实验的重点就是那些细节，多做几次就能掌握得很好。

另外，收集完氧气之后要及时把集气瓶从水槽里拿出来，而且得正放，因为氧气的密度比空气大。

别像我有一次忘记了，氧气在瓶子里停了好一会儿，到拿来做实验的时候，感觉纯度都有点受影响呢。

只要多注意这些小细节，这个制取和收集氧气的实验还是很好玩的。

双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式

双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气的符号表达式1. 导言在日常生活中，氧气是我们人类必不可少的气体之一。

它不仅是我们呼吸的基本气体，也是许多化学反应和工业生产中的重要原料。

那么，如何进行简单而有效地制取氧气呢？通过双氧水和二氧化锰反应制取氧气是一种经典的方法。

在本文中，我将深入探讨这一制氧方法的符号表达式，以及其原理和应用。

2. 双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式在双氧水和二氧化锰反应中，双氧水（H2O2）经过分解得到氧气和水。

这个反应的符号表达式可以用化学方程式表示为：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)反应中需要用到二氧化锰（MnO2）作为催化剂，用以促进双氧水的分解反应。

在这个过程中，二氧化锰本身并不发生氧化还原反应，它只是催化剂起到促进反应的作用。

在符号表达式中，二氧化锰应该出现在箭头的上方，表示它只是催化反应的作用：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)↑MnO2(s)3. 双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和应用这一反应的原理是双氧水在催化剂二氧化锰的作用下发生分解反应，产生氧气和水。

这种方法制取氧气的过程简单、安全，而且可以获得相对纯净的氧气。

它被广泛应用于学校实验、实验室制氧、以及一些小型氧气制备装置中。

另外，双氧水和二氧化锰反应制氧气的符号表达式也是中学化学课程的重要内容之一。

通过这个实验，学生可以直观地观察到化学反应产生氧气气泡的过程，并且理解催化剂的作用。

符号表达式的书写和理解也是化学学习中重要的知识点之一，通过这个实验，学生可以加深对化学方程式的理解和应用。

4. 个人观点和总结个人而言，我认为双氧水和二氧化锰制取氧气的实验不仅是学习化学知识的一种方法，也是培养学生实验操作能力和动手能力的有效途径。

通过这个实验，学生可以参与到制氧气的过程中，亲手操作实验装置和观察化学反应，从而更加深入地理解化学知识。

双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式可以帮助我们理解化学方程式的书写和理解，在学习中起到了重要的作用。

二氧化锰和双氧水的反应

二氧化锰和双氧水的反应
二氧化锰和双氧水的反应是一种常见的化学反应。

当二氧化锰与双氧水混合时，会产生氧气、水和二氧化锰。

这个反应的化学方程式为：
2MnO2 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2H2O + 3O2
在这个反应中，二氧化锰充当催化剂，加速了双氧水的分解。

双氧水分解成氧气和水的反应也是一个放热反应，因此混合后的溶液会变热，甚至可能沸腾。

这个反应在实际应用中有很多用途，例如可以用于消毒和漂白。

在消毒方面，双氧水和二氧化锰混合后的氧气可以杀死细菌和病毒，达到消毒的目的。

在漂白方面，这个反应可以去除某些污渍，例如衣物上的污渍等。

需要注意的是，在进行这个反应时要小心，因为混合后的溶液会产生氧气，可能会引起火灾或爆炸。

因此在进行这个反应时需要遵循正确的实验操作流程，保持安全。

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