08海淀1模实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制
2022学年九年级化学人教版上册第二单元课题1--3同步能力测试题无答案
《2.1空气》一．选择题（共10小题）1．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：每次都有约 51的空气不知去向。
当时化学家把这51的空气称为“有用空气”，这种有用空气指（ ）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2．空气的成分按体积计算大约为21%的是( )A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体3. 下列物质属于纯净物的是A. 啤酒B. 食醋C. 鸡汤D. 蔗糖4．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A ．空气中含有氮气、氧气等多种气体B ．空气是一种十分重要的天然资源C ．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D ．按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％5．推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。
下列物质中，属于大气污染物，必须减少排放的是（ ）A ．一氧化碳B ．二氧化碳C ．氮气D ．水蒸气6. 在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（ ）A ．焚烧落叶B ．增加绿地面积C ．减少用煤作燃料D ．汽车改用清洁燃料7.下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是（ ）①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤天然气A.仅①B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤8. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明：氧气约占空气体积的1/5B．此实验证明：反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C．该实验中的红磷还可以用硫来代替D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因是装置气密性不好9．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升10．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（）A．稀有气体没有任何使用价值 B. O2能支持燃烧，可以做燃料C. CO2是导致酸雨的主要原因D. N2可作为生成氮肥的原料二．填空题（共6小题）11．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由________和_______组成的，其中_______约占空气总体积的1/5，_________约占空气总体积的4/5。
双氧水和二氧化锰制取氧气
（5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能
否用如图所示的装置？为什么？
。
•1．下列关于产生氧气方法的叙述中 ，错误的是 •A．空气中的氧气主要来自于植物的 光合作用 •B．工业上用分离液态空气的方法制 取氧气是化学变化 •C．用含有氧元素的物质反应才有可 能产生氧气 •D．实验室常用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
•3、步骤：
•加 压 •空气
•液态空
•蒸 发
•降 温 气
•氮气 •（沸点低，先出 来）
•液
•氧气
氧
•（
• 通过本节课的学习 ，你有哪些收获？
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
•气体发生装 置由反应物的状态
及反应条件决定
•气体收集装 置由气体的密度
和溶解性决定
•【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
• 鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒 ，使用时能直达池塘底部，均匀释放出大 量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而 上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。 • 鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味
主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
•习
•①
题 •右图是实验室用加热高锰酸钾
•复习：实验室里制取氧气的思路:
•1.药品: •高锰酸钾 •2.反应原理气:•过氧化氢
锰酸钾＋二氧化锰＋氧 氧气＋水
•3.发生装 置:
•固体加热型
•固液不加热型
•4.收集方法 •排水法或向上排空气法 : •5.验满: •带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。
•★过氧化氢制氧气
•与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方
程式
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：
2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + O2 + 2MnO
这个化学反应是典型的分解反应。
过氧化氢（H2O2）经过加热或
加入催化剂会发生分解反应，产生氧气和水。
而二氧化锰（MnO2）则
被用作催化剂，促进H2O2的分解。
因此，当H2O2溶液与MnO2反应时，会出现气泡，释放氧气（O2）。
反应的产物还包括水（H2O）和MnO，
但由于MnO是固体，通常会被滤掉，只有氧气和水才是最终的产物。
这个反应在实验室和工业上非常常见，因为氧气是许多化学实验
和工业过程中必不可少的气体，而过氧化氢和二氧化锰都是比较便宜
和易于获得的化学品。
此外，制氧过程中不会产生有害气体或副产品，因此比其他制氧方法更安全和环保。
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用】过氧化氢制氧气是一种常见的实验室制氧方法，其中二氧化锰作为催化剂扮演着重要的角色。
本文将从深度和广度两个方面对这一主题进行全面评估，并撰写一篇高质量的文章，以便读者更全面地了解这一化学反应的机理和意义。
1. 过氧化氢制氧气的反应原理过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的存在下，发生分解反应，生成氧气（O2）和水（H2O）。
该反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 二氧化锰的作用机理二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂的角色。
其作用机理主要可分为两个方面：- 提供活化能：二氧化锰通过其表面的活性位点，降低了过氧化氢分解反应的活化能，促进了反应的进行。
- 可再生性：二氧化锰在反应中并不消耗，可以循环利用，因此具有良好的再生性，延长了反应的持续进行时间。
3. 二氧化锰催化机制的影响因素二氧化锰在分解过氧化氢的反应中受到多种因素的影响，包括但不限于温度、浓度、表面积和催化剂的质量等。
在实际制氧实验中，这些因素的优化可以显著影响反应的效率和产氧速率。
4. 对于化学实验的启示通过研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化机制，可以对其他类似的催化反应进行启示。
在高温、高压或其他条件下，催化剂的选择和优化都是至关重要的，可以提高反应效率并减少能量消耗。
5. 个人观点和理解通过了解二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用，我深刻体会到催化剂在化学反应中的重要性。
在未来的学习和研究中，我将更加关注催化剂的作用机理和优化方法，以期能够在化学领域有所发展。
总结过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着重要作用，通过降低活化能和具备再生性，促进了反应的进行。
对于化学实验和工业生产具有重要启示意义，也为我们理解催化剂的机制提供了宝贵的案例。
深入研究催化剂的作用，对于推动化学领域的发展具有重要意义。
通过本文的撰写与理解，相信读者对过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用有了更为深刻的认识。
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
2022年上海中考化学一模分类汇编专题12 气体的制备(解析版)
专题13 气体的制备1．（2022·上海金山·一模）根据下图装置回答问题。
(1)图中仪器 x 的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。
若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______mol 。
(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】(1)锥形瓶 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C E 过滤解：设需要过氧化氢的质量为x22222MnO 2H O 2H O +O 683216gx↑683216gx=x =34g 故需要过氧化氢的物质的量为：34g134g /mol mol=(3) 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 大理石##石灰石 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ 盐酸从长颈漏斗溢出 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满 【解析】(1)由图可知，图中仪器x 的名称是：锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C ，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E ；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法； 见答案；(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m 端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
15.初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥.
初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。
1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。
②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。
③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。
如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。
（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。
3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。
考点三 气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸 氯化钙 碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
如下表中常见气体的干燥剂。
3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。
原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。
在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。
选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。
常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
2018-2019年初中化学《氧气的制取》专项精练卷及答案解析
2018-2019 年初中化学《氧气的制取》专项精练卷及答案分析2018-2019 年初中化学《氧气的制取》专项精练卷一、选择题1、实验室制取氧气的过程，大概分为以下几个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法采集氧气⑥将导管从水面下拿出。
正确的操作次序是（）A. ③④①⑤②⑥ B ．④①③⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．③④①⑤⑥②2、对于双氧水和二氧化锰混淆制取氧气的实验，以下说法正确的选项是()A 二氧化锰增添了氧气的含量B加快了生成氧气的速度C二氧化锰在反响前后的质量发生了改变 D 二氧化锰在反响前后的化学性质发生了改变3、以下对应曲线正确的选项是（）A B C DA. 在水中不停加入氯化钠B．某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂C．加热氯酸钾和二氧化锰 D.等质量、等质量分数的双氧水完好分解4、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是依据一些反响事实推导出的影响化学反响的要素，此中推理不合理的是（）序号化学反响事实影响化学反响的要素A铁丝在空气中很难焚烧，而在氧气中能强烈焚烧反响物浓度B碳在常温下不与氧气发生反响，而在点燃时能与氧气反响反响温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后快速分解催化剂D铜片在空气中很难焚烧，铜粉在空气中较易焚烧反响物的种类5、以下对于催化剂的说法正确的选项是( )2018-2019 年初中化学《氧气的制取》专项精练卷及答案分析A．催化剂必然加快反响速率B．反响前后催化剂的化学性质往常会发生改变C．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增添D．过氧化氢溶液和二氧化锰混淆制取氧气后，二氧化锰能够回收并仍可用作催化剂6、以下图像不可以正确反应具对应变化关系的是()A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C．向氯化镁和盐酸的混淆溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸7、实验室用高锰酸钾制氧气，采纳排水法采集氧气时，采集到的氧气不纯，原由致使的可能是() A．集气瓶中水没有装满 B. 实验结束先熄灭酒精灯C．开始有气泡放出时就采集 D. 试管口没有放棉花二、填空题8、实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气, 实验的有关数据如图。
双氧水与二氧化锰制取氧气PPT讲稿
c 试管
d 水槽
e 导管
f 集气瓶
b
e
a
d
f
(2)实验时要注意：①试管口要____略__低__于__试_管_；底其部目的是
_防_止__冷__凝_水__回__流__到_热__的__试__管_底__部__，__炸_裂__试；管②给试管加热时要先____，
停止加预热热时要先_____________先再将导管移离，水以面免 停止加热
归纳与整理
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（H2O2)
(H2O) (O2)
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
(KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2)
氯酸钾 二氧化锰氯化钾 + 氧气 (KClO3) 加热 (KCl) (O2)
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固液不加热型
【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置
，哪部分是气体的收集装置？
当前你正在浏览到的事第十七页PPTT，共三十五页。
复习：实验室里制取氧气的思路:
1.药品: 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2.反应原理:过氧化氢二氧化锰氧气＋水
3.发生装置:
固体加热型
固液不加热型
4.收集方法: 排水法或向上排空气法
不需要加热 ③需加热；(5②)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事 项是_____(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较
小的锥形瓶① ④ ④将过氧化氢溶液加水稀释
当前你正在浏览到的事第三十一页PPTT，共三十五页。
5. 已知实验室可用过氧化氢和二氧化锰的混合
物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快过氧 化氢分解的作用，某同学在用过氧化氢制氧气 的实验中忘加了二氧化锰，其结果是 A、反应较慢，但产生氧气总量不变 B、反应较慢，但产生氧气总量减少
过氧化氢与二氧化锰反应的现象-概述说明以及解释
过氧化氢与二氧化锰反应的现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述过氧化氢与二氧化锰反应是一种常见的化学反应。
过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2，它在常温下可分解为水和氧气。
二氧化锰是一种黑色固体，化学式为MnO2，它具有催化剂的性质。
当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生反应。
这种反应通常可以在实验室中观察到。
当两者混合时，会观察到气体的释放和颜色的变化。
过氧化氢的分解产物氧气会形成气泡，在液体中冒泡，并有可能产生轻微的嗡嗡声。
同时，二氧化锰的颜色会逐渐变浅，从黑色转变为棕色或浅灰色。
这种反应是一种催化反应，催化剂是二氧化锰。
催化剂作为反应中的一个物质，能够降低反应的活化能，从而加速反应速率。
具体来说，二氧化锰吸附过氧化氢分子，在其表面形成活化的吸附物种，然后分解为水和氧气的反应更容易发生。
这个过程可以循环进行，使催化剂能够重复参与反应。
过氧化氢与二氧化锰反应的现象及其反应机制具有一定的研究价值。
通过对反应过程的观察和实验分析，可以进一步了解催化反应的机理以及催化剂的性质。
此外，对这种反应的研究也有助于探索新的催化材料和应用。
在工业领域上，过氧化氢与二氧化锰反应也被广泛应用于氧气供应、清洁剂和消毒剂的生产等方面。
总之，过氧化氢与二氧化锰反应是一种引人注目的化学反应，它涉及活化能的降低和催化剂的作用。
对于理解催化反应机制及催化剂的性质具有重要意义，同时也具有一定的应用价值。
1.2 文章结构文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分包括了概述、文章结构和目的三个方面。
在概述中，我们将介绍过氧化氢与二氧化锰反应的基本情况和背景信息。
然后，我们将说明本文的组织结构，即引言、正文和结论三个部分。
最后，我们将提出本文的目的，即探讨过氧化氢与二氧化锰反应的现象和反应机制。
正文部分分为两个小节，分别介绍过氧化氢的性质和二氧化锰的性质。
在2.1小节中，我们将详细讨论过氧化氢的物理性质、化学性质以及它与其他物质的反应情况。
北京市海淀区人大附中2022年化学九上期中检测模拟试题含解析
2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是铷元素(Rb)的某种粒子的结构示意图。
由图作出的下列判断正确的是A．铷原子最外层电子数为8B．铷元素是一种稀有气体元素C．铷元素位于元素周期表中的第五周期D．铷元素的化学性质与镁元素的相似2．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（）选项 A B C Dm 氧化物纯净物氦气化合反应n 化合物单质稀有气体氧化反应A．A B．B C．C D．D3．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹，移开玻璃片。
下列说法正确的是A ．将观察到低的蜡烛后熄灭B ．不移开玻璃片，实验现象更明显C ．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒D ．可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论4．根据化学方程式:22Mg+O 2MgO 点燃，无法获取的信息是 A ．反应所需条件B ．生成物的颜色C ．反应物、生成物的物质的量之比D ．化学反应的基本类型5．硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。
一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为A ．11B ．34C ．45D ．796．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )A ．木炭B ．蜡烛C ．硫粉D ．红磷7．水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯( C 4H 8O 2)的说法正确的是A ．乙酸乙酯由三个元素组成B ．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C ．碳元素的质量分数最高D ．碳、氢、氧元素质量比为2:4:18．下列性质属于氧气化学性质的是（ ）A ．可燃性B ．助燃性C ．无色无味气体D ．不易溶于水9．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（ ）A．CO2B．O3C．MgO D．HClO10．下列有关化学史的说法中错误的是（）A．汤姆生发现电子B．波义耳提出质量守恒定律C．拉瓦锡发现氧气的占空气的1/5体积D．卢瑟福提出原子的核式结构模型二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空（1）氯化亚铁_________（2）氢氧化钙________（3）硫酸钾_________（4）碳酸根________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（F中盛放的液体是浓硫酸，浓硫酸具有强吸水性，可用于干燥气体）（1）指出标号仪器的名称：①__________；②_________。
过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并...
过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥．．的氧气。
①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。
②生成氧气时，仪器A 中发生反应的化学方程式为______________________________。
⑵若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A →D 1→C →D 2→D 3。
（已知：CuO+H 2△Cu+H 2O ；D 1、D 2、D 3为3个浓硫酸洗气瓶）①仪器D 1的作用是_____________________________________________。
②仪器A 中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
③通过测量反应前、后D 2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。
若不连接D 1，，则计算出样品纯度的结果将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） （2010）44、(6分)下图为实验室常见的气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为： （填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以免氢气发生爆炸。
②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。
⑵若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。
并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A →B →C 。
①仪器B 的作用是 。
②仪器A 中生成氧气的化学方程式是： 。
③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。
若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。
实验室制氧的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制氧的原理和方法；2. 掌握高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的实验步骤；3. 掌握氧气的收集和检验方法；4. 培养实验操作技能和团队协作能力。
二、实验原理1. 高锰酸钾制氧：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 过氧化氢制氧：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞；2. 实验药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、水。
四、实验步骤1. 高锰酸钾制氧（1）将高锰酸钾装入大试管，加入适量的水；（2）用酒精灯加热试管，观察氧气的产生；（3）将导管插入集气瓶，收集氧气；（4）将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃。
2. 过氧化氢制氧（1）将过氧化氢和二氧化锰混合均匀；（2）将混合物装入大试管，加入适量的水；（3）用酒精灯加热试管，观察氧气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氧气；（5）将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃。
五、实验结果与分析1. 高锰酸钾制氧（1）加热高锰酸钾时，试管内产生气泡，表明氧气开始产生；（2）将导管插入集气瓶，收集到氧气；（3）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明收集到的气体为氧气。
2. 过氧化氢制氧（1）加热过氧化氢和二氧化锰混合物时，试管内产生气泡，表明氧气开始产生；（2）将导管插入集气瓶，收集到氧气；（3）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明收集到的气体为氧气。
六、实验讨论1. 高锰酸钾和过氧化氢制氧的原理有何不同？2. 为什么实验过程中要收集氧气？3. 实验过程中应注意哪些事项？七、实验总结通过本次实验，我们了解了实验室制氧的原理和方法，掌握了高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的实验步骤，以及氧气的收集和检验方法。
在实验过程中，我们培养了实验操作技能和团队协作能力。
实验结果表明，高锰酸钾和过氧化氢均能制取氧气，且收集到的气体为氧气。
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气是一种常见的化学实验，通过这个实验可以直观地观察氧气的产生过程。
过氧化氢溶液是一种强氧化剂，能够分解释放出氧气；而二氧化锰具有催化剂的作用，在这个化学反应中起到了重要的促进作用。
本文将结合过氧化氢溶液和二氧化锰的性质，详细讨论这一实验的化学反应机制，并展望其在实际应用中的潜在价值。
通过深入研究这一实验，我们可以更好地理解氧气的制备过程，对化学反应的机理有更加清晰的认识，同时也能够拓展氧气在工业生产、医学和环境保护等领域的应用前景。
json"1.2 文章结构": {"本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
具体结构如下：引言部分将介绍本文研究的背景和意义；正文部分将分为过氧化氢溶液的性质、二氧化锰的性质和过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式三个小节，详细探讨这些内容；结论部分将对实验结果进行分析，展望过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的应用前景，并对全文进行总结。
"}1.3 目的:本文旨在详细探讨过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并分析该化学反应的原理和机制。
通过实验数据和理论推导，我们将探讨该制氧实验的可行性和效果，探讨该化学反应对环境和生产领域的应用前景，为进一步研究提供参考和借鉴。
通过本文，读者将全面了解过氧化氢与二氧化锰混合制氧的过程及其潜在价值，从而增进对该化学反应的了解和认识。
容2.正文2.1 过氧化氢溶液的性质过氧化氢溶液，也称为双氧水溶液，是一种常见的化学物质。
它是无色、无味的液体，具有强氧化性和消毒作用。
过氧化氢溶液在水中呈现为淡蓝色，并且在常温下相对稳定。
过氧化氢溶液在常温下可以分解为水和氧气，释放出大量氧气气泡。
这种分解反应是自发进行的，但可以袗催化剂加速，如铁离子等。
另外，过氧化氢溶液还可被还原剂还原，生成水和氧化产物。
过氧化氢溶液于二氧化锰制取氧气反应方程式
过氧化氢溶液于二氧化锰制取氧气反应方程式<center>通过氧化氢溶液于二氧化锰制取氧气反应方程式</center>氧气是地球上所有生物及动植物存活所必须的重要成分，今天，人类周围的氧气绝大部分都是来源于大气及植物。
在实验方面，我们也常常需要制取数量赊少的氧气，其中一种新的有效方法就是---通过氧化氢溶液于二氧化锰制取氧气反应方程式。
该反应有着以下反应方程式：2H2O2 + 2Fe2O3 --> 2Fe3O4 + 4H2O + O2。
氧化氢溶液与二氧化锰放入实验瓶中，摇晃一下可以开始反应。
然后，氢还原剂二氧化锰被氧化成三价铁锰、四价碳酸盐；终止反应时，除了由氢氧化出的氧气，还会有沉淀物产生，即三价铁锰。
该反应使用的氧化剂为氧化氢，氧化氢是一种强氧化剂，具有十分高的氧化作用，它能形成氧气、氢气和水，在实验中也展现出极强的稳定性，可以高效地使用。
此外，该反应是原位法来完成的，而不需要分离氢还原剂二氧化锰和氧化剂氧化氢。
这样就可以减少大量的再添加步骤，大大减少实验过程带来的潜在安全风险。
另外，在实验中，要求将氢还原剂和氧化剂同时添加入实验瓶中。
由于氧化氢需要能够稳定的离子溶液去起反应，因此如果我们想要达到更高的反应效率，最好就是在添加到实验瓶之前进行一些处理，比如说过滤、洗涤以及减酸。
另外，该反应原理有着众多优势，首先，原料消耗量少，而且反应过程简单，反应时间也短，因此，收率也比较高。
这些特点使得该反应在实验的成本和效率等方面有着十分显著的优势。
总而言之，通过氧化氢溶液于二氧化锰制取氧气反应方程式是一种新的有效的反应方式。
该反应的原料消耗量少，反应过程简单、反应时间短，收率高，因此在实验室日常实验中十分常用，广泛用于分析实验等技术方面。
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水
分子
构成
原子
得失根本区别和联系？用
分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸
发和水的分解有什么不同?)
3.原子的构成 原子
原子核
+
中子不带电 质子+
4.原子结构示意图各核部外分电表子示-的意义
原子核及 核内有11 个质子
表示电子层
表示各电子层 上的电子数
5.原子中的等量关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
水，其中常用的絮凝剂是（C ）
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
下列做法会引起水体污染的是（ A ）
①使用含磷洗衣粉；②任意占用耕地；③工业污水任意排放；④
大量使用农药；⑤鱼类养殖；⑥生活污水任意排放；⑦乱砍滥伐森
林；⑧猎杀野生动物
A、①②③④⑥ B、③④⑥⑦ C、①③④⑥ D、全部
洪涝地区的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过
O、Si、Al、Fe
人体细胞中元素含量前四位的是:
O、C、H、N
人体中含量最多的金属元素是:
Ca
回
+ 2 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 3 + 10 2 8
A
B
C为金属元素.
C
D
金属元素易失电子+
B为非金属元素 非金属元素易得电子-
A.D稀有气体元素 稀有气体稳定结构
判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号
A.只含氢元素
B.只含碳元素
C.只含氢元素和碳元素
D.一定含碳元素、氢元素，还可能含有氧元素
四、化学符号
三个氮气分子_3_N_2__ -22个钙离子_2_C_a_2+_
过氧化氢溶液和二氧化锰化学方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰化学方程式过氧化氢溶液是一种含有过氧化氢（H2O2）的溶液，常见的浓度为3%、6%和30%。
过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性和漂白性。
二氧化锰是一种黑色固体，化学式为MnO2，可用作催化剂。
过氧化氢溶液和二氧化锰之间的化学反应是一种催化分解反应。
具体的化学方程式如下：2 H2O2（aq）→ 2 H2O（l） + O2（g）在这个反应中，过氧化氢分解成水和氧气，而二氧化锰充当催化剂加速反应速率。
反应过程可以简单描述为，过氧化氢溶液中的过氧化氢分子与二氧化锰表面发生反应，使得过氧化氢分子分解为水分子和氧气分子。
这个反应具有以下特点：1. 催化剂的作用：二氧化锰在反应中充当催化剂，催化剂不参与反应，只是加速反应速率。
二氧化锰的表面提供了反应发生的活性位点，能够吸附过氧化氢分子，并降低其分解的活化能，从而促进反应的进行。
2. 氧气的释放：反应中产生的氧气以气体的形式释放出来，呈现出气泡的形态。
这是因为氧气的溶解度较低，不易在溶液中溶解，因此以气体的形式逸出。
3. 反应速率与浓度的关系：反应速率与过氧化氢的浓度有关。
当过氧化氢溶液的浓度较高时，反应速率较快。
这是因为过氧化氢的浓度越高，反应物分子碰撞的频率越高，有利于反应的进行。
4. 温度的影响：反应速率与温度也有关。
一般情况下，温度升高会加快反应速率。
这是因为温度升高能提供反应物分子更多的能量，增加其碰撞的有效能量，从而促进反应的进行。
过氧化氢溶液和二氧化锰的化学反应在实际应用中具有广泛的应用价值。
过氧化氢溶液可以用作漂白剂、消毒剂和氧化剂，广泛应用于医疗、卫生、化工、环保等领域。
二氧化锰作为催化剂，也被广泛用于化工生产中的氧化反应、有机合成和环境净化等过程中。
总结起来，过氧化氢溶液和二氧化锰之间的化学反应是一种催化分解反应，过氧化氢分解成水和氧气，二氧化锰作为催化剂加速反应速率。
这个反应具有催化剂的作用、氧气的释放、反应速率与浓度的关系和温度的影响等特点。
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计算1. 【08海淀1模】实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g ，则消耗过氧化氢的质量为多少？【答案】解：设消耗过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2↑ 68 32 x 64 g6832=x 64g ，6864gx =32 解得x = 136 g答：过氧化氢质量为136 g 。
2. 【08西城1模】我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si ）为原料制成的。
用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是：X + 2H 2 高温Si + 4HCl（1）推断X 的化学式为______________。
（2）计算要获得56 g 硅单质（Si ），至少需要氢气多少克？ 【答案】（1）SiCl 4；（2）解：设至少需要氢气的质量为x 。
SiCl 4 + 2H 2 高温 Si + 4HCl 4 28 x 56 g4∶x ＝ 28∶56 gx = 8 g答：至少需要氢气的质量是8 g 。
3. 【08朝阳1模】北京奥运会的奥运村充分利用了可再生能源，取得了非常好的节能减排效果。
据测算，奥运会期间，为赛事服务的可再生能源利用设备系统，从太阳能和再生水中获取789万千瓦 时的能量，按燃煤发电计算，可节约3077t 标准煤，假设燃煤完全燃烧，请计算相当于大约减排 二氧化碳多少吨？【答案】解：设：二氧化碳的质量为x C + O 2点燃CO 212 443077t x12 443077t xx = 11282.3t答：相当于大约减排二氧化碳11282.3t。
4.【08通州2模】右图所示为某同学用稀盐酸测定一未知浓度的氢氧化钠溶液的实验，当恰好完全反应时他消耗稀盐酸的质量为5g。
请你计算该溶液中含有氢氧化钠的质量是多少？【答案】解：设含有氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x5g⨯7.3%4036.5=x5g7.3%⨯，x=0.4g答：略。
5.【08房山2模】镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。
请计算：（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？【答案】（1）解：设样品未被氧化的镁的质量为XMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24 2X 0.18g24:2 = X:0.18g X = 2.16g（2）解：样品MgO的质量= 2.56g – 2.16g = 0.40g样品被氧化前的质量：242.16g+0.40g100%=2.40g24+16⨯⨯答: 略6.【08丰台2模】在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE[ ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。
请回答下列问题：（1）ETFE由种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比．．．．．）。
（2）ETFE中C元素的质量分数为。
（计算结果保留一位小数）【答案】（1）3 ；C : H : F 的质量比= 12 : 1 :19 ；（2）37.5﹪7.【08宣武1模】某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到氢气0.2g。
求该废液中硫酸的质量分数。
【答案】解：设废液中硫酸溶质的质量为x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑98 2x0.2g98:x = 2:0.2g x = 9.8g废液中硫酸的溶质质量分数：9.8g÷100g×100% = 9.8%答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8.【08海淀1模】某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。
某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：（1）发生反应的化学方程式为；（2）图中x＝；（3）该食盐产品中氯化钠的质量分数为%（计算结果保留到小数点后一位）。
【答案】（1）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl；（2）0.5；（3）97.89.【08房山2模】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8 ；（2）82.5% ；（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。
CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 735g 20g· x 100∶73 ＝ 5g ∶（20g· x ） x ＝18.25% 答：略。
10. 【08西城1模】化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。
他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g 混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t ，记 录如下：（1）表中x =________________。
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）7 ；（2）解：设生成NaCl 的质量为x 。
HCl + NaOH = NaCl + H 2O36.5 58.5 10 g×3.65%x 36.5 ∶0.365 g ＝58.5∶xx ＝ 0.585 g0.585g100%=2.9%20g答：该盐酸溶质质量分数为2.9%。
（3）2.00%的NaOH 溶液10 g11. 【08宣武1模】过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室 保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取10g 该溶液共制得1.28g 氧气。
试计算这瓶过氧化氢溶液在保存 过程中已经分解的过氧化氢的质量。
【答案】解：设10g 溶液中含H 2O 2的质量为x 。
2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ 68 32 x 1.28g68:x = 32:1.28g x = 2.72g该溶液的溶质质量分数：2.72g÷10g×100% = 27.2%设：保存过程中已分解的H 2O 2的质量为y ，则生成氧气的质量为32y /68 g 。
50030%-y100%=27.2%500g-32y/68g⨯⨯y = 16 g 答：保存过程中已分解的H 2O 2的质量为16 g 。
12. 【08朝阳1模】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。
计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g ，需用这种双氧水的质量是多少克？（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g 氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）设所需这种双氧水的质量为x ，x×30％=1500 g×3％x = 150g（2）设：已分解的过氧化氢质量为y2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ 68 32 y 96g 6832=y 96g，y = 204g 1000g 30%-204g100%=10.6%1000g-96g⨯⨯答：（1）需要这种双氧水150g ；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为10.6 %。
13. 【08丰台2模】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水 和氯化氢的挥发。
）甲组同学：称取12．00g 样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g 。
乙组同学：取13.5g 样品放入烧杯中，每次加入20g 稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】解：甲组：设12g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + 2NaOH106 100X1 10g106100=x10g，x = 10.6g样品中2310.6gNa CO%=100%=88.3%12.0g⨯乙组：设13.5g样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑106 44y 4.95g 10644=y 4.95g，y=11.925g2311.925gNa CO%=100%=88.3%13.5g⨯设：20g盐酸中氯化氢的质量是z。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O73 44z 20g-(97.8g-78.9g) 7344=z 1.1g，z= 1.825g该稀盐酸中溶质的质量分数1.825g=100%=9.1% 20g⨯答：（略）14.【08通州2模】现有含Na2CO3杂质的NaC1固体、CaC12溶液、稀盐酸、NaOH溶液、水和必要的仪器，为了除去杂质并测定固体中NaC1的质量分数，某实验小组的同学做了以下实验，现请你一同参与实验和计算。
（1）取一定量样品，加适量的水进行溶解；（2）加入适量的____________________后，搅动使其充分反应；（3）蒸干所得溶液，即得氯化钠固体。
若（1）中所取样品为40g，最后得到氯化钠固体41.1g，求样品中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸（或HCl）（2）解：设样品中含氯化钠的质量为xNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。